Hidrato

Hidrato é um termo usado em química inorgânica e química orgânica para indicar que uma substância contém água.

Uma substância, em sua apresentação, por exemplo no comércio, será dita hidratada (ou, p.ex., um sal, ou o etanol, o vulgarmente tratado como álcool, será dito hidratado) quando conter uma determinada quantidade de água, ainda que não formando uma ligação com suas moléculas. Esta hidratação é informada muitas vezes na forma de porcentagem de massa, e em determinados casos, na forma de partes por milhão (ppm).

Em Química Orgânica

Em química orgânica, um hidrato é um composto formado pela adição de água a outra molécula. Assim o etanol, CH₃CH₂OH, pode ser considerado um hidrato do etileno, CH₂=CH₂, formado pela adição de H a um C e OH a outro C. Estas substâncias não contêm água como tal, mas possuem os seus constituintes (hidrogênio e hidroxila) arranjados de maneira que a água tenha sido eliminada. Uma molécula de água pode ser eliminada, por exemplo, pela adição de ácido sulfúrico, como ocorre na formação do éter etílico.

2 CH₃CH₂OH → CH₃CH₂OCH₂CH₃ H₂O

Note-se que o ácido sulfúrico não participou diretamente da reação, atuando pois, apenas como um enérgico agente desidratante.

Disso resulta que hidratos (em química orgânica) são derivados de, ou compostos com, hidroxila. Um exemplo é o hidrato de cloral, CCl₃CH(OH)₂, que pode ser formado pela reação de água com cloral, CCl₃CH=O.

Cloreto de cobalto (II) anidro CoCl₂

Cloreto de cobalto (II) hexahidrato Co(H₂O)₆Cl_{2. Cor Magenta}

Em Química Inorgânica

Em química inorgânica, hidratos contêm moléculas de água que estão ligadas com o que seja a parte metálica ou cristalizadas com o complexo metálico. Tais hidratos são assim chamados por conter "água de cristalização" ou "água de hidratação". Se a água é água pesada, onde o hidrogênio é o isótopo deutério, então o termo deuterato deve ser usado em lugar de hidrato.

Nomenclatura

A notação de compostos hidratados •nH₂O, onde n é o número de moléculas d'água por molécula de sal (ou composto), é comumente usada para mostrar que o composto em questão é hidratado. O n é usualmente um pequeno número inteiro, embora seja possível fracionários existirem. Os prefixos usados são derivados dos numerais gregos. Em um mono-hidrato, n é 1, em um di-hidrato, n é 2, em um hexa-hidrato, n é 6, etc. Essa água é também citada como água de cristalização. Exemplos incluem bórax deca-hidrato, clatratos hidratos (uma classe de hidratos sólidos de gases) e calcantita.

Segue-se uma tabela com nomenclatura e exemplos:

Nome	Número de Moléculas de Água	Exemplo (sal)	Exemplo (outras substâncias)
Anidrato	0	cloreto de magnésio anidrato/anidro
Hemi-hidrato	1/2 (0,5)	sulfato de cálcio hemi-hidrato
Mono-hidrato	1	hidrogenossulfato de sódio mono-hidratado	ácido cítrico mono-hidratado, glucose mono-hidratada
Sesqui-hidrato	3/2 (1,5)	hidrogenocitrato de sódio sesqui-hidratado, carbonato de potássio sesqui-hidratado
Di-hidrato	2	sulfato de cálcio di-hidratado, cloreto de cálcio di-hidratado
Tri-hidrato	3	acetato de sódio tri-hidratado, acetato de chumbo(II) tri-hidratado
Tetra-hidrato	4	tartarato de sódio e potássio tetra-hidratado
Penta-hidrato	5	sulfato de cobre penta-hidratado
Hexa-hidrato	6	cloreto de alumínio hexa-hidratado, cloreto de cobalto(II) hexa-hidratado
Hepta-hidrato	7	sulfato de magnésio hepta-hidratado, sulfato de ferro(II) hepta-hidratado
Octa-hidrato	8	fosfato de cobalto(II) octa-hidratado	hidróxido de bário octa-hidratado
Nona-hidrato	9	nitrato de cromo(III) nona-hidratado
Deca-hidrato	10	sulfato de sódio deca-hidratado (sal de Glauber), carbonato de sódio deca-hidratado
Undeca-hidrato	11	sulfato de itérbio(III) undeca-hidratado	ácido sulfúrico undeca-hidratado
Dodeca-hidrato	12	fosfato de sódio dodeca-hidratado

Hidratos de gases são hidratos clatratos: gelo com moléculas de gás aprisionadas incluídos. Quando o gás é metano, ele é chamado de hidrato de metano.

Ver também

• Anidro
• Dessecante
• Deliquescência