Wodorotlenek rubidu

Wodorotlenek rubidu
Nazewnictwo
	Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
	wodorotlenek rubidu
	Inne nazwy i oznaczenia
	zasada rubidowa
	Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	RbOH
Masa molowa	102,48 g/mol
Wygląd	szarobiałe, higroskopijne kryształy
	Identyfikacja
Numer CAS	1310-82-3
PubChem	62393
SMILES
	[Rb ][OH-]
InChI
	InChI=1S/H2O.Rb/h1H2;/q; 1/p-1
	InChIKey
	CPRMKOQKXYSDML-UHFFFAOYSA-M
Właściwości
	Gęstość
	3,2 g/cm³; ciało stałe; 1,75 g/cm³ (roztwór 50%); ciecz
	Rozpuszczalność w wodzie
	173 g/100 g (30 °C)
	w innych rozpuszczalnikach
	rozpuszczalny w etanolu
Temperatura topnienia	385 °C
Budowa
Układ krystalograficzny	rombowy
Niebezpieczeństwa
	Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich [dostęp 2019-07-30]
	Globalnie zharmonizowany system; klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
	Na podstawie podanej karty charakterystyki; wodorotlenek rubidu (roztwór 50%)
Zwroty H	H302 H312 H332, H314
Zwroty P	P280, P305 P351 P338, P310
Numer RTECS	VL8750000
Dawka śmiertelna	586 mg/kg (szczur, doustnie)
	Podobne związki
Inne aniony	tlenek rubidu
Inne kationy	wodorotlenek sodu, wodorotlenek potasu, wodorotlenek cezu, wodorotlenek fransu
	Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą; stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Ten artykuł od 2011-01 wymaga zweryfikowania podanych informacji.

Należy podać wiarygodne źródła w formie przypisów bibliograficznych.
Część lub nawet wszystkie informacje w artykule mogą być nieprawdziwe. Jako pozbawione źródeł mogą zostać zakwestionowane i usunięte.
Sprawdź w źródłach: Encyklopedia PWN • Google Books • Google Scholar • Federacja Bibliotek Cyfrowych • BazHum • BazTech • RCIN • Internet Archive (texts / inlibrary)
Dokładniejsze informacje o tym, co należy poprawić, być może znajdują się w dyskusji tego artykułu.
Po wyeliminowaniu niedoskonałości należy usunąć szablon {{Dopracować}} z tego artykułu.

Wodorotlenek rubidu, RbOH – nieorganiczny związek chemiczny z grupy wodorotlenków. Jest to bardzo silna zasada, silniejsza od wodorotlenku sodu i wodorotlenku potasu, ale słabsza od wodorotlenku cezu. Związek ten nie występuje w naturze.

Otrzymywanie

Wodorotlenek rubidu może być otrzymany w reakcji tlenku rubidu z wodą:

Rb
2O
(s) H
2O
(l) → 2RbOH
(aq)

W handlu jest dostępny w postaci stężonego roztworu wodnego.

Zastosowanie

Wodorotlenek rubidu jest rzadko używany w procesach przemysłowych, jednak większość związków rubidu otrzymywana jest z użyciem wodorotlenku jako produktu przejściowego, powstającego w wyniku hydrolizy tlenku rubidu.

Wykorzystywany jest w niektórych bateriach elektrycznych^[3].

Zagrożenia

Wodorotlenek rubidu jest związkiem silnie żrącym. Roztwory tego związku należy rozcieńczać przez ostrożne wlewanie ich do wody, a nie poprzez dodawanie wody do nich, aby uniknąć popryskania. Wiele reakcji z udziałem wodorotlenku rubidu ma charakter silnie egzotermiczny.

Przypisy

↑ ^a ^b ^c ^d ^e CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, s. 4-82, ISBN 978-1-4987-5429-3 (ang.).
↑ ^a ^b Rubidium hydroxide solution (nr 243892) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski. [dostęp 2019-07-30]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
↑ Rubidium hydroxide, [w:] PubChem [online], United States National Library of Medicine, CID: 62393 (ang.).

[CRC-1] CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, s. 4-82, ISBN 978-1-4987-5429-3 (ang.).

[SA-2] Rubidium hydroxide solution (nr 243892) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski. [dostęp 2019-07-30]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)

[PubChem-3] Rubidium hydroxide, [w:] PubChem [online], United States National Library of Medicine, CID: 62393 (ang.).

[1]

[2]

[3]