Srebro oksid
(преусмерено са Silver oxide)
| |
| Nazivi | |
|---|---|
| IUPAC naziv
Srebro(I) oksid
| |
| Drugi nazivi
srebrna rđa
| |
| Identifikacija | |
| ECHA InfoCard | 100.039.946 |
| Svojstva | |
| Ag2O | |
| Molarna masa | 231,735 g/mol |
| Agregatno stanje | crn/braon kubični kristali |
| Gustina | 7,14 g/cm3 |
| Tačka topljenja | 280 °C |
| 0.025 g/L[1] | |
| Ksp of AgOH | 1.52×10−8 (20 °C) |
| Rastvorljivost | rastvoran u kiselinama, bazama nerastvoran u alkoholu, etanolu[1] |
| Struktura | |
| Kristalna rešetka/struktura | kubna |
| Termohemija | |
| Specifični toplotni kapacitet, C | 65.9 J·mol−1·K−1[2] |
| Standardna molarna entropija S |
121.3 J·mol−1·K−1 |
Std entalpija
formiranja (ΔfH⦵298) |
-31.1 kJ·mol−1 |
| Srodna jedinjenja | |
Srodna jedinjenja
|
srebro(I,III) oksid, AgO |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikuj (šta je   ?)
| |
| Reference infokutije | |
Srebro(I) oksid je hemijsko jedinjenje sa formulom Ag2O. On je fini crni ili smeđi prah koji se koristi u pripremi drugih jedinjenja srebra.[3][4]
Priprema
[уреди | уреди извор]Srebro oksid je komercijalno dostupan. On se može pripremiti kombinovanjem vodenih rastvora srebro nitrata i alkalnih hidroksida.[5] Treba napomenuti da ova reakcija ne proizvodi znatne količine srebro hidroksida usled povoljne energetike:[6]
Reference
[уреди | уреди извор]- ^ а б Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 изд.). Boca Raton, FL: CRC Press. стр. 4—83. ISBN 0-8493-0863-2.
- ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 изд.). Boca Raton, FL: CRC Press. стр. 5—5. ISBN 0-8493-0863-2.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (II изд.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.
- ^ Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. 2005.
- ^ Janssen, D. E.; Wilson, C. V. (1963). „4-Iodoveratrole”. Org. Synth.; Coll. Vol., 4, стр. 547
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar (1960). „Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag2O”. Acta Chemica Scandinavica. 14: 717. doi:10.3891/acta.chem.scand.14-0717.
