โรเดียม

โรเดียม, ₀₀Rh
โรเดียม
การอ่านออกเสียง	/ˈroʊdiəm/ (ROH-dee-əm)
รูปลักษณ์	สีขาวเงินมันวาว
Standard atomic weight Ar°(Rh)
	102.90549±0.00002; 102.91±0.01 (abridged);
โรเดียมในตารางธาตุ
	รูทีเนียม ← โรเดียม → แพลเลเดียม
หมู่	group 9
คาบ	คาบที่ 5
บล็อก	บล็อก-d
การจัดเรียงอิเล็กตรอน	[Kr] 4d8 5s1
จำนวนอิเล็กตรอนต่อชั้น	2, 8, 18, 16, 1
สมบัติทางกายภาพ
วัฏภาค ณ STP	solid
จุดหลอมเหลว	2237 K (1964 °C, 3567 °F)
จุดเดือด	3968 K (3695 °C, 6683 °F)
ความหนาแน่น (ใกล้ r.t.)	12.41 g/cm3
เมื่อเป็นของเหลว (ณ m.p.)	10.7 g/cm3
ความร้อนแฝงของการหลอมเหลว	26.59 kJ/mol
ความร้อนแฝงของการกลายเป็นไอ	493 kJ/mol
ความจุความร้อนโมลาร์	24.98 J/(mol·K)
สมบัติเชิงอะตอม
เลขออกซิเดชัน	−3, −1, 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 (ออกไซด์เป็นแอมโฟเทริก)
อิเล็กโตรเนกาทิวิตี	Pauling scale: 2.28
พลังงานไอออไนเซชัน	1st: 719.7 kJ/mol ; 2nd: 1740 kJ/mol ; 3rd: 2997 kJ/mol ; ;
รัศมีอะตอม	empirical: 134 pm
รัศมีโคเวเลนต์	142±7 pm
	Color lines in a spectral rangeเส้นสเปกตรัมของโรเดียม
สมบัติอื่น
โครงสร้างผลึก	face-centered cubic (fcc)
การขยายตัวจากความร้อน	8.2 µm/(m⋅K) (ณ 25 °C)
การนำความร้อน	150 W/(m⋅K)
สภาพต้านทานไฟฟ้า	43.3 nΩ⋅m (ณ 0 °C)
ความเป็นแม่เหล็ก	พาราแมกเนติก
Molar magnetic susceptibility	111.0×10−6 cm3/mol (298 K)
มอดุลัสของยัง	380 GPa
โมดูลัสของแรงเฉือน	150 GPa
Bulk modulus	275 GPa
Speed of sound thin rod	4700 m/s (ณ 20 °C)
อัตราส่วนปัวซง	0.26
Mohs hardness	6.0
Vickers hardness	1100–8000 MPa
Brinell hardness	980–1350 MPa
เลขทะเบียน CAS	7440-16-6
ประวัติศาสตร์
การค้นพบและการแยกให้บริสุทธิ์ครั้งแรก	William Hyde Wollaston (1804)
ไอโซโทปของโรเดียม ด; ก;
	ไม่มีหน้า แม่แบบ:กล่องข้อมูลไอโซโทปของโรเดียม
	หมวดหมู่: โรเดียม; ดู; คุย; แก้; \| แหล่งอ้างอิง

โรเดียม (อังกฤษ: Rhodium) คือธาตุที่มีหมายเลขอะตอม 45 และสัญลักษณ์คือ Rh โรเดียมเป็นโลหะทรานซิชันสีขาวเงินมันวาวที่หายากอยู่ในกลุ่มของแพลทินัม และพบในแร่แพลทินัม ปัจจุบันเป็นโลหะมีค่าที่มีมูลค่าด้านเศรษฐกิจสูงที่สุดหรือราคาแพงที่สุด ซึ่งราคาสูงกว่าทองคำประมาณ 10 เท่า

การใช้งาน

ใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาโลหะผสม แพลทินัม
ใช้เคลือบเครื่องประดับเพื่อให้มีความแวววาว
ใช้เป็นสารป้องกันการกัดกร่อนและเป็นตัวนำไฟฟ้า

แหล่งข้อมูล

วิกิมีเดียคอมมอนส์มีสื่อเกี่ยวกับ โรเดียม

บทความเคมีนี้ยังเป็นโครง คุณสามารถช่วยวิกิพีเดียได้โดยการเพิ่มเติมข้อมูล

↑ "Standard Atomic Weights: Rhodium". CIAAW. 2017.
↑ Ellis J E. Highly Reduced Metal Carbonyl Anions: Synthesis, Characterization, and Chemical Properties. Adv. Organomet. Chem, 1990, 31: 1-51.
↑ "Rhodium: rhodium(I) fluoride compound data". OpenMOPAC.net. สืบค้นเมื่อ 2007-12-10.
↑ Rh(VII) is known in the RhO₃ cation, see Da Silva Santos, Mayara; Stüker, Tony; Flach, Max; Ablyasova, Olesya S.; Timm, Martin; von Issendorff, Bernd; Hirsch, Konstantin; Zamudio‐Bayer, Vicente; Riedel, Sebastian; Lau, J. Tobias (2022). "The Highest Oxidation State of Rhodium: Rhodium(VII) in [RhO3] ". Angew. Chem. Int. Ed. 61 (38): e202207688. doi:10.1002/anie.202207688. PMC 9544489. PMID 35818987.
↑ Lide, D. R., บ.ก. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. คลังข้อมูลเก่าเก็บจากแหล่งเดิมเมื่อ 2011-03-03. สืบค้นเมื่อ 2022-10-17.{{cite book}}: CS1 maint: bot: original URL status unknown (ลิงก์)
↑ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

[1] "Standard Atomic Weights: Rhodium". CIAAW. 2017.

[2] Ellis J E. Highly Reduced Metal Carbonyl Anions: Synthesis, Characterization, and Chemical Properties. Adv. Organomet. Chem, 1990, 31: 1-51.

[3] "Rhodium: rhodium(I) fluoride compound data". OpenMOPAC.net. สืบค้นเมื่อ 2007-12-10.

[4] Rh(VII) is known in the RhO₃ cation, see Da Silva Santos, Mayara; Stüker, Tony; Flach, Max; Ablyasova, Olesya S.; Timm, Martin; von Issendorff, Bernd; Hirsch, Konstantin; Zamudio‐Bayer, Vicente; Riedel, Sebastian; Lau, J. Tobias (2022). "The Highest Oxidation State of Rhodium: Rhodium(VII) in [RhO3] ". Angew. Chem. Int. Ed. 61 (38): e202207688. doi:10.1002/anie.202207688. PMC 9544489. PMID 35818987.

[5] Lide, D. R., บ.ก. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. คลังข้อมูลเก่าเก็บจากแหล่งเดิมเมื่อ 2011-03-03. สืบค้นเมื่อ 2022-10-17.{{cite book}}: CS1 maint: bot: original URL status unknown (ลิงก์)

[6] Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]