Difluorek tlenu
| |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||
Wzór sumaryczny |
OF2 | ||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Masa molowa |
54,00 g/mol | ||||||||||||||||||||||||
Wygląd |
bezbarwny gaz o mdłym zapachu[2] | ||||||||||||||||||||||||
Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||
Numer CAS | |||||||||||||||||||||||||
PubChem | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
Difluorek tlenu, OF
2 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy fluorków, w którym tlen znajduje się na II stopniu utlenienia.
W temperaturze pokojowej jest to bezbarwny gaz, rozpuszczalny w wodzie. Reaguje wybuchowo z parą wodną zgodnie ze schematem:
- OF
2 H
2O → 2HF O
2
W temperaturze powyżej 260 °C rozkłada się na pierwiastki składowe.
Otrzymywany przez działanie fluorem na rozcieńczony roztwór wodorotlenku sodu:
- 2F
2 2NaOH → 2NaF H
2O OF
2
Difluorek tlenu można otrzymywać w sposób ciągły. Do zamkniętego naczynia wprowadza się od dołu wodny roztwór wodorotlenku sodowego, a poprzez dodatkową rurkę z góry – gazowy fluor na dno naczynia. Otworem z boku, w połowie wysokości naczynia, uchodzi wodny roztwór fluorku sodowego, zaś gazowy fluorek tlenu jeszcze jednym wyprowadzeniem na górze naczynia. Przy 4% roztworze wodorotlenku sodowego wydajność reakcji wynosi ok. 15%.
Przypisy
[edytuj | edytuj kod]- ↑ a b Neil G. Connelly i inni, Nomenclature of Inorganic Chemistry. IUPAC Recommendations 2005 (Red Book), International Union of Pure and Applied Chemistry, RSC Publishing, 2005, s. 320, ISBN 978-0-85404-438-2 (ang.).
- ↑ a b c d e f g h i Oxygen difluoride, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank [online], Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 570242 [dostęp 2024-03-12] (niem. • ang.).
- ↑ Don M. Yost , Geobge H. Cady , Oxygen Fluoride, [w:] Inorganic Syntheses, Harold Simmons Booth (red.), t. 1, 1939, s. 109–111, DOI: 10.1002/9780470132326.ch39 (ang.).