Нернстова једначина

Галванска ћелија, школски пример за примену Нернстове једначине.

Нернстова једначина је једначина за електродни потенцијал и користи се у електрохемији. До овог израза први је дошао немачки нобеловац, Валтер Нернст, по коме је и добила име. За општи случај полуреакције оксидо-редукције:

${\ce {Ox ze- -> Red}}$

Нернстова једначина има облик:

${\ E=E^{o} {\frac {RT}{zF}}ln{\frac {a_{ox}}{a_{red}}}}$

где је

Е – електродни потенцијал

Е° – стандардни електродни потенцијал

R – универзална гасна константа (8,314 J K⁻¹ mol⁻¹)

T – термодинамичка температура (изражена у Kелвинима)

z – број размењених електрона у горенаведеној реакцији оксидо-редукције

F – Фарадејева константа (96 485 C mol^-1)

a_ox, a_red – активитети оксиданса и редуктора у раствору

Нернстова једначина при нормалним условима

Пребацивањем из природног (ln) у декадни логаритам (log), разломак се множи са 2,303, што даље се формулише као:

$\ln 10=\log _{e}10=2,303$

${\ E=E^{o} {\frac {2,303RT}{zF}}log{\frac {a_{ox}}{a_{red}}}}$

При нормалним условима од 25 °C (298 К) и атмосферском притиску од 1 atm, Нернстова једначина узима скраћен, врло често коришћен облик:

${\ E=E^{o} {\frac {0,059}{z}}log{\frac {a_{ox}}{a_{red}}}}$

где је z број размењених електрона у реакцији оксидо-редукције.

Извођење Нернстове једначине

Немачки физикохемичар, нобеловац, Валтер Нернст.

До Нернстове једначине се уобичајено долази на два начина. Извођењем на основу Нернстове осмотске теорије преко осмотских притисака и термодинамичким извођењем преко хемијских и електрохемијских потенцијала, што је и приказано у наставку.

За реверзибилну и изотермску хемијску реакцију у којој се размењују zF кулона наелектрисања општег облика:

${\ce {aA\, bB\, ...<=>[{\pm zF}]cC\, dD\, ...}}$

слободна Гибсова енергија при константној температури и притиску износи:

$-\Delta G_{T,P}=zFE_{T,P}$

при чему је електромоторна сила електрохемијског система при истим условима:

$E_{T,P}=-{\frac {\Delta G_{T,P}}{zF}}$

Израз који повезује слободну Гибсову енергију и хемијски потенцијал$-\Delta G=\sum n_{i}\mu _{i},\mu _{i}=\mu _{i}^{o} RT\ln a$

$\Delta G=\sum n_{i}\mu _{i}^{o} RT\ln {\frac {a_{C}^{c}\cdot a_{D}^{d}}{a_{A}^{a}\cdot a_{B}^{b}}}$

$\Delta G=-RT\ln K RT\ln \prod a_{i}^{n_{i}}$

$E={\frac {RT}{zF}}\ln K-{\frac {RT}{zF}}\ln {\frac {a_{C}^{c}\cdot a_{D}^{d}}{a_{A}^{a}\cdot a_{B}^{b}}}$

$\Delta G^{o}=\sum n_{i}\mu _{i}^{o}=RT\ln K$

Одакле следи да стандардна електромоторна сила електрохемијског система износи:

$E^{o}=-{\frac {\Delta G^{o}}{zF}}={\frac {RT}{zF}}\ln K$

док електромоторна сила равнотежног електрохемијског система износи:

$E=E^{o}-{\frac {RT}{zF}}\ln {\frac {a_{C}^{c}\cdot a_{D}^{d}}{a_{A}^{a}\cdot a_{B}^{b}}}$

Знајући математичка логаритамска правила, знак испред природног логаритма може се заменити реципрочном вредношћу разломка, при чему се добија класични облик Нернстове једначине:

${\ E=E^{o} {\frac {RT}{zF}}ln{\frac {a_{A}^{a}\cdot a_{B}^{b}}{a_{C}^{c}\cdot a_{D}^{d}}}=E^{o} {\frac {RT}{zF}}ln{\frac {a_{ox}}{a_{red}}}}$

Стандардни електродни потенцијал

Будући да је немогуће одредити апсолутну вредност електродног потенцијала, користе се референтне електроде у односу на које се мери и упоређује потенцијал других електрода.

