Equivalente

Equivalente ($Eq$ ou $eq$) é uma medida de quantidade de matéria, sendo definida como a massa, em gramas, de uma substância que pode reagir com $6,022*10^{23}$ eletrons.

$6,022*10^{23}$ é o número de Avogadro, que é o número de partículas de um mol. Assim, o equivalente é a massa, em gramas, de uma dada substância que pode reagir com um mol de elétrons.

Equivalente é uma unidade utilizada em química e nas ciências biológicas. Traduz a tendência de uma substância a combinar-se com outras substâncias. É geralmente usada para determinar a normalidade.

Em outra definição, menos precisa, equivalente é o número de gramas de substância que pode reagir com um grama de hidrogénio atómico.

O equivalente poderia ser também formalmente definida através da quantidade de substância que irá:

1. reagir com o fornecimento de uma mole de íons de hidrogênio ($H^{ }$) em uma reação ácido-base; ou
2. reagir com ou fornecer um mol de elétrons em uma reação redox.

Os equivalentes são expressos em número de equivalente grama ($nEqg$).

Para cada tipo de substância, existe uma forma de se calculá-lo:

• ÁCIDOS→ Número de Hidrogénios Ionizáveis ($H^{ }$ ligado a $O$)

Ex.:$H_{2}(SO_{4})=2~{\text{Hidrogénios Ionizáveis}}-2Eqg$

• BASES→ Número de grupos "hidroxi" ($OH^{-}$)

Ex.:$Al{(OH)}_{3}=3Eqg$

• SAIS→ Módulo da carga do cátion ou ânion

Ex.:$NaCl=Na^{1 } Cl^{1-}=1Eqg$

• 
  Exemplo 1: $H_{2}(SO_{4})$, Ácido sulfúrico.
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  Exemplo 2: Estrutura cristalina do $Al{(OH)}_{3}$, Hidróxido de alumínio.
• 
  exemplo 3: Estrutura cristalina do $NaCl$, sal.

Outra definição, ainda mais imprecisa, descreve o equivalente como o número de gramas da substância que irá reagir com um grama de hidrogênio puro - o que é verdade, já que um grama de hidrogênio equivale a aproximadamente um mol, e o hidrogénio puro tem um elétron livre; assim, um grama de hidrogénio equivale aos elétrons).

Desse modo, o peso equivalente de uma dada substância é efectivamente igual à quantidade de substância em mols, dividido pela valência da substância.

Na prática, o peso equivalente tem muito pouca importância e, sendo assim, ele é frequentemente descrito em miliequivalente ($mEq$ ou $meq$), sendo que o prefixo mili denota que a quantidade é dividida por 1000.

Com muita frequência, a medida é usada em termos de miliequivalência do soluto por litro de solvente (${\frac {mEq}{L}}$). Isto é especialmente comum para a medida de compostos em fluidos biológicos. Por exemplo, o nível saudável de potássio no sangue humano é definido entre $3.5$ e $5.0~{\frac {mEq}{L}}$.

Equivalentes têm vantagem sobre outras medidas de concentração (como o mol) na análise quantitativa das reações. O melhor de se usar equivalentes é que não há necessidade de estudar-se muito sobre a natureza da reação. Por exemplo, não é necessário analisar e balancear as equações químicas. Os equivalentes dos reagentes reagem em número igual aos equivalentes dos produtos.

No caso de reações químicas trabalhosas, são usados equivalentes (ou miliequivalentes).

Ver também

• Hidroxila
• Ácido carboxílico
• Reação ácido-base
• Reação redox
• Lei das proporções fixas
• Lei das proporções múltiplas

Bibliografia

1. Gordon M. Brarrow, Fisico-quimica. Reverte, ISBN 8-585-00605-6.
2. Paul Strathern, O Sonho de Mendeleiev: A verdadeira história da química, Zahar ISBN 8-537-80540-8
3. GIOVANNI M. DE ARAUJO, Normas regulamentadoras comentadas, Gerenciamento Verde Editora ISBN 8-599-33131-0
4. Sierieda I. p., I. P. Sierieda, Problemas de química, Reverte, 1979 ISBN 8-429-17496-6 (em castelhano)