Srebro hlorid

Srebro hlorid
	Srebro(I) hlorid
Drugi nazivi	kerargirit; hlorargirit
Identifikacija
CAS registarski broj	7783-90-6
ChemSpider	22967
UNII	MWB0804EO7
ChEBI	30341
RTECS registarski broj toksičnosti	VW3563000
Jmol-3D slike	Slika 1
SMILES
	Cl[Ag]
InChI
	InChI=1S/Ag.ClH/h;1H/q 1;/p-1 ; Kod: HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M InChI=1S/Ag.ClH/h;1H/q 1;/p-1
Svojstva
Molekulska formula	AgCl
Molarna masa	143.32 g mol−1
Agregatno stanje	beli prah
Gustina	5.56 g cm−3
Tačka topljenja	455 °C, 728 K, 851 °F
Tačka ključanja	1547 °C, 1820 K, 2817 °F
Rastvorljivost u vodi	520 μg/100 g na 50 °C
Rastvorljivost	nerastvoran u alkoholu, razblaženoj kiselini ; rastvoran u amonijaku, koncentrovanoj sumpornoj kiselini, baznom cijanidu, NH4CO3, KBr, natrijum tiosulfatu
Indeks prelamanja (nD)	2.071
Struktura
Kristalna rešetka/struktura	halit
Termohemija
Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfHo298	−127,01 kJ mol−1
Standardna molarna entropija So298	96,25 J mol−1 K−1
Opasnost
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS)	Salt Lake Metals
NFPA 704	0 2 0
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni	srebro(I) fluorid, srebro bromid, srebro jodid
	(šta je ovo?) (verifikuj) ; Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
	Infobox references

Srebro hlorid je hemijsko jedinjenje sa hemijskom formulom Ag Cl. Ova bela kristalna materije je dobro poznata po njenog niskoj rastvorljivosti u vodi (ovo ponašanje podseća na hloride Tl i Pb²). Nakon osvetljavanja ili zagrevanja, srebro hlorid se pretvara u srebro (i hlor), što je označeno sivkastim ili ljubičastim obojenjem uzorka. AgCl se prirodno javlja kao mineral kerargirit.

Priprema

Srebro hlorid se obično sintetiše kombinovanjem vodenog rastvora srebro nitrata i natrijum hlorida.^[2]^[3]

AgNO_3(aq) NaCl_(aq) → AgCl_(s) NaNO_3(aq)

Struktura i reakcije

Čvrsto srebro hlorid poprima fcc NaCl strukturu, u kojoj je svaki Ag jon okružen sa oktaedrom od šest hloridnih liganda. AgF i AgBr formiraju slične kristale.^[4] Međutim, tip kristala zavisi od uslova kristalizacije, primarno koncentracije slobodnih jona srebra, kao što je prikazano na slici (sivi i metalični kristali su posledica prisustva delimično redukovanog srebra). AgCl se rastvara u rastvorima koji sadrže ligande, kao što su hlorid, cijanid, trifenilfosfin, tiosulfat, tiocokanat o amonijak. Srebro hlorid reaguje sa tim ligandima na sledeći način:

AgCl(s) Cl⁻(aq) → AgCl₂⁻(aq)

AgCl(s) 2S₂O₃²⁻(aq) → [Ag(S₂O₃)₂]³⁻(aq) Cl⁻(aq)

AgCl(s) 2NH₃(aq) → [Ag(NH₃)₂](aq) Cl⁻(aq)

Većina kompleksa izvedenih iz AgCl su dvo-, tri-, i, u retkim slučajevima, četiri - koordinatni.

Reference

↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846. edit
↑ Housecroft C. E., Sharpe A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd izd.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.
↑ Parkes, G.D. & Phil, D. (1973). Melorova moderna neorganska hemija. Beograd: Naučna knjiga.
↑ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.

Spoljašnje veze

Portal Hemija

[1] Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846. edit

[Housecroft3rd-2] Housecroft C. E., Sharpe A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd izd.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.

[ParkesNeorganskaHemija-3] Parkes, G.D. & Phil, D. (1973). Melorova moderna neorganska hemija. Beograd: Naučna knjiga.

[4] Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.

[1]

[2]

[3]

[4]