Постоје две скале које се највише користе у хемији, релативна водонична скала потенцијала (приказана у табели) коју је поставио Валтер Нернст и скала апсолутних потенцијала. Њен креатор је Оствалд и она је нешто мање у употреби. Нернстова релативна водонична скала потенцијала је, после Периодног система елемената, најбоља класификација елемената. Почетна премиса је да је електродни потенцијал водоничне електроде, где атомски водоник настаје дисоцијацијом молекулског водоника, износи нула. У односу на ту електроду, мери се разлика потенцијала свих осталих елемената. Игром случаја, водоник се на тој скали налази приближно на средини.

Помоћу релативне водоничне скале потенцијала се може:

• предвидети смер слободног тока хемијске реакције при стандардним условима
• одредити вредности стандардне електромоторне силе и других термодинамичких величина који из ње произилазе (слободна енергија, ентропија, енталпија...)
• одредити стандардни електродни потенцијал у нестандардним условима
• предвидети редослед електролитичког разлагања компоненти у раствору.

Стандардни електродни потенцијал је константа карактеристична за посматрани редокс-пар, која представља електродни потенцијал Е када су активитети оксиданса и редуктора једнаки јединици.

Елемент	Полу-реакција			E° (V)
	Оксиданс	⇌	Редуктор
&
Zz
Sr	Sr e-	⇌	Sr(s)	−4.101
Ca	Ca e-	⇌	Ca(s)	−3.8
Pr	Pr3 e-	⇌	Pr2	−3.1
N	N3 N 2(g) 2 H 2e-	⇌	2 HN 3(aq)	−3.09
Li	Li e-	⇌	Li(s)	−3.0401
N	N 2(g) 4 H2O 2e-	⇌	2 NH 2OH(aq) 2 OH−	−3.04
Cs	Cs e-	⇌	Cs(s)	−3.026
Ca	Ca(OH) 2 2e-	⇌	Ca(s) 2 OH−	−3.02
Er	Er3 e-	⇌	Er2	−3.0
Ba	Ba(OH) 2 2e-	⇌	Ba(s) 2 OH−	−2.99
