二氧化碳

二氧化碳
二氧化碳嘅球棒模型 二氧化碳嘅空間填充模型
別名	乾冰 (固體)
識別
CAS號	124-38-9
PubChem	280
ChemSpider	274 Y
SMILES	O=C=O
InChI InChI=1/CO2/c2-1-3
InChIKey	CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYAO
UN編號	1013（氣體），1845（固體）
歐盟編號	204-696-9
ChEBI	16526
RTECS	FF6400000
KEGG	D00004
性質
化學式
外觀	無色氣體
密度	1562 kg/m3 （喺 1 atm 同 −78.5°C 下嘅固體） 1101 kg/m3 （喺飽和狀態同 −37°C 下嘅液體） 1.977 kg/m3 （喺 1 atm 同 0°C 下嘅氣體）
熔點	-57 °C（216.6 K）
溶解度（水）	1.45 g/L（喺 100 kPa 同 25°C 下）
蒸氣壓	5.73 MPa（喺 20°C 下）
pKa	6.35, 10.33
黏度	14.90 μPa·s（喺 25°C 下） 70 μPa·s（喺 -78.5°C 下）
藥理學
ATC代碼
危險性
NFPA 704	0 2 0
相關物質{{{參考}}}
其他陰離子	二硫化碳 二硒化碳 二碲化碳
其他陽離子	二氧化矽 二氧化鍺 二氧化錫 二氧化鉛
如果無講明，所有數據都係指25 °C，100 kPa嘅時候嘅情況。

二氧化碳分子

二氧化碳分子

二氧化碳（粵拼：ji6 joeng5 faa3 taan3，carbon dioxide）係一種冇色冇臭冇味嘅氣體。符號 CO₂，即係有兩個氧原子同一個碳原子嘅化合物。大氣層係有少量二氧化碳，作為溫室氣體。二氧化碳可以雪凍變成乾冰。響生態上，佢係碳循環之中，好主要嘅一節。

大自然嘅二氧化碳係來自火山活動，燒有機物，同埋有氧生物呼吸。而人造嘅，大部份都係燒化石燃料造成。

歷史

響17世紀，比利時嘅化學家海爾蒙特（Jan Baptista van Helmont，1577年－1644年），發現響密封容器裏面燒木炭，剩低嘅氣體，佢嘅密度會比原來嘅氣體更高。

而到咗18世紀，蘇格蘭人約瑟夫·布萊克（Joseph Black，1728年－1799年）又對二氧化碳作進一步研究：石灰石加熱，或加入酸之後，會產生一種叫「固定空氣」嘅氣體。

物理性質

二氧化碳喺1.01kPa情況下，淨見到雪凍變成乾冰或從乾冰昇華成氣體。而液態二氧化碳，至少要喺517 kPa且−56.60℃情況下先至睇到。佢嘅臨界溫度係37℃。

製備同檢驗

製備

喺實驗室裏面，通常會以碳酸鹽加酸，製備二氧化碳，例如以碳酸鈣同鹽酸反應，並以向上排空氣法收集：

CaCO₃ 2HCl → CaCl₂ CO₂↑ H₂O

喺工業上係以高溫加熱灰石（主要成分係碳酸鈣）分解，產生二氧化碳：

CaCO₃ → CaO CO₂↑

檢驗

將二氧化碳加入石灰水，會產生奶白色嘅碳酸鈣沉澱。

Ca(OH)₂ CO₂ → CaCO₃ H₂O

二氧化碳水溶液呈弱酸性，會俾紅色嘅酚酞變成冇色。

用途

• 二氧化碳可以加落飲品裏面，好似汽水、啤酒就係。
• 固態嘅二氧化碳，會變成乾冰，可以冷凍食品。
• 滅火筒好多都係搵二氧化碳液化而成，因為二氧化碳嘅重量比空氣重，唔會加強燃燒。
• 二氧化碳可以用嚟做焊接用嘅保護氣體，因為成本比較低。
• 二氧化碳雷射係一種重要嘅工業雷射來源。
• 二氧化碳係植物光合作用嘅主要碳來源。