Natrium karbonat

Natrium karbonat
Skeletal formula of sodium carbonate	Space-filling model of sodium carbonate
Nama
	Nama IUPAC Natrium karbonat; Sodium carbonate
	Nama lain Kristal soda
Pengecam
No. Pendaftaran CAS	497-19-8 (kontang) ; 5968-11-6 (monohidrat) ; 6132-02-1 (dekahidrat) ;
Imej model 3D Jmol	Imej berinteraktif;
ChEBI	CHEBI:29377 ;
ChEMBL	ChEMBL186314 ;
ChemSpider	9916 ;
ECHA InfoCard	100.007.127
Nombor EC	207-838-8;
Nombor E	E500(i) (pengawal keasidan pH & agen antikerakan)
PubChem CID	10340;
Nombor RTECS	VZ4050000;
UNII	45P3261C7T ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID1029621 ;
	InChI InChI=1S/CH2O3.2Na/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2* 1/p-2 Key: CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/NaHCO3.2Na/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2* 1/p-2 Key: CDBYLPFSWZWCQE-NUQVWONBAP;
	SMILES [Na ].[Na ].[O-]C([O-])=O;
Sifat
Formula kimia	Na2CO3
Jisim molar	105.9888 g/mol (kontang); 286.1416 g/mol (dekahidrat)
Rupa bentuk	Pepejal putih, higroskopik
Bau	Tidak berbau
Ketumpatan	2.54 g/cm3 (25 °C, kontang) ; 1.92 g/cm3 (856 °C) ; 2.25 g/cm3 (monohidrat) ; 1.51 g/cm3 (heptahidrat) ; 1.46 g/cm3 (dekahidrat) ;
Takat lebur	851 °C (1,564 °F; 1,124 K) ; Terurai (kontang); 100 °C (212 °F; 373 K); Terurai (monohidrat); 33.5 °C (92.3 °F; 306.6 K); Terurai (heptahidrat); 34 °C (93 °F; 307 K); (dekahidrat)
Keterlarutan dalam air	Kontang, g/100 mL: 7 (0 °C) ; 16.4 (15 °C) ; 34.07 (27.8 °C) ; 48.69 (34.8 °C) ; 48.1 (41.9 °C) ; 45.62 (60 °C) ; 43.6 (100 °C) ;
Keterlarutan	Larut dalam alkali akueus, gliserol; sedikit larut dalam alkohol akueus; Tidak larut dalam CS2, aseton, alkil asetat, alkohol, benzonitril, ammonia
Keterlarutan dalam gliserin	98.3 g/100 g (155 °C)
Keterlarutan dalam etanadiol	3.46 g/100 g (20 °C)
Keterlarutan dalam dimetilformamida	0.5 g/kg
Kebesan (pKb)	3.67
Kerentanan magnet (χ)	−4.1·10−5 cm3/mol
Indeks biasan (nD)	1.485 (kontang); 1.420 (monohidrat); 1.405 (dekahidrat)
Kelikatan	3.4 cP (887 °C)
Struktur
Struktur kristal	Monoklinik (jenis-γ, jenis-β, jenis-δ, kontang); Ortorombik (monohidrat, heptahidrat)
Kumpulan ruang	C2/m, No. 12 (jenis-γ, anhydrous, 170 K); C2/m, No. 12 (jenis-β, kontang, 628 K); P21/n, No. 14 (jeins-δ, kontang, 110 K); Pca21, No. 29 (monohidrat); Pbca, No. 61 (heptahidrat)
Kumpulan titik	2/m (jenis-γ, jenis-β, jenis-δ, kontang); mm2 (monohidrat); 2/m 2/m 2/m (heptahidrat)
Pemalar kekisi	a = 8.920(7) Å, b = 5.245(5) Å, c = 6.050(5) Å (jenis-γ, kontang, 295 K) α = 90°, β = 101.35(8)°, γ = 90°
Geometri; koordinasi	Octahedral (Na , kontang)
Termokimia
Muatan haba tentu, C	112.3 J/mol·K
Entropi molar; piawai So298	135 J/mol·K
Entalpi pembentukan; piawai (ΔfH⦵298)	−1130.7 kJ/mol
Tenaga bebas Gibbs (ΔfG˚)	−1044.4 kJ/mol
Bahaya
Bahaya-bahaya utama	Iritan
MSDS	MSDS
Piktogram GHS
Perkataan isyarat GHS	Warning
Penyata bahaya GHS	H319
Penyata pencegahan GHS	P305 351 338
NFPA 704 (berlian api)	0 1 0
	Dos maut (LD) atau kepekatan dos maut (LC)
LD50 (median dos)	4090 mg/kg (rat, oral)
Sebatian berkaitan
Anion lain	Natrium bikarbonat
Kation lain	Litium karbonat; Kalium karbonat; Rubidium karbonat; Sesium karbonat
Sebatian berkaitan	Natrium seskuikarbonat; Natrium perkarbonat
	Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	pengesahan (apa yang perlu: /?)
	Rujukan kotak info

