Protonare
În chimie, protonarea este reacția de adiție unui proton (H ) la un atom, o moleculă sau un ion, în urma căreia se formează acidul conjugat.[1] Reacțiile de protonare sunt adesea etape în procesele stoechiometrice și catalitice. Unii ioni și molecule pot suferi mai multe reacții succesive de protonare, fiind specii polibazice, fapt cunoscut pentru majoritatea moleculelor biologice. Protonarea și respectiv deprotonarea (eliminarea de proton) au loc în majoritatea reacțiilor acido-bazice, fiind adesea și etape esențiale în cadrul desfășurării unor mecanisme de reacție în chimia organică.
Exemple
[modificare | modificare sursă]Câteva exemple sunt:
- protonarea apei cu acid sulfuric:
- H2SO4 H2O
H3O HSO−
4
- H2SO4 H2O
- protonarea izobutenei cu formarea unui carbocation:
- (CH3)2C=CH2 HBF4
(CH3)3C BF−
4
- (CH3)2C=CH2 HBF4
- protonarea amoniacului cu acid clorhidric, cu formarea clorurii de amoniu:
- autoprotonarea apei din autoionizarea moleculară formând ionii hidroniu și hidroxid:
- H2O H2O
H
3O
HO−
- H2O H2O
- autoprotonarea amoniacului din autoionizarea moleculară formând ionii amoniu și amidură:
- NH3 NH3
NH
4 NH−
2
- NH3 NH3
Viteza de reacție
[modificare | modificare sursă]Reacțiile de protonare au loc adesea rapid, în mare parte datorită mobilității ionice mari a protonilor în mulți solvenți. Viteza reacției de protonare este strâns legată de aciditatea speciei chimice care protonează: acizii slabi vor protona mai greu o bază decât acizii tari. Vitezele reacțiilor de protonare și de deprotonare sunt în special scăzute atunci când reacțiile au ca rezultat inducerea unor modificări structurale.[2]
Vezi și
[modificare | modificare sursă]Referințe
[modificare | modificare sursă]- ^ Zumdahl, S. S. (). Chemistry. Lexington, MA: Heath. ISBN 0-669-04529-2.
- ^ Kramarz, K. W.; Norton, J. R. (). „Slow Proton Transfer Reactions in Organometallic and Bioinorganic Chemistry”. Progress in Inorganic Chemistry. 42: 1–65. doi:10.1002/9780470166437.ch1.