Rb	Rb e-	⇌	Rb(s)	−2.98
K	K e-	⇌	K(s)	−2.931
Ba	Ba2 2e-	⇌	Ba(s)	−2.912
La	La(OH) 3(s) 3e-	⇌	La(s) 3 OH−	−2.90
Fr	Fr e-	⇌	Fr(s)	−2.9
Sr	Sr2 2e-	⇌	Sr(s)	−2.899
Sr	Sr(OH) 2 2e-	⇌	Sr(s) 2 OH−	−2.88
Ca	Ca2 2e-	⇌	Ca(s)	−2.868
Li	Li C 6(s) e-	⇌	LiC 6(s)	−2.84
Eu	Eu2 2e-	⇌	Eu(s)	−2.812
Ra	Ra2 2e-	⇌	Ra(s)	−2.8
Ho	Ho3 e-	⇌	Ho2	−2.8
Bk	Bk3 e-	⇌	Bk2	−2.8
Yb	Yb2 2e-	⇌	Yb(s)	−2.76
Na	Na e-	⇌	Na(s)	−2.71
Mg	Mg e-	⇌	Mg(s)	−2.70
Nd	Nd3 e-	⇌	Nd2	−2.7
Mg	Mg(OH) 2 2e-	⇌	Mg(s) 2  OH−	−2.690
Sm	Sm2 2e-	⇌	Sm(s)	−2.68
Be	Be 2O2− 3 3 H2O 4e-	⇌	2 Be(s) 6  OH−	−2.63
Pm	Pm3 e-	⇌	Pm2	−2.6
Dy	Dy3 e-	⇌	Dy2	−2.6
No	No2 2e-	⇌	No	−2.50
Hf	HfO(OH) 2 H2O 4e-	⇌	Hf(s) 4  OH−	−2.50
Th	Th(OH) 4 4e-	⇌	Th(s) 4  OH−	−2.48
Md	Md2 2e-	⇌	Md	−2.40
Tm	Tm2 2e-	⇌	Tm(s)	−2.4
La	La3 3e-	⇌	La(s)	−2.379
Y	Y3 3e-	⇌	Y(s)	−2.372
Mg	Mg2 2e-	⇌	Mg(s)	−2.372
Zr	ZrO(OH) 2(s) H2O 4e-	⇌	Zr(s) 4  OH−	−2.36
Pr	Pr3 3e-	⇌	Pr(s)	−2.353
Ce	Ce3 3e-	⇌	Ce(s)	−2.336
Er	Er3 3e-	⇌	Er(s)	−2.331
Ho	Ho3 3e-	⇌	Ho(s)	−2.33
Al	H 2AlO− 3 H2O 3e-	⇌	Al(s) 4  OH−	−2.33
Nd	Nd3 3e-	⇌	Nd(s)	−2.323
Tm	Tm3 3e-	⇌	Tm(s)	−2.319
Al	Al(OH) 3(s) 3e-	⇌	Al(s) 3  OH−	−2.31
Sm	Sm3 3e-	⇌	Sm(s)	−2.304
Fm	Fm2 2e-	⇌	Fm	−2.30
Am	Am3 e-	⇌	Am2	−2.3
Dy	Dy3 3e-	⇌	Dy(s)	−2.295
Lu	Lu3 3e-	⇌	Lu(s)	−2.28
Tb	Tb3 3e-	⇌	Tb(s)	−2.28
Gd	Gd3 3e-	⇌	Gd(s)	−2.279
H	H 2(g) 2e-	⇌	2 H−	−2.23
Es	Es2 2e-	⇌	Es(s)	−2.23
Pm	Pm2 2e-	⇌	Pm(s)	−2.2
Tm	Tm3 e-	⇌	Tm2	−2.2
Dy	Dy2 2e-	⇌	Dy(s)	−2.2
Ac	Ac3 3e-	⇌	Ac(s)	−2.20
Yb	Yb3 3e-	⇌	Yb(s)	−2.19
Cf	Cf2 2e-	⇌	Cf(s)	−2.12
Nd	Nd2 2e-	⇌	Nd(s)	−2.1
Ho	Ho2 2e-	⇌	Ho(s)	−2.1
Sc	Sc3 3e-	⇌	Sc(s)	−2.077
Al	AlF3− 6 3e-	⇌	Al(s) 6 F−	−2.069
Am	Am3 3e-	⇌	Am(s)	−2.048
