Hoppa till innehållet

Dimetylamin

Från Wikipedia
Dimetylamin
StrukturformelMolekylmodell
Systematiskt namnDimetylamin
Kemisk formel(CH3)2NH
Molmassa45,08 g/mol
UtseendeFärglös gas med frän lukt
CAS-nummer124-40-3
SMILESCNC
Egenskaper
Densitet1,883 g/cm³
Löslighet (vatten)35,4 g/l
Smältpunkt-92,2 °C
Kokpunkt7 °C
Faror
Huvudfara
Mycket brandfarlig Mycket brandfarlig
Hälsovådlig Hälsovådlig
NFPA 704

4
3
0
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Dimetylamin är en organisk förening med formeln (CH3)2NH. Denna sekundära amin är en färglös brandfarlig gas med en lukt som påminner om ammoniak eller fisk. Dimetylamin används oftast som vattenlösning med en koncentration på upp mot 40%. 270000 ton dimetylamin beräknas ha tillverkats under 2005.

Molekylen består av en kväveatom med två metylgrupper och en proton som substituenter.

Kemiska egenskaper

[redigera | redigera wikitext]

Dimetylamin är en bas och syrakonstanten av ammoniumsaltet CH3-NH2 -CH3 är 10,73, ett värde som är högre än det för metylamin (10,64) och det för trimetylamin (9,79). Dimetylamin reagerar med syror och bildar salter, så som dimetylaminhydroklorid, en luktlös vit solid med en smältpunkt på 171,5 °C. Dimetylamin självantänder vid 400 °C

Tillverkning

[redigera | redigera wikitext]

Dimetylamin tillverkas genom en katalytisk reaktion mellan metanol och ammoniak vid hög temperatur och högt tryck:

Användningsområden

[redigera | redigera wikitext]

Dimetylamin är en reaktant för flera industriellt viktiga föreningar:

Den tyska kackerlackan (Blattella germanica) använder dimetylamin som ett feromon för kommunikation.

Dimetylamin undergår nitrosation tillsammans med svaga syror för att bilda dimetylnitrosamin. Detta djurcarcinogen har upptäckts och kvantifierats i prover av människourin och kan även uppstå från nitrosation av dimetylamin av kväveoxider i surt regn i högt industrialiserade länder.

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Dimethylamine, 11 oktober 2009.