Natrium karbonat, Na₂CO₃, (juga dikenali sebagai soda basuh, abu soda dan kristal soda, dan dalam bentuk monohidrat sebagai karbonat kristal) adalah garam natrium larut air asid karbonik.

Ia biasanya berlaku sebagai dekahidrat kristal, yang mudah digunakan untuk membentuk serbuk putih, monohidrat. Natrium karbonat tulen adalah serbuk putih tanpa bau yang bersifat higroskopik (menyerap kelembapan dari udara). Ia mempunyai rasa yang sangat beralkali, dan membentuk larutan sederhana dalam air. Natrium karbonat terkenal di dalam negara untuk kegunaan hariannya sebagai pelembut air. Secara historis ia diekstrak dari abu tumbuhan yang tumbuh di tanah kaya natrium, seperti tumbuh-tumbuhan dari Timur Tengah, kelp dari Scotland dan rumpai laut dari Sepanyol. Oleh sebab abu tumbuhan kaya natrium ini berbeza dari abu kayu (digunakan untuk membuat potash), mereka dikenali sebagai "abu soda".^[10] Ia dihasilkan secara sintetik dalam kuantiti yang banyak daripada garam (natrium klorida) dan batu kapur dengan kaedah yang dikenali sebagai proses Solvay.

Pembuatan kaca adalah salah satu kegunaan utama natrium karbonat. Natrium karbonat bertindak sebagai Fluks untuk silika, menurunkan titik lebur campuran ke sesuatu yang boleh dicapai tanpa bahan khas. Ini "kaca soda" sedikit larut air, jadi beberapa kalsium karbonat ditambah ke campuran cair untuk membuat kaca dihasilkan tidak larut. Kaca jenis ini dikenali sebagai kaca soda kapur: "soda" untuk natrium karbonat dan "kapur" untuk kalsium karbonat. Soda kaca kapur telah menjadi bentuk kaca yang paling biasa selama berabad-abad.

Natrium karbonat juga digunakan sebagai asas yang agak kuat dalam pelbagai bidang. Sebagai contoh, ia digunakan sebagai pengawal selia pH untuk mengekalkan keadaan alkali yang stabil yang diperlukan untuk tindakan majoriti filem fotografi yang membangunkan ejen. Ia bertindak sebagai alkali kerana apabila dibubarkan di dalam air, ia memisahkan ke asid karbonat asid lemah dan natrium hidroksida alkali yang kuat. Ini memberikan natrium karbonat dalam larutan keupayaan untuk menyerang logam seperti aluminium dengan pelepasan gas hidrogen.^[11]

Ia adalah bahan tambahan yang biasa di kolam renang yang digunakan untuk menaikkan pH yang boleh diturunkan oleh tablet klorin dan aditif lain yang mengandungi asid.

Dalam memasak, ia kadang-kadang digunakan di tempat natrium hidroksida untuk pelunturan, terutamanya dengan pretzels Jerman dan gulungan-gulungan ling. Hidangan ini dirawat dengan larutan bahan alkali untuk mengubah pH permukaan makanan dan memperbaiki keratan.

Dalam taksidermi, natrium karbonat yang ditambahkan kepada air mendidih akan mengeluarkan daging dari tulang bangkai haiwan untuk pemasangan trofi atau paparan pendidikan.

Dalam kimia, ia sering digunakan sebagai elektrolit. Elektrolit biasanya berasaskan garam, dan natrium karbonat berfungsi sebagai konduktor yang sangat baik dalam proses elektrolisis. Di samping itu, tidak seperti ion klorida, yang membentuk gas klorin, ion karbonat tidak menghakis kepada anod. Ia juga digunakan sebagai piawai utama untuk titrations asid kerana ia adalah pepejal dan udara stabil, menjadikannya mudah untuk menimbang dengan tepat.

