Litijum hidroksid
| |
| Nazivi | |
|---|---|
| IUPAC naziv
Litijum hidroksid
| |
| Drugi nazivi
Litin
| |
| Identifikacija | |
3D model (Jmol)
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.804 |
| RTECS | OJ6307070 |
| UNII | |
| UN broj | 2680 |
| |
| Svojstva | |
| LiOH | |
| Molarna masa | 23,95 g/mol (anhidrat) 41,96 g/mol (monohidrat) |
| Agregatno stanje | higroskopna beli prah bez mirisa |
| Gustina | 1,46 g/cm3 (anhidrat) 1,51 g/cm3 (monohidrat) |
| Tačka topljenja | 462 °C |
| Tačka ključanja | 924 °C razlaže se. |
| anhidrat: 12,7 g/100 mL (0°C) 12,8 g/100 mL (20°C) 17,5 g/100 mL (100°C) monohidrat: 22,3 g/100 mL (10°C) 26,8 g/100 mL (80°C)[3] | |
| Indeks refrakcije (nD) | 1,464 (anhidrat) 1,460 (monohidrat) |
| Termohemija | |
| Specifični toplotni kapacitet, C | 2,071 J/g K |
Std entalpija
formiranja (ΔfH⦵298) |
-20,36 kJ/g |
| Opasnosti | |
| Opasnost u toku rada | Korozivan je |
| Bezbednost prilikom rukovanja | ICSC 0913 ICSC 0914 (monohidrat) |
| NFPA 704 | |
| Tačka paljenja | Nije zapaljiv |
| Srodna jedinjenja | |
Drugi anjoni
|
Litijum amid |
Drugi katjoni
|
Natrijum hidroksid Kalijum hidroksid Rubidijum hidroksid Cezijum hidroksid |
Srodna jedinjenja
|
Litijum oksid |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikuj (šta je   ?)
| |
| Reference infokutije | |
Litijum hidroksid je neorgansko jedinjenje sa formulom LiOH. On je bela higroskopna kristalna supstanca. On je rastvoran u vodi i u maloj meri u etanolu. On je dostupan na tržištu u anhidratnoj formi i kao monohidrat (LiOH.H2O). Obe forme su jake baze.
Produkcija i reakcije
[уреди | уреди извор]Litijum hidroksid se proizvodi reakcijom između litijum karbonata i kalcijum hidroksida:[4]
- Li2CO3 Ca(OH)2 ⊟ 2 LiOH CaCO3
Inicijalno proizvedeni hidrat se dehidratiše zagrevanjem u vakuumu na do 180 °C.
U laboratoriji, litijum hidroksid se formira dejstvom vode na litijum ili litijum oksid. Ti procese slede sledeće jednačine:
- 2 Li 2 H2O → 2 LiOH H2
- Li2O H2O ⊟ 2 LiOH
Tipično se te reakcije izbegavaju.
Mada je litijum karbonat u široj upotrebi, hidroksid je efektivan prekurzor litijumovih soli, npr.
- LiOH HF → LiF H2O.
Reference
[уреди | уреди извор]- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ Lide David R., ур. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th изд.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 978-0-8493-0487-3.
- ^ Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. 2005.
Spoljašnje veze
[уреди | уреди извор]
- Internacionalna karta hemijske bezbednosti 0913 (anhidrat)
- Internacionalna karta hemijske bezbednosti 0914 (monohidrat)
| Нормативна контрола: Државне |
|---|