Cm	Cm3 3e-	⇌	Cm(s)	−2.04
Pu	Pu3 3e-	⇌	Pu(s)	−2.031
Pr	Pr2 2e-	⇌	Pr(s)	−2.0
Er	Er2 2e-	⇌	Er(s)	−2.0
Eu	Eu3 3e-	⇌	Eu(s)	−1.991
Lr	Lr3 3e-	⇌	Lr	−1.96
Cf	Cf3 3e-	⇌	Cf(s)	−1.94
Es	Es3 3e-	⇌	Es(s)	−1.91
Pa	Pa4 e-	⇌	Pa3	−1.9
Am	Am2 2e-	⇌	Am(s)	−1.9
Th	Th4 4e-	⇌	Th(s)	−1.899
Fm	Fm3 3e-	⇌	Fm	−1.89
Np	Np3 3e-	⇌	Np(s)	−1.856
Be	Be2 2e-	⇌	Be(s)	−1.847
P	H 2PO− 2 e-	⇌	P(s) 2  OH−	−1.82
U	U3 3e-	⇌	U(s)	−1.798
Sr	Sr2 2e-	⇌	Sr(Hg)	−1.793
B	H 2BO− 3 H2O 3e-	⇌	B(s) 4  OH−	−1.79
Th	ThO 2 4  H 4e-	⇌	Th(s) 2 H2O	−1.789
Hf	HfO2 2  H 4e-	⇌	Hf(s) H2O	−1.724
P	HPO2− 3 2 H2O 3e-	⇌	P(s) 5  OH−	−1.71
Si	SiO2− 3 H2O 4e-	⇌	Si(s) 6  OH−	−1.697
Al	Al3 3e-	⇌	Al(s)	−1.662
Ti	Ti2 2e-	⇌	Ti(s)	−1.63
Zr	ZrO 2(s) 4  H 4e-	⇌	Zr(s) 2 H2O	−1.553
Zr	Zr4 4e-	⇌	Zr(s)	−1.45
Ti	Ti3 3e-	⇌	Ti(s)	−1.37
Ti	TiO(s) 2  H 2e-	⇌	Ti(s) H2O	−1.31
Ti	Ti 2O 3(s) 2  H 2e-	⇌	2 TiO(s) H2O	−1.23
Zn	Zn(OH)2− 4 2e-	⇌	Zn(s) 4  OH−	−1.199
Mn	Mn2 2e-	⇌	Mn(s)	−1.185
Fe	Fe(CN)4− 6 6  H 2e-	⇌	Fe(s) 6 HCN(aq)	−1.16
Te	Te(s) 2e-	⇌	Te2−	−1.143
V	V2 2e-	⇌	V(s)	−1.13
Nb	Nb3 3e-	⇌	Nb(s)	−1.099
Sn	Sn(s) 4  H 4e-	⇌	SnH 4(g)	−1.07
Ti	TiO2 2  H 4e-	⇌	Ti(s) H2O	−0.93
Si	SiO 2(s) 4  H 4e-	⇌	Si(s) 2 H2O	−0.91
B	B(OH) 3(aq) 3  H 3e-	⇌	B(s) 3 H2O	−0.89
Fe	Fe(OH) 2(s) 2e-	⇌	Fe(s) 2  OH−	−0.89
Fe	Fe 2O 3(s) 3 H2O 2e-	⇌	2 Fe(OH) 2(s) 2  OH−	−0.86
H	2 H2O 2e-	⇌	H 2(g) 2 OH−	−0.8277
Bi	Bi(s) 3  H 3e-	⇌	BiH 3	−0.8
Zn	Zn2 2e-	⇌	Zn(Hg)	−0.7628
Zn	Zn2 2e-	⇌	Zn(s)	−0.7618
Ta	Ta 2O 5(s) 10  H 10e-	⇌	2 Ta(s) 5 H2O	−0.75
Cr	Cr3 3e-	⇌	Cr(s)	−0.74
Ni	Ni(OH) 2(s) 2e-	⇌	Ni(s) 2  OH−	–0.72
Ag	Ag 2S(s) 2e-	⇌	2 Ag(s) S2− (aq)	−0.69
Au	[Au(CN) 2]− e-	⇌	Au(s) 2 CN−	−0.60
