Trióxido de cromo

Trióxido de cromo Alerta sobre risco à saúde

Nome IUPAC	Trióxido de crómio(VI)
Outros nomes	Trióxido de cromo, Anidrido crômico
Identificadores
Número CAS	1333-82-0
Número EINECS	215-607-8
Número RTECS	GB6650000
SMILES	`O=[Cr](=O)(O)`
Propriedades
Fórmula molecular	CrO₃
Massa molar	99.994 g/mol
Aparência	sólido vermelho escuro
Densidade	2.70 g/cm³, sólido
Ponto de fusão	197 °C
Ponto de ebulição	250 °C, decompõe-se
Solubilidade em água	63 g/100 mL
Riscos associados
Classificação UE	Oxidante (O) Muito tóxico (T ) Corrosivo (C) Perigoso para o ambiente (N)
Índice UE	024-001-00-0
NFPA 704	0 3 1 OX
Frases R	R45 R46 R9 R24/25 R26 R35 R42/43 R48/23 R62 R35
Frases S	S53 S45 S60 S61
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, ε_r, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

O anidrido ácido do ácido crômico é o trióxido de cromio ou óxido de cromio(VI); industrialmente, este composto é algumas vezes vendido como "ácido crômico".^[1] Este composto é um sólido granular fortemente colorido marrom escuro laranja-avermelhado, o qual é estável por si, mas é um forte oxidante que reage quando misturado com muitas substâncias que podem ser oxidadas, tais como o glicerol e o etanol, o qual inclusive irá incendiar-se com o contato.

Produção

Trióxido de cromio é produzido industrialmente pela reação do dicromato de sódio com o ácido sulfúrico concentrado.^[1]

Na₂Cr₂O₇ H₂SO₄ → 2 CrO₃ Na₂SO₄ H₂O

Estrutura e química

O trióxido de cromio consiste de cadeias de átomos de cromio tetraedricamente coordenados que dividem vértices. Cada átomo de cromio conseqüentemente tem "o compartilhamento da metade de dois átomos de oxigênio" e dois átomos de oxigênio que não são compartilhados, dando uma estequiometria total de 1:3.^[2]

O trióxido de cromio decompõe-se acima de 197 °C liberando oxigênio eventualmente dando Cr₂O₃.

\mathrm {4\ CrO_{3}\longrightarrow 2\ Cr_{2}O_{3} 3\ O_{2}}

A reação de trióxido de cromo com substâncias orgânicas é potencialmente explosiva. Apesar disto, CrO₃ é usado em química orgânica como um oxidante, frequentemente dissolvido em ácido acético,^[2] ou acetona no caso da oxidação de Jones.

Aplicações

Soluções para cromação.
Como oxidante em síntese orgânica e outras.
Misturado ao ácido sulfúrico para a formação de soluções oxidantes para limpeza de vidraria laboratorial.

Segurança

O trióxido de cromio é altamente tóxico, corrosivo, e carcinogênico.^[3]

O Trióxido de cromio pode causar cancro e/ou danos genéticos hereditários. É combustível quando misturado com materiais combustíveis. É tóxico quando em contato com a pele ou ingerido e muito tóxico por inalação. CrO₃ provoca queimaduras severas e pode causar sensibilização por inalação ou contato com a pele. É também tóxico sistematicamente: Perigo ou danos sérios para a saúde através de exposição prolongada por inalação. Existe o risco de fertilidade deficiente. CrO₃ é muito tóxico para organismos aquáticos e pode causar efeitos adversos a longo prazo no ambiente aquático.

Símbolos

Referências

↑ ^a ^b «Chromium Trioxide». Chemicalland21
↑ ^a ^b Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999). Advanced Inorganic Chemistry (6th Edn.) New York:Wiley-Interscience. ISBN 0-471-19957-5.
↑ «Chromium Trioxide (MSDS)». J. T. Baker. Consultado em 13 de setembro de 2007. Arquivado do original em 8 de fevereiro de 2008

Ligações externas

[chemicalland21-1] «Chromium Trioxide». Chemicalland21

[cotton-2] Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999). Advanced Inorganic Chemistry (6th Edn.) New York:Wiley-Interscience. ISBN 0-471-19957-5.

[3] «Chromium Trioxide (MSDS)». J. T. Baker. Consultado em 13 de setembro de 2007. Arquivado do original em 8 de fevereiro de 2008

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