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钯

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钯 46Pd
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↑
钯
↓
铂
铑 ← 钯 → 银
外观
金属：银白色
概况
名称·符号·序数钯（Palladium）·Pd·46
元素类别过渡金属
族·周期·区10·5·d
标准原子质量106.42(1)[1]
电子排布[Kr] 4d10
2, 8, 18, 18
钯的电子层（2, 8, 18, 18）
钯的电子层（2, 8, 18, 18）
历史
发现威廉·海德·渥拉斯顿（1802年）
分离威廉·海德·渥拉斯顿
物理性质
物态固体
密度（接近室温）
12.023 g·cm−3
熔点时液体密度10.38 g·cm−3
熔点1828.05 K，1554.9 °C，2830.82 °F
沸点3236 K，2963 °C，5365 °F
熔化热16.74 kJ·mol−1
汽化热362 kJ·mol−1
比热容25.98 J·mol−1·K−1
蒸气压（>3300）
压/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
温/K 1721 1897 2117 2395 2753 3234
原子性质
氧化态0、 1[2]、 2、 3[3]、 4、 5[4]
（弱碱性氧化物）
电负性2.20（鲍林标度）
电离能第一：804.4 kJ·mol−1
第二：1870 kJ·mol−1
第三：3177 kJ·mol−1
原子半径137 pm
共价半径139±6 pm
范德华半径163 pm
钯的原子谱线
杂项
晶体结构面心立方
磁序顺磁性[5]
电阻率（20 °C）105.4 nΩ·m
热导率71.8 W·m−1·K−1
膨胀系数（25 °C）11.8 µm·m−1·K−1
声速（细棒）（20 °C）3070 m·s−1
杨氏模量121 GPa
剪切模量44 GPa
体积模量180 GPa
泊松比0.39
莫氏硬度4.75
维氏硬度461 MPa
布氏硬度37.3 MPa
CAS号7440-05-3
同位素
主条目：钯的同位素
同位素 丰度 半衰期​（t1/2） 衰变
方式 能量​（MeV） 产物
102Pd 1.02% 稳定，带56粒中子
103Pd 人造 16.991 天 ε 0.575 103Rh
104Pd 11.14% 稳定，带58粒中子
105Pd 22.33% 稳定，带59粒中子
106Pd 27.33% 稳定，带60粒中子
107Pd 痕量 6.5×106 年 β− 0.034 107Ag
108Pd 26.46% 稳定，带62粒中子
109Pd 人造 13.59 小时 β− 1.113 109Ag
110Pd 11.72% 稳定，带64粒中子

钯（bǎ）（英语：Palladium），是一种化学元素，其化学符号为Pd，原子序数为46，原子量为106.42 u。钯是在1803年由威廉·海德·渥拉斯顿所发现的一种罕见而具有光泽的银白色金属。钯的英文名称是以小行星智神星来命名的。钯与铂、铑、钌、铱、锇共称铂族金属。铂族金属化学性质相似，但钯的熔点最低，也是这些贵金属中密度最低的一种。

钯金属，与它的同族元素铂金属，在现有的供给量当中，有一半以上被用在触媒转换器当中。这些触媒转换器能将汽机车排放废气中的90%的有害气体（例如：一氧化碳、二氧化氮、碳氢化合物），转换为毒害性较低的物质（例如：二氧化碳、氮气、水）。钯也常被使用在电子工业、牙医学、医学、氢气纯化（英语：hydrogen purification）、化学应用、地下水处理（英语：groundwater remediation）以及珠宝业。钯能催化氢气及氧气反应产生水及热，是燃料电池中关键的成分。

钯及其他铂族金属的矿床很罕见。钯含量较高的矿床主要分布在：南非德兰士瓦盆地（英语：Transvaal Basin）的布希维尔德火成岩复合体（英语：Bushveld Igneous Complex）的白云带、美国蒙大拿州的斯蒂尔沃特综合体（英语：Stillwater igneous complex）、加拿大安大略省的索德柏立盆地及珊德湾（英语：Thunder Bay）区、俄罗斯的诺里尔斯克综合体，近期更在菲律宾米沙鄢群岛的北部发现。[6] 回收废弃触媒转换器中的钯也是其中一种来源。由于众多的应用以及资源的有限性，引起了大量的投资兴趣。

