Гексафторид молібдену

Гексафторид молібдену
Інші назви	Молібден гексафторид
Ідентифікатори
Номер CAS	7783-77-9
PubChem	82219
Номер EINECS	232-026-5
ChEBI	30708
SMILES	F[Mo](F)(F)(F)(F)F
InChI	1S/6FH.Mo/h6*1H;/q;;;;;; 6/p-6
Номер Гмеліна	2674
Властивості
Молекулярна формула	MoF6
Молярна маса	209.93 г/моль
Зовнішній вигляд	білі кристали або безбарвна рідина, ; гігроскопічний
Густина	3.50 г/см3
Тпл	17.5
Розчинність (вода)	гідроліз
Структура
Кристалічна структура	Орторомбічний, oP28
Просторова група	Pnma, №.62
Координаційна; геометрія	Октаедральний (Oh)
Дипольний момент	0
Пов'язані речовини
Інші катіони	Гексафторид вольфраму; Гексафторид урану; Молібден(VI) хлорид
	Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
	Інструкція з використання шаблону
	Примітки картки

Гексафторид молібдену, також молібден(VI) фторид — неорганічна сполука з формулою MoF₆. Це найвищий фторид молібдену. Це безбарвна тверда речовина, яка плавиться трохи нижче кімнатної температури і кипить за 34 °C. Це один із сімнадцяти відомих бінарних гексафторидів.

Синтез

Гексафторид молібдену отримують прямою реакцією металевого молібдену в надлишку елементарного фтору:

Mo 3 F
₂ → MoF
₆

Типовими домішками є MoO₂F₂ і MoOF₄, що відображає схильність гексафториду до гідролізу.^[3]

Опис

При −140 °C, він кристалізується в орторомбічній просторовій групі Pnma. Параметри решітки: a = 9,394 Å, b = 8,543 Å і c = 4,959 Å. Є чотири формульні одиниці (у цьому випадку дискретні молекули) на елементарну комірку, що дає густину 3,50 г·см⁻³. Атоми фтору розташовані в шестикутній щільній упаковці.^[4]

У рідкому і газовому стані MoF₆ приймає октаедричну молекулярну геометрію з точковою групою O_h. Довжина зв’язку Mo–F (Молібден-Фтор) становить 1,817 Å.

Додатки

Гексафторид молібдену мало застосовується. В атомній промисловості MoF₆ зустрічається як домішка в гексафториді урану, оскільки молібден є продуктом розщеплення урану. Він також є домішкою гексафториду вольфраму, який використовується в напівпровідниковій промисловості. MoF₆ можна видалити відновленням суміші WF₆-MoF₆ будь-яким із ряду елементів, включаючи йодоводень, при помірно високій температурі.

Список літератури

↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90th Edition, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0, Section 4, Physical Constants of Inorganic Compounds, p. 4-85.
↑ T. Drews, J. Supeł, A. Hagenbach, K. Seppelt: "Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides", in: Inorganic Chemistry, 2006, 45 (9), S. 3782–3788; DOI:10.1021/ic052029f; PMID 16634614
↑ W. Kwasnik "Molybdenum(VI) Fluoride" Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed.
↑ J. H. Levy, J. C Taylor, A. B. Waugh: "Neutron Powder Structural Studies of UF₆, MoF₆ and WF₆ at 77 K", in: Journal of Fluorine Chemistry, 1983, 23 (1), pp. 29–36; DOI:10.1016/S0022-1139(00)81276-2.

[CRC_HANDBOOK_MoF6-1] CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90th Edition, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0, Section 4, Physical Constants of Inorganic Compounds, p. 4-85.

[D_BLOCK_XF6-2] T. Drews, J. Supeł, A. Hagenbach, K. Seppelt: "Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides", in: Inorganic Chemistry, 2006, 45 (9), S. 3782–3788; DOI:10.1021/ic052029f; PMID 16634614

[3] W. Kwasnik "Molybdenum(VI) Fluoride" Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed.

[4] J. H. Levy, J. C Taylor, A. B. Waugh: "Neutron Powder Structural Studies of UF₆, MoF₆ and WF₆ at 77 K", in: Journal of Fluorine Chemistry, 1983, 23 (1), pp. 29–36; DOI:10.1016/S0022-1139(00)81276-2.

[1]

[2]

[3]

[4]