Nitrometan
| Nitrometan | |
 | |
 | |
| Nume IUPAC | Nitrometan[1] |
|---|---|
| Alte denumiri | Nitrocarbol |
| Identificare | |
| Număr CAS | 75-52-5 |
| ChEMBL | CHEMBL276924 |
| PubChem CID | 6375 |
| Informații generale | |
| Formulă chimică | CH3NO2 |
| Aspect | lichid incolor, uleios |
| Masă molară | 61,04 g/mol |
| Proprietăți | |
| Densitate | 1,1371 g/cm3 (20 °C) |
| Punct de topire | −28,38 °C |
| Punct de fierbere | 101,19 °C |
| Solubilitate | misc. eter dietilic, acetonă, etanol |
| Solubilitate în apă | |
| 10 g/100 mL | |
| Presiune de vapori | 28 mm Hg[2]  |
| Indice de refracție(nD) | 1,3817[3] |
| Viscozitate | dinamică 1,311 millipascal secondi[4] |
| Pericol | |
  | |
| Fraze R | R5, R10, R22 |
| Fraze S | (S2), S41 |
  Atenție | |
| NFPA 704 | |
3
2
4
| |
| Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel. | |
Modifică date / text  | |
Nitrometanul este un compus organic cu formula chimică CH3NO2, fiind cel mai simplu compus din categoria nitroderivaților organici. Este un lichid polar, utilizat de obicei ca solvent în diferite aplicații industriale, precum în extracții, ca mediu de reacție și ca solvent de curățare. Este folosit și ca intermediar în sinteza organică, în procesele de fabricare a medicamentelor, pesticidelor, explozibililor și fibrelor.[5] Mai este utilizat ca aditiv în combustibili.
Obținere
modificareNitrometanul se obține la nivel industrial prin tratarea propanului cu acid azotic la temperaturi cuprinse între 350–450 °C. Aceasta este o reacție exotermă prin care se obțin și alți trei nitro-alcani importanți din punct de vedere industrial (pe lângă nitrometan): nitroetan, 1-nitropropan și 2-nitropropan.[5]
În laborator
modificareNitrometanul poate fi obținut în laborator prin reacția dintre cloroacetatul de sodiu și nitritul de sodiu, în soluție apoasă:[6]
Proprietăți chimice
modificareSe poate condensa cu aldoze rezultând nitro-polioli[7].
Vezi și
modificareReferințe
modificare- ^ Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book). Cambridge: The Royal Society of Chemistry. . p. 662. doi:10.1039/9781849733069-FP001. ISBN 978-0-85404-182-4.
- ^ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0457.html Lipsește sau este vid:
|title=(ajutor) - ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics (97th edition)[*], p. 3-414 Verificați valoarea
|titlelink=(ajutor) - ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics (97th edition)[*], p. 6-246 Verificați valoarea
|titlelink=(ajutor) - ^ a b Markofsky, S. B. (). „Nitro Compounds, Aliphatic”. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a17_401.pub2.
- ^ Whitmore, F. C.; Whitmore, M. G. (), „Nitromethane”, Org. Synth.; Collective Volume, 1, p. 401
- ^ Nenițescu, op. cit., p.238
Bibliografie
modificare- C. D. Nenițescu, Chimie Organică, vol. II, ediția a VIII-a, Editura Didactică și Pedagogică, 1980