Isotopen van lithium

Het chemisch element lithium (Li), met een atoommassa van 6,941(2) u, bezit 2 stabiele isotopen: ⁶Li en ⁷Li, waarvan de laatste het abundantst is. De overige radio-isotopen zijn zeer onstabiel en hebben een korte halveringstijd, waarbij ⁸Li nog het langst in stand blijft, met een halfwaardetijd van circa 840 milliseconden. De radio-isotopen worden synthetisch in het laboratorium bereid. De kortstlevende isotoop van lithium is ⁴Li, met een halfwaardetijd van amper 7,580 43 × 10⁻²³ s.

Natuurlijk voorkomende isotopen

De twee natuurlijk voorkomende isotopen bezitten een opmerkelijk lage kernbindingsenergie in vergelijking met het voorgaande lichtere element helium en het naburige zwaardere element beryllium. Dat impliceert dat lithium netto energie kan vrijstellen door kernsplijting. ⁶Li wordt gebruikt als bron voor de productie van het waterstof-isotoop tritium (³H) en als absorbens voor neutronen bij kernsplijtingen. Ongeveer 7,5% van het natuurlijk voorkomend lithium bestaat uit de isotoop ⁶Li.

De andere isotoop, ⁷Li, is een van de zogenaamde primordiale nucliden. Deze werden gevormd tijdens de oerknal, bij het proces dat de oerknal-nucleosynthese wordt genoemd.

Overzicht

Nuclide	Z (p)	N (n)	Isotopische massa (u)	Halveringstijd	Verval	VE	Kernspin	Isotopische verhouding (molfractie)	Natuurlijk voorkomen (molfractie)
⁴Li	3	1	4,02719(23)	91(9) × 10⁻²⁴ s	${\ce {{^{4}_{3}Li}->{^{3}_{2}He} \,p^{ }}}$	6,03 MeV	2⁻
⁵Li	3	2	5,01254(5)	370(30) × 10⁻²⁴ s	${\ce {{^{5}_{3}Li}->{^{4}_{2}He} \,p^{ }}}$	± 1,5 MeV	3/2⁻
⁶Li	3	3	6,015122795(16)	stabiel			1	0,0759(4)	0,07714-0,07225
⁷Li	3	4	7,01600455(8)	stabiel			3/2⁻	0,9241(4)	0,92275-0,92786
⁸Li	3	5	8,02248736(10)	840,3(9) ms	${\ce {^8_3Li -> 2^4_2He e^-}}$ , splijting		2
⁹Li	3	6	9,0267895(21)	178,3(4) ms	${\ce {^9_3Li -> ^8_4Be e^- n}}$ (50,8%)		3/2⁻
⁹Li	3	6	9,0267895(21)	178,3(4) ms	${\ce {{^{9}_{3}Li}->{^{9}_{4}Be} {e^{-}} {\bar {\nu }}_{e}}}$ (49,2%)		3/2⁻
¹⁰Li	3	7	10,035481(16)	2,0(5) × 10⁻²¹ s	${\ce {^10_3Li -> n ^9_3Li n}}$	1,2(3) MeV	(1⁻, 2⁻)
¹¹Li	3	8	11,043798(21)	8,75(14) ms	${\ce {^11_3Li -> ^10_4Be e n}}$ (84,9%)		3/2⁻
					${\ce {{^{11}_{3}Li}->{^{11}_{4}Be} {e^{-}} {\bar {\nu }}_{e}}}$ (8,07%)
					${\ce {^11_3Li -> ^9_4Be e^- 2n}}$ (4,1%)
					${\ce {^11_3Li -> ^8_4Be _e^- 3n}}$ (1,9%)
					${\ce {^11_3Li -> ^7_4Be ^4_2He e^-}}$ , splijting (1,0%)^[bron?]
					${\ce {^11_3Li -> ^8_3Li ^3_1H e^-}}$ , splijting (0,014%)
					${\ce {^11_3Li -> ^9_3Li ^2_1H e^-}}$ splijting (0,013%)
¹²Li	3	9	12,05378(107)	< 10 ns	${\ce {^12_3Li -> ^11_3Li n}}$

Overzicht van isotopen per element

	1																	18
1	H	2	Periodiek systeem										13	14	15	16	17	He
2	Li	Be	De links verwijzen naar isotopen per element										B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	Al	Si	P	S	Cl	Ar
4	K	Ca	Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
5	Rb	Sr	Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
6	Cs	Ba	↓	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
7	Fr	Ra	↓↓	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og

Lanthaniden			La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu
Actiniden			Ac	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr

Bronnen, noten en/of referenties

(en) R.B. Firestone, S.Y. Frank Chu & C.M. Baglin (1999) - Table of Isotopes (online versie van de cd-rom)
(en) G. Audi, A.H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot & O. Bersillon (2003) - The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties, Nuclear Physics A, 729, pp. 3-128
(en) J.R. de Laeter, J.K. Böhlke, P. De Bièvre, H. Hidaka, H.S. Peiser, K.J.R. Rosman & P.D.P. Taylor (2003) - Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report), Pure and Applied Chemistry, 75 (6), pp. 683–800
(en) M.E. Wieser (2006) - Atomic weights of the elements 2005 (IUPAC Technical Report), Pure and Applied Chemistry, 78 (11), pp. 2051–2066
(en) David R. Lide (2004) - CRC Handbook of Chemistry and Physics (85th ed.), hoofdstuk 11, CRC Press - ISBN 978-0849304859