Kaliumperklorat
Den här artikeln behöver källhänvisningar för att kunna verifieras. (2020-12) Åtgärda genom att lägga till pålitliga källor (gärna som fotnoter). Uppgifter utan källhänvisning kan ifrågasättas och tas bort utan att det behöver diskuteras på diskussionssidan. |
Kaliumperklorat | |
![]() ![]() | |
Systematiskt namn | Kaliumklorat(VII) |
---|---|
Kemisk formel | KClO4 |
Molmassa | 138,55 g/mol |
Utseende | Färglösa kristaller |
CAS-nummer | 7778-74-7 |
SMILES | [O-]Cl(=O)(=O)=O.[K ] |
Egenskaper | |
Densitet | 2,524 g/cm³ |
Löslighet (vatten) | 18 g/l |
Smältpunkt | 525 °C |
Kokpunkt | 600 °C (sönderfaller) |
Faror | |
Huvudfara | |
NFPA 704 | |
SI-enheter & STP används om ej annat angivits |
Kaliumperklorat (KClO4) är ett salt av kalium och perklorsyra.
Egenskaper
[redigera | redigera wikitext]Kaliumperklorat är i likhet med andra perklorater ett starkt oxidationsmedel. Det bildar färglösa, romboediska kristaller som har den lägsta lösligheten i vatten av alla perklorater.
Framställning
[redigera | redigera wikitext]Kaliumperklorat framställs genom att blanda natriumperklorat (NaClO4) med kaliumklorid (KCl).
Det går också att framställa kaliumperklorat genom att hetta upp kaliumklorat (KClO3) tills det sönderfaller i kaliumperklorat och kaliumklorid.
Användning
[redigera | redigera wikitext]Vid sidan av kaliumnitrat är kaliumperklorat ett av de vanligare oxidationsmedlen i pyrotekniska satser. Exempelvis förekommer kaliumperklorat i "häxpipor", detta i kombination med bränslet kaliumbensoat.
I större raketer så har det allt mer ersatts med ammoniumperklorat (NH4ClO4).