Ta	Ta3 3e-	⇌	Ta(s)	−0.6
Pb	PbO(s) H2O 2e-	⇌	Pb(s) 2  OH−	−0.58
Ti	2 TiO 2(s) 2  H 2e-	⇌	Ti 2O 3(s) H2O	−0.56
Ga	Ga3 3e-	⇌	Ga(s)	−0.53
U	U4 e-	⇌	U3	−0.52
P	H 3PO 2(aq)  H e-	⇌	P(white) 2 H2O	−0.508
P	H 3PO 3(aq) 2  H 2e-	⇌	H 3PO 2(aq) H2O	−0.499
Ni	NiO 2(s) 2 H 2O 2e-	⇌	Ni(OH) 2(s) 2  OH−	–0.49
P	H 3PO 3(aq) 3  H 3e-	⇌	P(red) 3 H2O	−0.454
Cu	Cu(CN)− 2 e-	⇌	Cu(s) 2 CN−	–0.44
Fe	Fe2 2e-	⇌	Fe(s)	−0.44
C	2 CO 2(g) 2  H 2e-	⇌	HOOCCOOH(aq)	−0.43
Cr	Cr3 e-	⇌	Cr2	−0.42
Cd	Cd2 2e-	⇌	Cd(s)	−0.40
Ge	GeO 2(s) 2  H 2e-	⇌	GeO(s) H2O	−0.37
Cu	Cu 2O(s) H2O 2e-	⇌	2 Cu(s) 2  OH−	−0.360
Pb	PbSO 4(s) 2e-	⇌	Pb(s) SO2− 4	−0.3588
Pb	PbSO 4(s) 2e-	⇌	Pb(Hg) SO2− 4	−0.3505
Eu	Eu3 e-	⇌	Eu2	−0.35
In	In3 3e-	⇌	In(s)	−0.34
Tl	Tl e-	⇌	Tl(s)	−0.34
Ge	Ge(s) 4  H 4e-	⇌	GeH 4(g)	−0.29
Co	Co2 2e-	⇌	Co(s)	−0.28
P	H 3PO 4(aq) 2  H 2e-	⇌	H 3PO 3(aq) H2O	−0.276
V	V3 e-	⇌	V2	−0.26
Ni	Ni2 2e-	⇌	Ni(s)	−0.25
As	As(s) 3  H 3e-	⇌	AsH 3(g)	−0.23
Ag	AgI(s) e-	⇌	Ag(s) I−	−0.15224
Mo	MoO 2(s) 4  H 4e-	⇌	Mo(s) 2 H2O	−0.15
Si	Si(s) 4 H 4e-	⇌	SiH 4(g)	−0.14
Sn	Sn2 2e-	⇌	Sn(s)	−0.13
O	O 2(g)  H e-	⇌	HO• 2(aq)	−0.13
Pb	Pb2 2e-	⇌	Pb(s)	−0.126
W	WO 2(s) 4  H 4e-	⇌	W(s) 2 H2O	−0.12
P	P(red) 3  H 3e-	⇌	PH 3(g)	−0.111
C	CO 2(g) 2  H 2e-	⇌	HCOOH(aq)	−0.11
Se	Se(s) 2  H 2e-	⇌	H 2Se(g)	−0.11
C	CO 2(g) 2  H 2e-	⇌	CO(g) H2O	−0.11
Cu	Cu(NH 3) 2 e-	⇌	Cu(s) 2 NH 3(aq)	–0.10
Sn	SnO(s) 2  H 2e-	⇌	Sn(s) H2O	−0.10
Sn	SnO 2(s) 2  H 2e-	⇌	SnO(s) H2O	−0.09
W	WO 3(aq) 6  H 6e-	⇌	W(s) 3 H2O	−0.09
Fe	Fe 3O 4(s) 8  H 8e-	⇌	3 Fe(s) 4 H2O	−0.085
P	P(white) 3  H 3e-	⇌	PH 3(g)	−0.063
Fe	Fe3 3e-	⇌	Fe(s)	−0.04
C	HCOOH(aq) 2  H 2e-	⇌	HCHO(aq) H2O	−0.03
