Diamonijum fosfat

Diamonijum fosfat^[1]
Nazivi
	IUPAC naziv diamonijum hidrogen fosfat
	Drugi nazivi amonijum monohidrogen fosfat
Identifikacija
CAS broj	7783-28-0 ;
3D model (Jmol)	interaktivna slika;
ChemSpider	22946 ;
ECHA InfoCard	100.029.079
E-brojevi	E342(ii) (antioksidansi, ...)
PubChem C ID	24540;
UNII	10LGE70FSU ;
	SMILES [NH4 ].[NH4 ].[O-]P([O-])([O-])=O; ; ; ; ; ;
Svojstva
Hemijska formula	(NH4)2HPO4
Molarna masa	132,07 g/mol
Agregatno stanje	beli prah
Gustina	1,619 g/cm3
Tačka topljenja	155°C razlaže se
Rastvorljivost u vodi	57,5 g/100 mL (10°C); 106,7 g/100 mL (100°C)
Rastvorljivost	nerastvoran u alkoholu, acetonu i tečnom amonijaku
Indeks refrakcije (nD)	1,52
Termohemija
Std entalpija; formiranja (ΔfH⦵298)	-1566,91 kJ/mol
Opasnosti
Bezbednost prilikom rukovanja	ICSC 0217
NFPA 704	0 2 1
Tačka paljenja	nezapaljiv
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni	Monoamonijum fosfat; Triamonijum fosfat
Drugi katjoni	Dinatrijum fosfat; Dikalijum fosfat
Srodna jedinjenja	Amonijum nitrat; Amonijum sulfat
	Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikuj (šta je ?)
	Reference infokutije

Diamonijum fosfat (DAP) (hemijska formula (NH₄)₂HPO₄, IUPAC ime diamonijum hidrogen fosfat) je jedan iz serije u vodi rastvornih amonijum fosfatnih soli koje se mogu formirati kad amonijak reaguje sa fosfornom kiselinom. Čvrsti diamonijum fosfat se razlaže do amonijaka u skadu sa sledećom jednačinom:^[4]

(NH₄)₂HPO₄(s) ⇌ NH₃(g) NH₄H₂PO₄(s)

log P_mmHg = -3063 / T 175 log T 3.3

gde je:

P = rezultujući disocijacioni pritisak amonijaka

T = apsolutna temperatura (K)

Na 100°C, disocijacioni pritisak diamonijum fosfata je oko 5 mmHg.^[5]

Reference

^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. 2002. ISBN 978-0-07-049439-8.
^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. уреди
^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
^ John R Van Wazer (1958). Phosphorus And Its Compounds - Volume I: Chemistry. New York: Interscience Publishers, Inc. стр. 503.
^ McKetta Jr 1990, стр. 478, 520.

Literatura

McKetta Jr, John J., ур. (1990). Encyclopedia of Chemical Processing and Design (Chemical Processing and Design Encyclopedia). New York: Marcel Dekker, Inc. стр. 478,520. ISBN 978-0-8247-2485-6.
John R Van Wazer (1958). Phosphorus And Its Compounds - Volume I: Chemistry. New York: Interscience Publishers, Inc. стр. 503.

Spoljašnje veze

International Chemical Safety Card 0217

[hand-1] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. 2002. ISBN 978-0-07-049439-8.

[2] Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. уреди

[3] Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.

[4] John R Van Wazer (1958). Phosphorus And Its Compounds - Volume I: Chemistry. New York: Interscience Publishers, Inc. стр. 503.

[FOOTNOTEMcKetta_Jr1990478,_520-5] McKetta Jr 1990, стр. 478, 520.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]