Пи веза

Електронске атомске и молекулске орбитале. Пи веза је приказана доле десно.

У хемији, пи везе (π везе) су ковалентне хемијске везе код којих се две стране једне атомске орбитале преклапају са двема странама друге атомске орбитале. Свака од тих атомских орбитала је једнака нули у заједничкој чворној равни, која прозали кроз два везана језгра. Та раван је такође чворна раван за молекулску орбиталу пи везе.

Две п-орбитале формирају π-везу.

Грчко слово π у имену се односи на п орбитале, пошто је орбитална симетрија пи везе иста као и p орбитале гледано дуж осе везе. p орбитале обично формирају овај тип везе. d орбитале такође формирају пи везе, и оне су део основе метал-метал вишеструког везивања.

Пи везе су обично слабије од сигма веза; C-C двострука веза има мању енергију везе од две C-C једноструке везе. Из тога следи да се p орбиталним преклапањем формирају молекулске орбитале које су слабије везе од оних формираних s орбиталним преклапањем. Са квантно механичке перспективе, слабост ове везе се објашњава знатно мањим преклапањем компоненти p-орбитала услед њихове паралелне оријентације. То је у контрасту са сигма везама које се формирају директним везивањем орбитала између два језгра, чиме се остварује већи степен преклапања и формира јача сигма веза.

Пи везе произилазе ис пеклапања атомских орбитала које су у контакту кроз две области. Пи-везе су дифузније од сигма веза. Електрони у пи везама се понекад називају пи електронима. Молекулски фрагменти спојени пи везом не могу да ротирају око те везе без разлагања пи везе, пошто ротација узрокује елиминацију паралелне оријентације конститутивних п орбитала.

Формирање молекуларних орбитала из p-орбитала са приказаним чворним равнима. (Таласна функција је позитивна у регионима обојеним једном бојом, и негативна у регионима ин друге боје.)

Код хомонуклеарних диатомских молекула, везујуће π молекулске орбитале имају само једну чворну раван која пролази кроз везане атоме, и немају чворне равни између везаних атома. Кореспондирајућа антивезујућа, или π* ("пи-звезда") молекулска орбитала, се дефинише присуством додатне чворне равни између два везана атома.

Види још

• Ароматична интеракција
• Делта веза
• Геометрија молекула
• Пи интеракција