H	2 H 2e-	⇌	H 2(g)	0.0000
Ag	AgBr(s) e-	⇌	Ag(s) Br−	0.07133
S	S 4O2− 6 2e-	⇌	2 S 2O2− 3	0.08
N	N 2(g) 2 H2O 6  H 6e-	⇌	2 NH 4OH(aq)	0.092
Hg	HgO(s) H2O 2e-	⇌	Hg(l) 2  OH−	0.0977
Cu	Cu(NH 3)2 4 e-	⇌	Cu(NH 3) 2 2 NH 3(aq)	0.10
Ru	Ru(NH 3)3 6 e-	⇌	Ru(NH 3)2 6	0.10
N	N 2H 4(aq) 4 H2O 2e-	⇌	2 NH 4 4  OH−	0.11
Mo	H 2MoO 4(aq) 6  H 6e-	⇌	Mo(s) 4 H2O	0.11
Ge	Ge4 4e-	⇌	Ge(s)	0.12
C	C(s) 4  H 4e-	⇌	CH 4(g)	0.13
C	HCHO(aq) 2  H 2e-	⇌	CH 3OH(aq)	0.13
S	S(s) 2  H 2e-	⇌	H 2S(g)	0.14
Sn	Sn4 2e-	⇌	Sn2	0.15
Cu	Cu2 e-	⇌	Cu	0.159
S	HSO− 4 3  H 2e-	⇌	SO 2(aq) 2 H2O	0.16
U	UO2 2 e-	⇌	UO 2	0.163
S	SO2− 4 4  H 2e-	⇌	SO 2(aq) 2 H2O	0.17
Ti	TiO2 2  H e-	⇌	Ti3 H2O	0.19
Sb	SbO 2  H 3e-	⇌	Sb(s) H2O	0.20
Fe	3 Fe 2O 3(s) 2  H 2e-	⇌	2 Fe 3O 4(s) H2O	0.22
Ag	AgCl(s) e-	⇌	Ag(s) Cl−	0.22233
As	H 3AsO 3(aq) 3  H 3e-	⇌	As(s) 3 H2O	0.24
Ge	GeO(s) 2  H 2e-	⇌	Ge(s) H2O	0.26
U	UO 2 4  H e-	⇌	U4 2 H2O	0.273
Re	Re3 3e-	⇌	Re(s)	0.300
Bi	Bi3 3e-	⇌	Bi(s)	0.308
Cu	Cu2 2e-	⇌	Cu(s)	0.337
V	[VO]2 2  H e-	⇌	V3 H2O	0.34
Fe	[Fe(CN) 6]3− e-	⇌	[Fe(CN) 6]4−	0.3704
Fe	Fc e-	⇌	Fc(s)	0.4
O	O 2(g) 2 H2O 4e-	⇌	4 OH−(aq)	0.401
Mo	H 2MoO 4 6  H 3e-	⇌	Mo3 4 H2O	0.43
C	CH 3OH(aq) 2  H 2e-	⇌	CH 4(g) H2O	0.50
S	SO 2(aq) 4  H 4e-	⇌	S(s) 2 H2O	0.50
Cu	Cu e-	⇌	Cu(s)	0.520
C	CO(g) 2  H 2e-	⇌	C(s) H2O	0.52
I	I− 3	⇌	3 I−	0.53
I	I 2(s) 2e-	⇌	2 I−	0.54
Au	[AuI 4]− 3e-	⇌	Au(s) 4 I−	0.56
As	H 3AsO 4(aq) 2  H 2e-	⇌	H 3AsO 3(aq) H2O	0.56
Au	[AuI 2]− e-	⇌	Au(s) 2 I−	0.58
Mn	MnO− 4 2 H2O 3e-	⇌	MnO 2(s) 4  OH−	0.595
S	S 2O2− 3 6  H 4e-	⇌	2 S(s) 3 H2O	0.60
Mo	H 2MoO 4(aq) 2  H 2e-	⇌	MoO 2(s) 2 H2O	0.65
C	2  H 2e-	⇌		0.6992
O	O 2(g) 2  H 2e-	⇌	H 2O 2(aq)	0.70
