Chroomzuur
| Chroomzuur | |||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Structuurformule en molecuulmodel | |||||||
| |||||||
Structuurformule van chroomzuur
| |||||||
| Algemeen | |||||||
| Molecuulformule | H2CrO4 | ||||||
| Molmassa | 116,95 g/mol | ||||||
| CAS-nummer | 7738-94-5 | ||||||
| EG-nummer | 231-801-5 | ||||||
| Wikidata | Q422642 | ||||||
| Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | |||||||
| |||||||
| H-zinnen | H271 - H301 - H311 - H314 - H317 - H330 - H334 - H340 - H350 - H361f - H372 - H410 | ||||||
| EUH-zinnen | geen | ||||||
| P-zinnen | P201 - P273 - P280 - P301 P330 P331 - P304 P340 - P305 P351 P338 - P309 P311 | ||||||
| Carcinogeen | ja | ||||||
| Evenwichtsconstante(n) | pKa = −0,61 | ||||||
| Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | |||||||
| |||||||
Chroomzuur of (di)waterstofchromaat H2CrO4 is een sterk zuur en een sterke oxidator. Zouten van dit zuur worden chromaten genoemd, bijvoorbeeld natriumchromaat.
Het zuur zelf is moeilijk te verkrijgen, omdat in zuur milieu snel het dichroomzuur gevormd wordt:
