Cadmi(II) iodide

Cadmi(II) iodide là một hợp chất vô cơ của cadmi và iod có công thức hóa học CdI₂. Nó đáng chú ý vì cấu trúc tinh thể của nó, đặc trưng cho các hợp chất ở dạng MX₂ với hiệu ứng phân cực mạnh.

Cadmi(II) iodide
Cấu trúc 3D rỗng của cadmi(II) iodide
Cấu trúc 3D đặc của cadmi(II) iodide
Mẫu cadmi(II) iodide
Danh pháp IUPAC	Cadmium(II) iodide
Tên khác	Cadmi điodide Cadmic iodide
Nhận dạng
Số CAS	7790-80-9
PubChem	277692
Số EINECS	232-223-6
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Cd 2].[I-].[I-]
InChI	đầy đủ 1/Cd.2HI/h;2*1H/q 2;;/p-2
ChemSpider	23037
UNII	2F2UPU4KCW
Thuộc tính
Công thức phân tử	CdI2
Khối lượng mol	366,219 g/mol (khan) 438,28012 g/mol (4 nước)
Bề ngoài	tinh thể trắng đến vàng nhạt
Khối lượng riêng	5,64 g/cm³
Điểm nóng chảy	387 °C (660 K; 729 °F)
Điểm sôi	742 °C (1.015 K; 1.368 °F)
Độ hòa tan trong nước	787 g/L (0 ℃) 847 g/L (20 ℃) 1250 g/L (100 ℃), xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	tan trong etanol, aceton, ete tạo phức với amonia, hydrazin, hydroxylamin, urê, thiourê
MagSus	-117,2·10-6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Ba phương, hP3
Nhóm không gian	P3m1, No. 164
Tọa độ	bát diện
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	độ độc cao
NFPA 704	0 3 0
PEL	[1910.1027] TWA 0,005 mg/m³ (tính theo Cd)
REL	Ca
IDLH	Ca [9 mg/m³ (tính theo Cd)]
Ký hiệu GHS
Báo hiệu GHS	Nguy hiểm
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS	H301, H331, H351, H373, H410
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS	P260, P280, P301 P330 P331, P304 P340, P310, P311, P403 P233
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Cadmi(II) fluoride Cadmi(II) chloride Cadmi(II) bromide
Cation khác	Kẽm iodide Thủy ngân(II) iodide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Điều chế

Cadmi(II) iodide được điều chế bằng cách thêm kim loại cadmi, hoặc hợp chất của nó như oxit, hydroxide hoặc cacbonat của nó vào axit iodhydric.

Ngoài ra, hợp chất có thể được tạo bằng cách đun nóng cadmi với iod.

Cấu trúc tinh thể

Các anion iodide trong CdI₂ tạo thành một mạng lưới hình lục giác xếp sát nhau, trong khi các cation cadmi chiếm tất cả các lỗ trống bát diện trong các lớp xen kẽ.

Trong cadmi(II) iodide, các anion iodide tạo thành một cấu trúc sắp xếp gần nhau dạng lục giác trong khi các cation cadmi lấp đầy tất cả các vị trí bát diện trong các lớp xen kẽ. Cấu trúc bao gồm một mạng tinh thể nhiều lớp. Cấu trúc này được tìm thấy trong nhiều muối và khoáng vật. Cadmi(II) iodide chủ yếu có liên kết ion nhưng có đặc tính cộng hóa trị một phần.

Cấu trúc tinh thể của cadmi(II) iodide là nguyên mẫu mà cấu trúc tinh thể của nhiều hợp chất khác có thể được coi là dựa trên đó. Các hợp chất có bất kỳ đặc điểm nào sau đây đều có thể giống cấu trúc CdI₂:

• Iodide của các cation phân cực vừa phải; bromide và chloride của các cation phân cực mạnh;
• Các hydroxide của đication, tức là các hợp chất có công thức chung là M(OH)₂;
• Sulfide, selenide và teluride (chalcogenua) của tetracation, tức là hợp chất có công thức tổng quát MX_2, trong đó X = S, Se, Te.

Hợp chất khác

CdI₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như CdI₂·2NH₃ là tinh thể nhỏ không màu, CdI₂·4NH₃ là tinh thể không màu hay CdI₂·6NH₃ là bột màu trắng.

CdI₂ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như CdI₂·2N₂H₄ là bột/tinh thể màu trắng.

CdI₂ còn tạo một số hợp chất với NH₂OH, như CdI₂·3NH₂OH là tinh thể hình vuông không màu, tan trong nước và cồn, không tan trong ete.

CdI₂ còn tạo một số hợp chất với CO(NH₂)₂, như CdI₂·2CO(NH₂)₂ là tinh thể không màu, D = 2,94 g/cm³.

CdI₂ còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như CdI₂·2CS(NH₂)₂ là tinh thể hồng nhạt, D = 2,84 g/cm³.

CdI₂ còn tạo một số hợp chất với CSN₃H₅, như CdI₂·2CSN₃H₅ là chất rắn màu vàng.