Tl	Tl3 3e-	⇌	Tl(s)	0.72
Pt	PtCl2− 6 2e-	⇌	PtCl2− 4 2 Cl−	0.726
Fe	Fe 2O 3(s) 6  H 2e-	⇌	2 Fe2 3 H2O	0.728
Se	H 2SeO 3(aq) 4  H 4e-	⇌	Se(s) 3 H2O	0.74
Pt	PtCl2− 4 2e-	⇌	Pt(s) 4 Cl−	0.758
Fe	Fe3 e-	⇌	Fe2	0.77
Ag	Ag e-	⇌	Ag(s)	0.7996
Hg	Hg2 2 2e-	⇌	2 Hg(l)	0.80
N	NO− 3(aq) 2  H e-	⇌	NO 2(g) H2O	0.80
Fe	2 FeO2− 4 5 H2O 6e-	⇌	Fe 2O 3(s) 10  OH−	0.81
Au	[AuBr 4]− 3e-	⇌	Au(s) 4 Br−	0.85
Hg	Hg2 2e-	⇌	Hg(l)	0.85
Ir	[IrCl 6]2− e-	⇌	[IrCl 6]3−	0.87
Mn	MnO− 4  H e-	⇌	HMnO− 4	0.90
Hg	2 Hg2 2e-	⇌	Hg2 2	0.91
Pd	Pd2 2e-	⇌	Pd(s)	0.915
Au	[AuCl 4]− 3e-	⇌	Au(s) 4 Cl−	0.93
Mn	MnO 2(s) 4  H e-	⇌	Mn3 2 H2O	0.95
N	NO− 3(aq) 4  H 3e-	⇌	NO(g) 2 H2O(l)	0.958
Au	[AuBr 2]− e-	⇌	Au(s) 2 Br−	0.96
Fe	Fe 3O 4(s) 8  H 2e-	⇌	3Fe2 4 H2O	0.98
Xe	[HXeO 6]3− 2 H2O 2e-	⇌	[HXeO 4]− 4  OH−	0.99
V	[VO 2] (aq) 2  H e-	⇌	[VO]2 (aq) H2O	1.0
Te	H 6TeO 6(aq) 2  H 2e-	⇌	TeO 2(s) 4 H2O	1.02
Br	Br 2(l) 2e-	⇌	2 Br−	1.066
Br	Br 2(aq) 2e-	⇌	2 Br−	1.0873
Cu	Cu2 2 CN− e-	⇌	Cu(CN)− 2	1.12
I	IO− 3 5  H 4e-	⇌	HIO(aq) 2 H2O	1.13
Au	[AuCl 2]− e-	⇌	Au(s) 2 Cl−	1.15
Se	HSeO− 4 3  H 2e-	⇌	H 2SeO 3(aq) H2O	1.15
Ag	Ag 2O(s) 2  H 2e-	⇌	2 Ag(s) H2O	1.17
Cl	ClO− 3 2  H e-	⇌	ClO 2(g) H2O	1.18
Xe	[HXeO 6]3− 5 H2O 8e-	⇌	Xe(g) 11  OH−	1.18
Pt	Pt2 2e-	⇌	Pt(s)	1.188
Cl	ClO 2(g)  H e-	⇌	HClO 2(aq)	1.19
I	2 IO− 3 12  H 10e-	⇌	I 2(s) 6 H2O	1.20
Cl	ClO− 4 2  H 2e-	⇌	ClO− 3 H2O	1.20
Mn	MnO 2(s) 4 H 2e-	⇌	Mn2 2 H2O	1.224
O	O 2(g) 4 H 4e-	⇌	2 H2O	1.229
Ru	[Ru(bipy) 3]3 e-	⇌	[Ru(bipy) 3]2	1.24
Xe	[HXeO 4]− 3 H2O 6e-	⇌	Xe(g) 7  OH−	1.24
Tl	Tl3 2e-	⇌	Tl	1.25
Cr	Cr 2O2− 7 14  H 6e-	⇌	2 Cr3 7 H2O	1.33
Cl	Cl 2(g) 2e-	⇌	2 Cl−	1.36
Co	CoO 2(s) 4  H e-	⇌	Co3 2 H2O	1.42
