Calci iodat
| Calci iodat | |
|---|---|
 Cấu trúc của calci iodat | |
| Danh pháp IUPAC | Calcium diiodate |
| Tên khác | Lautarit Calci điodat Calci iodat(V) Calci điodat(V) |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | Ca(IO3)2 |
| Khối lượng mol | 389,8824 g/mol (khan) 407,89768 g/mol (1 nước) 497,97408 g/mol (6 nước) |
| Bề ngoài | chất rắn màu trắng |
| Khối lượng riêng | 4,519 g/cm³ (1 nước) |
| Điểm nóng chảy | 540 °C (813 K; 1.004 °F) (1 nước) |
| Điểm sôi | phân hủy |
| Độ hòa tan trong nước | 0,09 g/100 mL (0 ℃) 0,24 g/100 mL (20 ℃) 0,67 g/100 mL (90 ℃), xem thêm bảng độ tan |
| Tích số tan, Ksp | 7,1×10-7 |
| Độ hòa tan | tan trong axit nitric không tan trong alcohol |
| MagSus | -101,4·10-6 cm³/mol |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh thể | đơn tà (khan) lập phương (1 nước) trực thoi (6 nước) |
| Các nguy hiểm | |
| Điểm bắt lửa | không cháy |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Calci iodat là hợp chất vô cơ gồm calci và anion iodat. Hai dạng thường được biết đến gồm dạng khan Ca(IO3)2 và monohydrat Ca(IO3)2(H2O). Cả hai đều là muối không màu có trong tự nhiên, có mặt ở các khoáng vật lautarit và bruggenit. Một dạng khoáng chất thứ ba của calci iodat là dietzeit, muối hỗn tạp có chứa thêm anion cromat với công thức Ca2(IO3)2CrO4.[1]
Sản xuất và phản ứng
[sửa | sửa mã nguồn]Lautarit, được mô tả là nguồn khoáng chất quan trọng nhất của iod, được khai thác ở sa mạc Atacama. Chế biến quặng đòi hỏi giảm các chất chiết xuất nước với natri bisunfit để tạo ra natri iodide. Thông qua một phản ứng cân bằng, natri iodide được kết hợp với muối iod để tạo ra iod nguyên tố. Calci iodat có thể được tạo ra bởi sự oxy hóa tại cực anod của calci iodide hoặc bằng cách chuyển clo vào dung dịch vôi nóng đã hòa tan iod.
Ứng dụng
[sửa | sửa mã nguồn]Calci iodat có thể được dùng làm nguồn bổ sung iod cho khẩu phần ăn của gà.[1]
Calci iodat có thể được ứng dụng trong sản xuất chất tẩy uế, khử trùng và khử mùi.[2][3]
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ a b Lyday, Phyllis A.; Tatsuo Kaiho"Iodine and Iodine Compounds" trên Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2015, Wiley-VCH, Weinheim, doi:10.1002/14356007.a14_381.pub2 Vol. A14 pp. 382–390.
- ^ “Calcium Iodate”. chemicalland21.com.
- ^ Calcium iodate[liên kết hỏng] trên Online Medical Dictionary
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |