Бісульфат калію
| Бісульфат калію | |
|---|---|
 | |
 Кульково-стрижнева модель складових іонів
| |
 Кристали бісульфату калію на фільтрувальному папері
| |
| Назва за IUPAC | Гідросульфат калію |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 7646-93-7 |
| PubChem | 516920 |
| Номер EINECS | 231-863-1 |
| RTECS | TS7200000 |
| SMILES | OS(=O)(=O)[O-].[K ] |
| InChI | 1/K.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q 1;/p-1 |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | KHSO4 |
| Молярна маса | 136.169 г/моль |
| Зовнішній вигляд | безбарвна тверда речовина |
| Запах | без запаху |
| Густина | 2.245 г/см3 |
| Тпл | 197°C (470 K) |
| Розчинність (вода) | 36.6 г/100 мл (0°C) 49 г/100 мл (20°C) 121.6 г/100 мл (100°C) |
| Розчинність | розчинний в ацетоні, етанолі. |
| Термохімія | |
| Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 |
-1163.3 кДж/моль |
| Небезпеки | |
| ЛД50 | 2340 мг*кг−1 |
| ГГС піктограми |  
|
| ГГС формулювання небезпек | 314, 335 |
| ГГС запобіжних заходів | 260, 261, 264, 271, 280, 301 330 331, 303 361 353, 304 340, 305 351 338, 310, 312, 321, 363, 403 233, 405, 501 |
| Пов'язані речовини | |
| Пов'язані речовини | Сульфат калію Гідросульфат натрію |
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Інструкція з використання шаблону | |
| Примітки картки | |
Бісульфат калію або гідросульфат калію — неорганічна сполука з хімічною формулою KHSO4, яка є калієвою кислою сіллю сульфатної кислоти. Це біла водорозчинна тверда речовина.
У 1985 році на початковому етапі Мангеймського процесу виробництва сульфату калію було вироблено понад 1 млн. тонн. Відповідним перетворенням є екзотермічна реакція хлориду калію та сірчаної кислоти:[1][2]
- KCl H2SO4 → HCl KHSO4
Бісульфат калію є побічним продуктом у виробництві азотної кислоти з нітрату калію та сірчаної кислоти:[3]
- KNO3 H2SO4 → KHSO4 HNO3
При термічному розкладанні бісульфату калію утворюється піросульфат калію:[1]
- 2 KHSO4 → K2S2O7 H2O
Вище 600 °C піросульфат калію перетворюється на сульфат калію та триоксид сірки:[4]
- K2S2O7 → K2SO4 SO3
Бісульфат калію зазвичай використовується для приготування гідротартрату калію для виноробства.[5] Бісульфат калію також використовується як розпушувач в аналітичній хімії або як прекурсор для отримання персульфату калію, який є сильним окисником.[6]
Меркаліт є мінералогічною формою бісульфату калію, зустрічається вкрай рідко.[7] Мізеніт є іншою більш складною формою бісульфату калію з формулою K8H6(SO4)7.
- ↑ а б Washington Wiley, Harvey (1895). Principles and Practice of Agricultural Analysis: Fertilizers. Easton, PA.: Chemical Publishing Co. с. 218. Процитовано 31 December 2015.
Potassium disulfate.
Washington Wiley, Harvey (1895). Principles and Practice of Agricultural Analysis: Fertilizers. Easton, PA.: Chemical Publishing Co. p. 218. Retrieved 31 December 2015.Potassium disulfate.
- ↑ . Weinheim. ISBN 978-3-527-30673-2.
{{cite encyclopedia}}: Пропущений або порожній|title=(довідка) - ↑ Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. New York: McGraw-Hill. с. 636. ISBN 978-0-07-049439-8.
- ↑ Iredelle Dillard Hinds, John (1908). Inorganic Chemistry: With the Elements of Physical and Theoretical Chemistry. New York: John Wiley & Sons. с. 547. Процитовано 31 December 2015.
Potassium disulfate.
- ↑ Weisblatt, Jayne; Montney, Charles B. (2006). Chemical Compounds. ISBN 978-1-4144-0453-0.
- ↑ Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 1, 2nd Ed. New York: Academic Press. с. 392. ISBN 978-0-12-126601-1.
- ↑ Mercallite: Mineral information, data and localities. mindat.org. Процитовано 8 травня 2019.