Lei da diluição de Ostwald
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Este artigo não cita fontes confiáveis. (Junho de 2021) |
Lei da diluição de Ostwald ou Lei de Ostwald é a relação matemática entre a constante de ionização e o grau de ionização de um eletrólito (ácidos, bases). Foi formulada pelo químico alemão Friedrich Wilhelm Ostwald. A demonstração é bem simples, bastando escrever o quadro das concentrações envolvidas no equilíbrio e calcular a constante de forma usual.
A Lei da diluição de Ostwald é expressa por:
Sendo:
- Ki = constante de ionização
- [C ] = concentração dos cátions
- [A-] = concentração dos ânions
- [CA] = concentração do composto não ionizado ou não dissociado
- M = concentração molar em mol/L
- α = grau de ionização
Se α ≤ 5%, admite-se a seguinte sentença
pois o resultado de 1 - α ≈ 1