N	2 NH 3OH  H 2e-	⇌	N 2H 5 2 H2O	1.42
I	2 HIO(aq) 2  H 2e-	⇌	I 2(s) 2 H2O	1.44
Br	BrO− 3 5  H 4e-	⇌	HBrO(aq) 2 H2O	1.45
Pb	β-PbO 2(s) 4  H 2e-	⇌	Pb2 2 H2O	1.460
Pb	α-PbO 2(s) 4  H 2e-	⇌	Pb2 2 H2O	1.468
Br	2 BrO− 3 12  H 10e-	⇌	Br 2(l) 6 H2O	1.48
Cl	2 ClO− 3 12  H 10e-	⇌	Cl 2(g) 6 H2O	1.49
Cl	HClO(aq)  H 2e-	⇌	Cl− (aq) H2O	1.49
Mn	MnO− 4 8  H 5e-	⇌	Mn2 4 H2O	1.51
O	HO• 2  H e-	⇌	H 2O 2(aq)	1.51
Au	Au3 3e-	⇌	Au(s)	1.52
Ni	NiO 2(s) 2  H 2e-	⇌	Ni2 2  OH−	1.59
Ce	Ce4 e-	⇌	Ce3	1.61
Cl	2 HClO(aq) 2  H 2e-	⇌	Cl 2(g) 2 H2O	1.63
Ag	Ag 2O 3(s) 6  H 4e-	⇌	2 Ag 3 H2O	1.67
Cl	HClO 2(aq) 2  H 2e-	⇌	HClO(aq) H2O	1.67
Pb	Pb4 2e-	⇌	Pb2	1.69
Mn	MnO− 4 4  H 3e-	⇌	MnO 2(s) 2 H2O	1.70
Ag	AgO(s) 2  H e-	⇌	Ag H2O	1.77
O	H 2O 2(aq) 2  H 2e-	⇌	2 H2O	1.78
Co	Co3 e-	⇌	Co2	1.82
Au	Au e-	⇌	Au(s)	1.83
Br	BrO− 4 2  H 2e-	⇌	BrO− 3 H2O	1.85
Ag	Ag2 e-	⇌	Ag	1.98
O	S 2O2− 8 2e-	⇌	2 SO2− 4	2.010
O	O 3(g) 2  H 2e-	⇌	O 2(g) H2O	2.075
Mn	HMnO− 4 3  H 2e-	⇌	MnO 2(s) 2 H2O	2.09
Xe	XeO 3(aq) 6  H 6e-	⇌	Xe(g) 3 H2O	2.12
Xe	H 4XeO 6(aq) 8  H 8e-	⇌	Xe(g) 6 H2O	2.18
Fe	FeO2− 4 8  H 3e-	⇌	Fe3 4 H2O	2.20
Xe	XeF 2(aq) 2  H 2e-	⇌	Xe(g) 2 HF(aq)	2.32
Xe	H 4XeO 6(aq) 2  H 2e-	⇌	XeO 3(aq) 3 H2O	2.42
F	F 2(g) 2e-	⇌	2 F−	2.87
F	F 2(g) 2  H 2e-	⇌	2 HF(aq)	3.05
Kr	KrF 2(aq) 2e-	⇌	Kr(g) 2 F− (aq)	3.27

Види још

• Редокс-потенцијал
• Галвански елемент
• Валтер Нернст
• Нернстова осмотска теорија
• Електрохемија

Спољашње везе

• Nernst/Goldman Equation Simulator
• Nernst Equation Calculator
• Interactive Nernst/Goldman Java Applet
• DoITPoMS Teaching and Learning Package- "The Nernst Equation and Pourbaix Diagrams"