Topljivost
Rastvorljivost je osobina supstance koja se može rastvoriti u određenom rastvaraču pod određenim uslovima. Interakcija između molekula rastvarača i supstance koja se rastvara naziva se solvatacija (ako je rastvarač voda - hidratacija).[1][2]
Rastvorljivost supstance se objašnjava pomoću polarnosti. Kod rastvaranja važi empirijsko pravilo: Slično se rastvara u sličnom. Polarne supstance (npr. HCl) i jonska jedinjenja se dobro rastvaraju u polarnim rastvaračima (npr. voda), a nepolarne u nepolarnim. Primer može biti rastvaranje joda (nepolarna supstanca) u hloroformu (CHCl3, nepolarni organski rastvarač). Obično se za primer rastvaranja nepolarnih supstanci uzima rastvorljivost organskih jedinjenja u organskim rastvaračima. Kod rastvorljivosti važnu ulogu ima i vodonična veza.
Rastvor koji se nalazi u ravnoteži i ne može rastvoriti više supstance naziva se zasićeni rastvor. Za teško rastvorljive supstance rastvorljivost se može procijeniti na osnovu vrijednosti proizvoda rastvorljivosti.
Mnogi elementi su rastvorljivi (u različitim količinama) ali ima i onih koji uopšte nemaju ovu osobinu. Takvi su, na primer, plemeniti metali (platina, zlato, srebro, ...)
| Vrsta veze | Topljivost tvari u vodi | Primjer |
|---|---|---|
| ionska | uglavnom topljive | vidi ispod |
| metalna | netopljive | Fe |
| osim ako reagiraju s vodom | K | |
| polarna kovalentna | topljive ako tvore vodikovu vezu | glukoza |
| topljive ako reagiraju s vodom | HCl | |
| inače netopljive | eter | |
| nepolarna kovalentna | uglavnom netopljive | benzen |
| neke slabo topljive | O2 | |
| kovalentna u kristalu | netopljive | dijamant |
| Topljive soli | Netopljive soli |
|---|---|
| sve soli alkalijskih metala i NH4 | karbonati (osim alkalijskih metala i NH4 ) |
| nitrati | sulfiti (osim alkalijskih metala i NH4 ) |
| acetati | fosfati (osim alkalijskih metala i NH4 ) |
| kloridi, bromidi i jodidi (osim Ag , Pb2 , Cu i Hg22 ) | hidroksidi i oksidi (osim alkalijskih metala, NH4 , Ba2 , Sr2 , Ca2 i Tl ) |
| sulfati (osim Ag , Pb2 , Ba2 , Sr2 i Ca2 ) | sulfidi (osim alkalijskih i zemnoalkalijskih metala te NH4 ) |
- ↑ Clugston M. and Fleming R. (2000). Advanced Chemistry (1st izd.). Oxford: Oxford Publishing. str. 108.
- ↑ IUPAC. Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book"). Compiled by A. D. McNaught and A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oxford (1997). XML on-line corrected version: http://goldbook.iupac.org (2006-) created by M. Nic, J. Jirat, B. Kosata; updates compiled by A. Jenkins. ISBN 0-9678550-9-8. doi:10.1351/goldbook. Entry: Solubility.
