Vätefluorid
Vätefluorid | |
![]() ![]() | |
Systematiskt namn | Vätefluorid |
---|---|
Övriga namn | Fluorväte, Fluoran |
Kemisk formel | HF |
Molmassa | 20,01 g/mol |
Utseende | Färglös gas |
CAS-nummer | 7664-39-3 |
SMILES | F |
Egenskaper | |
Densitet | 0,922 g/cm³ |
Löslighet (vatten) | Blandbar |
Smältpunkt | -84 °C |
Kokpunkt | 19,54 °C |
Faror | |
Huvudfara | ![]() |
NFPA 704 | |
SI-enheter & STP används om ej annat angivits |
Vätefluorid, även känt som fluorväte eller fluoran är en kemisk förening mellan väte och fluor med formeln HF. Ämnet är en gas med kokpunkt något under rumstemperatur. Fluorvätesyra är vätefluorid löst i vatten. Gasen och dess lösning reagerar med åtskilliga ämnen som annars motstår syraangrepp, som exempelvis glas, ädelmetaller och åtskilliga metalloxider.
Framställning
[redigera | redigera wikitext]Industriellt framställs fluorväte genom behandling av kalciumfluorid (CaF2) med svavelsyra (H2SO4) och värme, varvid gasformig vätefluorid avges.
Risker
[redigera | redigera wikitext]Vätefluorid och fluorvätesyra är mycket giftiga, och måste hanteras med stor försiktighet. Inandning och hudkontakt måste undvikas. Giftverkan är fördröjd.
Användning
[redigera | redigera wikitext]Vätefluorid har stor användning för framställning av ett flertal fluorföreningar, och inom metallurgi.