多碘化物

多碘离子（英文：Polyiodide）指的是由多个碘原子组成的多原子阴离子，是多聚卤素阴离子（英语：Polyhalogen ions）的一类。多碘化物指含有多碘离子的化合物。

制备

将单质碘溶解于碘化物溶液中，就能得到多碘化物的溶液，其中多数是 I₃⁻（三碘阴离子）：

{\rm {I_{2} I^{-}\rightarrow I_{3}^{-}\,}}

室温下，I₃⁻ 和 I₅⁻ 在水溶液中的稳定常数为：

{\rm {I_{2} I^{-}\rightarrow I_{3}^{-}\,}}

，

{\rm {K_{f}(298K)=710\,}}

{\rm {I_{2} I_{3}^{-}\rightarrow I_{5}^{-}\,}}

，

{\rm {K_{f}(298K)=9\,}}

过量的碘与碘化钾长时间加热搅拌反应时，可以得到组成近似为 KI₄ 的多碘化物，其中的碘都是一样的，可以与 KI 中的碘发生同位素交换反应。

将比计量稍微过量的碘加入碘化四甲基铵的乙醇溶液中，加热搅拌使其溶解，然后缓慢冷却，可以析出深红色的三碘四甲基铵针状晶体 NMe₄I₃。如果用过量数倍的碘，则得到深绿色单斜晶系的五碘四甲基铵针状晶体 NMe₄I₅。将少量的上述晶体溶于大量水中，用有机溶剂如二氯甲烷萃取，然后用硫代硫酸钠滴定产生的碘（不断振荡溶液，终点无色），便可得知晶体中的多碘离子种类。（第41届IChO实验预备试题第1题）

性质

多碘离子的通式为 I_mⁿ⁻，一般m为奇数，n为1，形成诸如 I₃⁻、I₅⁻、I₇⁻ 之类的单阴离子。但是也有少数例外，例如 Cs₂I₈ 中，就含有 I₈²⁻ 离子。最简单的多碘离子是三碘离子（I₃⁻）。目前合成的最复杂的多碘离子是 I₁₆⁴⁻ 离子，存在于深蓝色针状晶体 R₂H₂I₈ 中（R 为质子化的可可碱），于1869年由S. M. Jorgensen首先制备出来。X射线衍射显示该离子为中心对称的平面结构，形状类似于“己”字，不过上下两横只有中间一横的一半长。^[1]

多碘离子在非水溶剂中的稳定性要比在水中的稳定性高。例如25°C时，I₃⁻ 在水溶液中的生成稳定常数为710，而在丙酮中为10^8.3，在硝基乙烷中为10^6.7，在1,2-二氯乙烷中为10⁷。对于相同阳离子的三卤化物，总体上讲，阴离子中心原子半径越大，形成的阴离子对称性越高，则该三卤离子稳定性也越高。然而，多卤化物在溶剂中的行为是复杂的，以乙腈、丙酮和硝基甲烷作溶剂时，三卤离子的稳定性为： ${\rm {Cl_{3}^{-}>Br_{3}^{-}>I_{3}^{-}\,}}$ ，与在水中的恰好相反。

对于含有同一多碘离子的化合物，阳离子体积越大，该多碘化物也越稳定。一般常用的阳离子有：Cs、NR₄（R=烷基，如NMe₄）和AsPh₄，它们与多碘离子可以形成稳定的化合物，有一定的晶形，可以从溶剂中析出。

结构

这些多碘离子都看作是由 I⁻、I₂ 和 I₃⁻ 单位形成的，其结构中，I－I－I 键角一般接近90°或180°，I－I 距离也一般都比碘分子中的 I－I 键长。根据成盐环境的不同，多碘离子的对称性会有不同，从而使同一离子的键长和键角产生差异，这是由于卤素原子本身性质不同，而且阳离子对多碘离子在空间上存在影响，使其产生程度不同的偏离。

一些多碘离子的结构如下：

I₃⁻ 离子。

I₃⁻ 离子：近似直线型结构。在晶体 [NEt₄]I₇ 和 [AsPh₄]I₃⁻ 中，I₃⁻ 离子是直线型的；但在 CsI₃、Cs₂I₈ 和 NH₄I₃ 中，I₃⁻ 离子却是不对称的。
I₅⁻ 离子：一般为平面V型结构，可看成是两个 I₂ 向一个 I⁻ 配位。^[2]该离子中存在碘原子p轨道的相互作用。^[3]
I₇⁻ 离子：由中心对称的 I₃⁻ 离子和 I₂ 分子组成的三维骨架结构，其中每个 I₃⁻ 离子紧连4个 I₂ 分子，而每个 I₂ 分子紧连2个 I₃⁻ 离子，I₃⁻ 和 I₂ 之间有强烈的相互作用。
I₉⁻ 离子：为扭曲的h型，非平面结构。
I₄²⁻ 离子：直线型（[I－I－I－I]²⁻ 或 [I…I－I…I]²⁻）。^[4]两种模型中，I－I键总键长大致相等。
I₈²⁻ 离子：
- Cs₂I₈ 中，I₈²⁻ 离子为Z型结构，由两个不对称的 I₃⁻ 离子共同连接一个 I₂ 分子得到。有很强的反磁性，I₃⁻ 和 I₂ 之间有较强的相互作用。
- 在与N-甲基乌洛托品正离子形成的黑色化合物中，I₈²⁻ 离子为舒展型结构，类似于 _/⁻ 。

[Me₄N]I₅⁻ 中的 I₅⁻ 离子。	[Et₄N]I₇⁻ 中的 I₇⁻ 离子。
[Me₄N]I₉⁻ 中的 I₉⁻ 离子。	Cs₂I₈ 中的 I₈²⁻ 离子。

参见

参考资料

^ Herstein, F. H.; M. Kapon (1975). J. Chem. Soc., Chem. Commun., 677 (8).
^ Atkins, P. W.; D. W. Shriver. Inorganic Chemistry 3rd Edn. OUP, Oxford, UK. 2001.
^ Porterfield, W. W. Inorganic Chemistry. Addison Wesley, Reading, Massachusetts, USA. 1984: 223–224.
^ Svensson, Per H.; Lars Kloo. Synthesis, Structure, and Bonding in Polyiodide and Metal Iodide-Iodine Systems. Chem. Rev. 2003, 103 (5): 1649–1684.

[1] Herstein, F. H.; M. Kapon (1975). J. Chem. Soc., Chem. Commun., 677 (8).

[2] Atkins, P. W.; D. W. Shriver. Inorganic Chemistry 3rd Edn. OUP, Oxford, UK. 2001.

[3] Porterfield, W. W. Inorganic Chemistry. Addison Wesley, Reading, Massachusetts, USA. 1984: 223–224.

[4] Svensson, Per H.; Lars Kloo. Synthesis, Structure, and Bonding in Polyiodide and Metal Iodide-Iodine Systems. Chem. Rev. 2003, 103 (5): 1649–1684.

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