Chlorid amónny
| Chlorid amónny | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sumárny vzorec | NH4Cl | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Synonymá | Salmiak | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vzhľad | Biela kryštalická látka | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molekulová hmotnosť | 53,5 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molárna hmotnosť | 53,492 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota varu | 520 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota sublimácie | 335 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota rozkladu | 340 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Hustota | 1,527 g/cm³ (20 °C) 1,062 g/cm³ (20 °C, 22% roztok) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rozpustnosť | vo vode: 29,41 g/100 ml (0 °C) 33,20 g/100 ml (10 °C) 37,14 g/100 ml (20 °C) 39,30 g/100 ml (25 °C) 41,40 g/100 ml (30 °C) 45,80 g/100 ml (40 °C) 50,42 g/100 ml (50 °C) 55,30 g/100 ml (60 °C) 65,72 g/100 ml (80 °C) 77,05 g/100 ml (100 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná zlučovacia entalpia | -315,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná entropia | 95,8 J K-1 mol-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná Gibbsová energia | -203,2 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Merná tepelná kapacita | 1,572 J K-1 g-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo CAS | 12125-02-9 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| EINECS číslo | 235-186-4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo RTECS | BP4550000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Chlorid amónny (NH4Cl, triviálne salmiak) je biela kryštalická látka, rozpustná vo vode. Vodný roztok je slabo kyslý. Chlorid amónny sa vyskytuje ako minerál salmiak, a to najmä v horiacich uhoľných slojoch, kde kondenzuje z plynov vznikajúcich pri horení, a tiež v niektorých sopkách.
Výroba
[upraviť | upraviť zdroj]Chlorid amónny sa priemyselne vyrába reakciou amoniaku s kyselinou chlorovodíkovou:
- NH3 HCl → NH4Cl
Laboratórne sa pripravuje aj reakciou dusičnanu amónneho s chloridom draselným:
- NH4NO3 KCl → NH4Cl KNO3
Výsledkom je roztok salmiaku a dusičnanu draselného, po ktorom, keď sa odparí, zostane zmes chloridu amónneho a dusičnanu draselného, ku ktorej stačí pridať repný cukor (alebo ešte lepšie sorbitol), premiešať a vznikne zmes uplatniteľná ako biela dymovnica.
Vlastnosti
[upraviť | upraviť zdroj]Chlorid amónny sa zahrievaním rozkladá na amoniak a chlorovodík.
- NH4Cl → NH3 HCl
Plynný chlorovodík a amoniak však spolu okamžite reagujú a vzniká opäť chlorid amónny podľa rovnice:
- NH3 HCl → NH4Cl
Využitie
[upraviť | upraviť zdroj]Chlorid amónny sa využíva ako prídavná látka a v potravinárstve sa označuje kódom E 510. Používa sa ako regulátor kyslosti, prídavná látka do pečiva a na ostro slanú chuť pri výrobe niektorých slaných druhov cukríkov zo sladkého drievka (predovšetkým v Škandinávii a Holandsku, napr. fínske salmiakki). Niektoré zdroje uvádzajú, že nežiaduce účinky pri požití nie sú známe a bezpečný denný príjem nie je stanovený; má sa za to, že množstvo, ktoré je možné požiť, je prirodzene obmedzené jeho intenzívnou chuťou.[1] Je uvedený v zozname záväzne klasifikovaných nebezpečných chemických látok ako látka zdraviu škodlivá (s tým, že škodí zdraviu pri požití a dráždi oči).
Ďalej sa využíva v dymovniciach, pomocou neho sa upravuje trať pre beh na lyžiach (chemická úprava - spevnenie a zrýchlenie trate), pri spájkovaní na odstránenie vrstvy oxidov z povrchu kovu, v suchých článkoch ako depolarizátor a vo fotografii sa používa ako ustaľovač.
Bezpečnosť
[upraviť | upraviť zdroj]Čistý chlorid amónny je zdraviu škodlivý pri požití (spôsobuje nauzeu, zvracanie a bolesti v krku[2]) a dráždi oči.[2] Pri zahrievaní sa rozkladá za vzniku chlorovodíka a amoniaku (oba plyny sú toxické), v žiari môžu vznikať aj oxidy chlóru. Chlorid amónny prudko reaguje s dusičnanom amónnym a s chlorečnanom draselným - nebezpečenstvo požiaru alebo výbuchu.[2] Reaguje tiež s meďou a jej zlúčeninami, čo sa využíva pri patinovaní predmetov z medi a jej zliatin.[3]
Podobné látky
[upraviť | upraviť zdroj]Pozri aj
[upraviť | upraviť zdroj]Referencie
[upraviť | upraviť zdroj]- ↑ Food-Info.net [online]. Wageningen (NL): Wageningen University. Dostupné online.
- ↑ a b c Ammonium Chloride - ICSC
- ↑ Patina Formulas for Brass, Bronze and Copper - Science Company [online]. [Cit. 2012-10-21]. Dostupné online. Archivované 2010-07-21 z originálu.
Literatúra
[upraviť | upraviť zdroj]- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Iné projekty
[upraviť | upraviť zdroj]
Commons ponúka multimediálne súbory na tému Chlorid amónny
Externý odkaz
[upraviť | upraviť zdroj]- E510 Archivované 2013-05-11 na Wayback Machine
Zdroj
[upraviť | upraviť zdroj]Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid amonný na českej Wikipédii (číslo revízie nebolo určené).