Waterstofchloride

Waterstofchloride
Structuurformule en molecuulmodel
	Structuurformule van waterstofchloride
Algemeen
Molecuulformule	HCl
Molmassa	36,46 g/mol
CAS-nummer	7647-01-0
PubChem	313
Wikidata	Q211086
Beschrijving	Zeer corrosief kleurloos gas
Vergelijkbaar met	waterstoffluoride
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
H-zinnen	H314 - H335
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P261 - P280 - P305 P351 P338 - P310
EG-Index-nummer	231-595-7
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	gasvormig
Kleur	kleurloos
Dichtheid	(gas, 15°C) 1,534 g/L; (vloeistof, −85,0°C) 1,1906 g/cm³
Smeltpunt	−114,8 °C
Kookpunt	−85,0 °C
Goed oplosbaar in	water
Evenwichtsconstante(n)	pKa = −8,0
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal	Scheikunde

Waterstofchloride is een anorganische verbinding van waterstof en chloor, met als brutoformule HCl. Waterstofchloride is een waterstofhalogenide. In zuivere toestand is het een uiterst corrosief kleurloos gas. Een waterige oplossing van dit gas wordt zoutzuur genoemd. Beide benamingen worden meestal door elkaar gebruikt, hoewel dit strikt genomen niet correct is.

Het infraroodspectrum van waterstofchloride.

Synthese

Laboratoriumsynthese

In een laboratorium wordt waterstofchloride bereid uit natriumchloride (NaCl) en geconcentreerd zwavelzuur (H₂SO₄):

{\ce {NaCl   H2SO4 -> NaHSO4   HCl}}

Bij sterke verhitting kan ook het ontstane natriumwaterstofsulfaat nog waterstofchloride vrijmaken door verder te reageren tot natriumsulfaat. Dit proces kan doorgaan ondanks het feit dat waterstofchloride een sterker zuur is dan zwavelzuur. Dit is mogelijk omdat waterstofchloride gasvormig is en slecht oplosbaar is in zuiver zwavelzuur. HCl-gasbelletjes verdwijnen dus uit de oplossing en dit helpt, volgens het principe van Le Chatelier, de reactie verder te laten verlopen. Het evenwicht wordt bijgevolg volledig naar rechts gedreven. Het ontstane gas, dat zeer corrosief is, wordt in zuiver water geleid, waarin het oplost.

Een alternatief is de reactie van natriumchloride met natriumwaterstofsulfaat bij 200°C:

{\ce {NaCl   NaHSO4 -> Na2SO4   HCl}}

Daarnaast kan waterstofchloride bereid worden door de hydrolyse van reactieve chloorverbindingen, zoals fosforpentachloride, thionylchloride en zuurchloriden.

{\ce {PCl5   H2O -> POCl3   2 HCl}}

Industriële synthese

Op industriële schaal wordt uitgegaan van waterstofgas en chloorgas:

{\ce {H2   Cl2 -> 2 HCl}}

Deze exotherme reactie is echter zeer riskant, omdat beide gassen gevaarlijk zijn: waterstofgas kan exploderen en chloorgas is zeer toxisch en corrosief.

Eigenschappen

Waterstofchloride is bij kamertemperatuur een gas, maar het is beter bekend als de geconcentreerde waterige oplossing (zoutzuur). De oplosbaarheid van waterstofchloride in water is bijzonder groot (wegens de hoge polariteit van de binding) maar neemt bij verhoging van de temperatuur af. Een geconcentreerde oplossing bezit een molaire concentratie van ongeveer 12 mol/L, maar vormt bij verhitting een azeotroop met water (met een concentratie van 6 mol/L). De hoge oplosbaarheid kan verklaard worden door de zuur-basereacties die optreden wanneer waterstofchloride en water met elkaar in contact worden gebracht:

{\ce {HCl   H2O -> H3O    Cl^-}}

Water, dat met een pK_a van 16 een veel minder sterk zuur is dan waterstofchloride, wordt geprotoneerd tot het hydroxonium-ion. Een gelijkaardige reactie is deze met alcoholen, zoals methanol:

{\ce {HCl   CH3OH -> CH3OH2    Cl^-}}

Geconcentreerd zoutzuur is een sterk anorganisch zuur dat in tegenstelling tot salpeterzuur of zwavelzuur geen sterke oxidator is. In combinatie met salpeterzuur ontstaat wel een bijzonder sterke oxidator: koningswater. De actieve gevormde component in deze oplossing is nitrosylchloride.

Toepassingen

Waterstofchloride wordt enkel op industriële schaal in zuivere gasvormige toestand gebruikt. Het wordt ingezet bij de hydrochlorering van rubber en de productie van vinyl- en alkylchloriden. De productie van vinylchloride verloopt via de oxychlorering van etheen, waarbij 1,2-dichloorethaan gevormd wordt:

{\ce {2 H2C=CH2   4 HCl   O2 -> 2 C2H4Cl2   2 H2O}}

Vervolgens wordt 1,2-dichloorethaan in een oven bij ongeveer 500°C gekraakt tot vinylchloride en waterstofchloride:

{\ce {C2H4Cl2->[500^{\circ }C]H2C=CHCl{} HCl}}

In de halfgeleiderindustrie wordt waterstofchloride gebruikt bij het etsen van halfgeleiderkristallen en voor de zuivering van silicium door vorming van trichloorsilaan.

Waterstofchloride wordt commercieel verhandeld als oplossing in water (zoutzuur) en dit in verschillende concentraties (tot 12 mol/L of 38 massaprocent). Als zodanig wordt het meestal gebruikt in het laboratorium. Het gas zelf wordt soms ingezet bij de synthese van lewiszuren die absoluut droog moeten zijn.

Verder wordt HCl geproduceerd door pariëtale cellen van de maag waardoor er een zure omgeving ontstaat in de maag zelf. Dit is dan weer gunstig voor de vertering van eiwitten en vetten.

Zie ook

Hydrochloride

Externe link

waterstofchloride - International Chemical Safety Card
(en) Gegevens van waterstofchloride in de GESTIS-stoffendatabank van het IFA