性质

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钯属于周期表中第十族元素，但是他的最外层电子组态遵守洪德定则。由于钯较弱的相对论效应和4d轨道较强的钻穿效应的影响，4d轨道的能量要低于5s轨道，位于s壳层中的电子会迁移填入较低能量之d轨域，所以它的最外层电子排布为4d10而不是4d85s2。

钯是一种类似铂的软银白色金属，是铂族金属族当中密度及熔点最低的。退火时柔软且具有延展性，冷加工时可提升强度和硬度。钯可缓慢溶于热发烟硝酸、热浓硫酸以及常温之王水。 钯在精细研磨后可溶于含氧的盐酸当中。[7] 钯在标准温度下不与氧反应，因此在空气中不会失去光泽。加热至800℃的钯将产生一层氧化钯，并且在含硫的潮湿空气中会轻微褪色。[8]

在3.2K的低温中以α粒子轰击钯膜将会使之产生缺陷，而表现出超导性。[9]

同位素

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主条目：钯的同位素

自然存在的钯元素具有七种不同的同位素，其中六种是稳定存在的。最稳定的放射性同位素有：半衰期为650万年的107Pd（可在自然界中找到）、半衰期为17天的103Pd以及半衰期为3.63天的100Pd。另外有发现18种钯的放射性同位素，91Pd至123Pd，它们原子重量的分布在90.94948(64) amu（91Pd）至122.93426(64) amu（123Pd）。这18种同位素，除了101Pd（半衰期为8.47小时）、109Pd（半衰期为13.7小时）及112Pd（半衰期为21小时）之外，其他的半衰期均小于30分钟。[10]

若是同位素的原子质量小于最常见同位素106Pd的原子质量，该同位素最主要的衰变模式为电子捕获，而主要的衰变产物为铑。若是同位素的原子质量较106Pd大，其主要的衰变模式为β衰变，主要的衰变产物为银。

放射性107Ag是107Pd的衰变产物，​​最早于1978年在圣塔克拉拉陨石中发现。发现者认为这种以铁为核心的小行星之聚结和分化可能发生在核合成事件后之1000万年。107Pd与银之关联性在自太阳系增生中已融化的物体中观测到，证实早期太阳系中核种的短暂存在。[11]

化合物

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另请参见“Category:钯化合物”。

钯化合物通常以0价和 2价两种价态存在，其它价态的化合物也是已知的。总体上来说，与其它元素相比，钯化合物的性质和铂更接近。

  • α-PdCl2的结构
    α-PdCl2的结构
  • β-PdCl2的结构
    β-PdCl2的结构

钯(II)

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氯化钯可由钯和氯气直接反应而成，是合成其它钯化合物的起点。氯化钯可以用来制造各种钯催化剂。[12]PdCl2的硝酸溶液会和乙酸反应，生成乙酸钯。PdCl2可和配体反应，产生平面正方形结构的PdCl2L2配合物，如苯甲腈配合物PdX2(PhCN)2。[13][14]

PdCl2 2 L → PdCl2L2（L = PhCN、PPh3、NH3等）

二氯双(三苯基膦)钯是有用的催化剂。[15]

乙酸钯

钯(0)

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钯可以形成多种通式为PdL4、PdL3或PdL2的零价钯化合物。举个例子，还原PdCl2(PPh3)2和PPh3的混合物可以得到四(三苯基膦)钯（(Pd(PPh3)4）：[16]

2 PdCl2(PPh3)2 4 PPh3 5 N2H4 → 2 Pd(PPh3)4 N2 4 N2H5 Cl−

另一个重要的钯(0)配合物三(二亚苄基丙酮)二钯（Pd2(dba)3）则可以通过四氯合钯(II)酸钠在二亚苄基丙酮存在下被还原而成。[17]

钯(0)和钯(II)化合物都是偶联反应的催化剂。乙酸钯、四(三苯基膦)钯和三(二亚苄基丙酮)二钯都可用作催化剂或催化剂前体。[18]

其它氧化态

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钯(IV)化合物较罕见，其中一个例子是六氯合钯(IV)酸钾 K2[PdCl6]。钯(III)的化合物也是已知的。[19]2002年有人声称合成了钯(VI)，[20][21]但随后被反驳。[22][23]

钯也可以形成如Pd4(CO)4(OAc)4Pd(acac)2的混合价态化合物。Pd4(CO)4(OAc)4Pd(acac)2由Pd4(CO)4(OAc)4和Pd(acac)2这两个单元不断交替而成。[24]

钯和电正性更强的元素形成合金时，会得到负电荷。这些化合物被称为钯化物，如钯化镓。[25]稀土元素可以形成通式RPd3的钯化物。[26]

应用

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金属芯催化转化器的横截面
苏联25卢布纪念钯币是钯作为货币使用的罕见例子

钯在现代最大的用途是催化转换器[27]，也能用作珠宝、牙科材料、[27][28]手表配件、血糖试纸、飞机火花塞、手术器械和电接触点，[29]或者用于制作专业的横向长笛。[30]；也能用作贵金属投资商品，如钯金的ISO货币代码是XPD及964，其余有此类代码的金属还有金、银和铂。[31]钯能够吸收氢气，因此它也是1989年开始的有争议的冷聚变实验的关键组分。

诺里尔斯克镍公司（Norilsk Nickel）是俄罗斯最大的，同时也是世界最大的有色金属和贵金属生产商之一，其生产的钯占全球产量的66%。

催化

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钯均匀负载时，如得到钯碳催化剂，可以用作多功能的催化剂，它可以加速氢化、脱氢以及裂化反应。有机化学中大部分碳－碳键的偶合反应都借助于钯化合物催化剂来完成，如赫克反应和铃木反应。

当钯分散到导电材料上时，可以得到优良的电催化剂，用于催化在碱性介质氧化伯醇。[32]在2010年，钯催化的有机反应获得了诺贝尔化学奖。另外，钯可用于均相催化，和多种配体结合，完成高选择性的化学转换，如钯催化剂用于催化的C−F键的反应。[33]

钯也是林德拉催化剂的重要成分。[34]

Kumada交联反应的催化循环，该反应广泛用于精细化学品的合成

钯催化剂主要用于有机化学以及工业应用，它在合成生物学上也是有较好的前景。在2017年，钯纳米颗粒在哺乳动物体内被证实了有治疗疾病的催化活性。[35]

电子学

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钯在电子学中的第二大应用便是用于电容器中，[36]其中钯以及钯银合金用作电极。[27]钯（或钯镍合金）可以用作消费电子产品中的连接部分、配件组分或焊接材料。[37][38]根据2006年庄信万丰的报告，电子行业在当年耗用了107万金衡盎司（合33.2吨）的金属钯。[39]

储氢

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钯在室温可以很容易地吸收氢气，形成氢化钯PdHx（x＜1）。[40]虽然很多过渡金属也有这种性质，但钯可以高效地吸收氢气，并且在x接近1之前不会失去延展性。[41]钯的这一性质被用于高效、相对廉价且安全的氢储存设备的研究中，但钯本身的价格昂贵是必须要考虑的因素。[42]钯中的氢含量影响着磁化率，随着氢含量的增高，磁化率降低，并且在形成PdH0.62时变为零。在任意更高的比例下，固溶体变为具有抗磁性。[43]

牙医材料

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钯在一些牙科汞齐（英语：dental amalgam）有少量使用（约0.5%），它可用于减少腐蚀并增加最终修复体的金属光泽。[44]

参考文献

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外部链接

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