Rujukan

^ ^a ^b ^c ^d Harper, J.P (1936). Antipov, Evgeny; Bismayer, Ulrich; Huppertz, Hubert; Petrícek, Václav; Pöttgen, Rainer; Schmahl, Wolfgang; Tiekink, E.R.T.; Zou, Xiaodong (penyunting). "Crystal Structure of Sodium Carbonate Monohydrate, Na₂CO₃. H₂O". Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. 95 (1): 266–273. doi:10.1524/zkri.1936.95.1.266. ISSN 2196-7105. Dicapai pada 2014-07-25.
^ ^a ^b Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (ed. 2nd). New York: D. Van Nostrand Company. m/s. 633.
^ ^a ^b Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (February 1921). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (ed. 2nd). New York: The MacMillan Company. m/s. 208–209.
^ ^a ^b ^c ^d Anatolievich, Kiper Ruslan. "sodium carbonate". chemister.ru. Dicapai pada 2014-07-25.
^ ^a ^b Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. m/s. 861. ISBN 978-0-07-049439-8.
^ ^a ^b ^c ^d Dusek, Michal; Chapuis, Gervais; Meyer, Mathias; Petricek, Vaclav (2003). "Sodium carbonate revisited" (PDF). Acta Crystallographica Section B. 59 (3): 337–352. doi:10.1107/S0108768103009017. ISSN 0108-7681. Dicapai pada 2014-07-25.
^ ^a ^b ^c Betzel, C.; Saenger, W.; Loewus, D. (1982). "Sodium Carbonate Heptahydrate". Acta Crystallographica Section B. 38 (11): 2802–2804. doi:10.1107/S0567740882009996.
^ Chambers, Michael. "ChemIDplus - 497-19-8 - CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L - Sodium carbonate [NF] - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information".
^ "Material Safety Data Sheet – Sodium Carbonate, Anhydrous" (PDF). conservationsupportsystems.com. ConservationSupportSystems. Dicapai pada 2014-07-25.
^ "minerals.usgs.gov/minerals" (PDF).
^ Pubchem. "SODIUM CARBONATE - Na2CO3 - PubChem".

Bacaan lanjut

Eggeman, T. (2011). "Sodium Carbonate". Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. doi:10.1002/0471238961.1915040918012108.a01.pub3. ISBN 978-0471238966.
Thieme, C. (2000). "Sodium Carbonates". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a24_299. ISBN 978-3527306732.

Pautan luar

[cod-1] Harper, J.P (1936). Antipov, Evgeny; Bismayer, Ulrich; Huppertz, Hubert; Petrícek, Václav; Pöttgen, Rainer; Schmahl, Wolfgang; Tiekink, E.R.T.; Zou, Xiaodong (penyunting). "Crystal Structure of Sodium Carbonate Monohydrate, Na₂CO₃. H₂O". Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. 95 (1): 266–273. doi:10.1524/zkri.1936.95.1.266. ISSN 2196-7105. Dicapai pada 2014-07-25.

[sioc-2] Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (ed. 2nd). New York: D. Van Nostrand Company. m/s. 633.

[doc00-3] Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (February 1921). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (ed. 2nd). New York: The MacMillan Company. m/s. 208–209.

[chemister-4] Anatolievich, Kiper Ruslan. "sodium carbonate". chemister.ru. Dicapai pada 2014-07-25.

[pphoic-5] Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. m/s. 861. ISBN 978-0-07-049439-8.

[scr-6] Dusek, Michal; Chapuis, Gervais; Meyer, Mathias; Petricek, Vaclav (2003). "Sodium carbonate revisited" (PDF). Acta Crystallographica Section B. 59 (3): 337–352. doi:10.1107/S0108768103009017. ISSN 0108-7681. Dicapai pada 2014-07-25.

[7h2o-7] Betzel, C.; Saenger, W.; Loewus, D. (1982). "Sodium Carbonate Heptahydrate". Acta Crystallographica Section B. 38 (11): 2802–2804. doi:10.1107/S0567740882009996.

[8] Chambers, Michael. "ChemIDplus - 497-19-8 - CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L - Sodium carbonate [NF] - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information".

[css-9] "Material Safety Data Sheet – Sodium Carbonate, Anhydrous" (PDF). conservationsupportsystems.com. ConservationSupportSystems. Dicapai pada 2014-07-25.

[10] "minerals.usgs.gov/minerals" (PDF).

[11] Pubchem. "SODIUM CARBONATE - Na2CO3 - PubChem".

[1]

[5]

[2]

[3]

[4]

[6]

[7]

[9]

[8]

[10]

[11]