Avogadros lov
Avogadros lov er en kjemilov gitt av den italienske kjemikeren Amedeo Avogadro. Hans hypotese fra 1811 sa at
- Likt volum av gasser, ved samme temperatur og trykk, inneholder likt antall av partikler eller molekyler.
I dag vet vil at denne loven bare er tilnærmet riktig og gjelder kun for ideelle gasser.
Loven sier at antallet av partiklene (som f.eks. molekyler) i et gitt volum med ideell gass er uavhengig av størrelsen og massen av dem. Om vi tar hydrogengass og nitrogengass (som har forskjellig masse/vekt) som et eksempel, vil disse gassene ha, ved like forhold og volum, samme antall molekyler hvis loven var eksakt gyldig. En ideell gass med 1 mol i gassform vil ved standard trykk og temperatur ha et volum på 22.4 liter (dm³). Reelle gasser kan avvike fra denne verdien som kan finnes fra den tilsvarende tilstandsligningen.
Konsekvens
[rediger | rediger kilde]Den mest betydelige konsekvensen av hypotesen kan forklares ved bruk av tilstandsligningen for en ideell gass. Da er
hvor:
- P står for pressure (trykk)
- T står for temperatur
- V står for volum, og
- n er antallet partikler målt i mol
Venstre side og høyre side er hvert sitt respektive system. Med dette kan vi slutte at om forholdene i hvert system er like, vil vi få samme konstantverdi, og slik komme fram til den ideelle gasskonstanten.