പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്

Potassium hydroxide
Names
	IUPAC name Potassium hydroxide
	Other names Caustic potash, Lye, Potash lye, Potassia, Potassium hydrate, KOH
Identifiers
CAS Number	1310-58-3 ;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChEBI	CHEBI:32035 ;
ChemSpider	14113 ;
ECHA InfoCard	100.013.802
EC Number	215-181-3;
E number	E525 (acidity regulators, ...)
PubChem CID	14797;
RTECS number	TT2100000;
UNII	WZH3C48M4T ;
UN number	1813
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5029633 ;
InChI
SMILES
Properties
തന്മാത്രാ വാക്യം
Molar mass	0 g mol−1
Appearance	white solid, deliquescent
Odor	odorless
സാന്ദ്രത	2.044 g/cm3 (20 °C); 2.12 g/cm3 (25 °C)
ദ്രവണാങ്കം
ക്വഥനാങ്കം
Solubility in water	85 g/100 g (-23.2 °C); 97 g/100 mL (0 °C); 121 g/100 mL (25 °C); 138.3 g/100 mL (50 °C); 162.9 g/100 mL (100 °C)
Solubility	soluble in alcohol, glycerol ; insoluble in ether, liquid ammonia
Solubility in methanol	55 g/100 g (28 °C)
Solubility in isopropanol	~14 g / 100 g (28 °C)
Basicity (pKb)	−0.7(KOH(aq) = K OH–)
Magnetic susceptibility (χ)	−22.0·10−6 cm3/mol
Refractive index (nD)	1.409 (20 °C)
Structure
Crystal structure	rhombohedral
Thermochemistry
Std enthalpy of; formation ΔfHo298	-425.8 kJ/mol
Standard molar; entropy So298	79.32 J/mol·K
Specific heat capacity, C	65.87 J/mol·K
Hazards
Safety data sheet	ICSC 0357
GHS pictograms
GHS Signal word	Danger
GHS hazard statements	H302, H314
GHS precautionary statements	P280, P305 351 338, P310
Flash point	{{{value}}}
	Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	273 mg/kg (oral, rat)
	NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible)	none
REL (Recommended)	C 2 mg/m3
IDLH (Immediate danger)	N.D.
Related compounds
Other anions	Potassium hydrosulfide; Potassium amide
Other cations	Lithium hydroxide; Sodium hydroxide; Rubidium hydroxide; Caesium hydroxide
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). \| colspan=2 \| verify (what is: /?) Infobox references

ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം

https://ml.wikipedia.org/wiki/Potassium_hydroxide

കാസ്റ്റിക് പൊട്ടാഷ് എന്ന നാമത്തിൽ അറിയപ്പെടുന്ന ഒരു അകാർബണിക സംയുക്തമാണ് പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്. സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിനേപ്പോലെ (NaOH) ശക്തിയേറിയ ഒരു ക്ഷാരമാണ് പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്. വളരെയധികം വ്യാവസായിക ഉപയോഗങ്ങളുള്ള ഒരു ക്ഷാരമാണിത്. 2005-ലെ കണക്കുകൾ പ്രകാരം ഏതാണ്ട് എഴുരത് ലക്ഷത്തോളം ടൺ പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഉത്പാദിപ്പിച്ചു.

നിർമ്മാണം

അവലംബം

↑ ^1.0 ^1.1 Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. p. 4-80. ISBN 0-8493-0486-5.
↑ ^2.0 ^2.1 ^2.2 ^2.3 ^2.4 "ആർക്കൈവ് പകർപ്പ്". Archived from the original on 2014-05-18. Retrieved 2018-04-09.
↑ "A18854 Potassium hydroxide". Alfa Aesar. Thermo Fisher Scientific. Retrieved 26 October 2015.
↑ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand. Retrieved 2014-05-29.
↑ Popov, K.; et al. (2002). "⁷Li, ²³Na, ³⁹K and ¹³³Cs NMR comparative equilibrium study of alkali metal cation hydroxide complexes in aqueous solutions. First numerical value for CsOH formation". Inorganic Chemistry Communications. 5 (3): 223–225. Retrieved 2017-02-19. {{cite journal}}: Explicit use of et al. in: |first= (help)
↑ ^6.0 ^6.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A22. ISBN 0-618-94690-X.
↑ ^7.0 ^7.1 ^7.2 Sigma-Aldrich Co., Potassium hydroxide. Retrieved on 2014-05-18.
↑ ^8.0 ^8.1 ^8.2 "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0523". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
↑ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/1310-58-3

പുറം കണ്ണികൾ

[crc-1] 1.0 ^1.1 Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. p. 4-80. ISBN 0-8493-0486-5.

[chemister-2] 2.0 ^2.1 ^2.2 ^2.3 ^2.4 "ആർക്കൈവ് പകർപ്പ്". Archived from the original on 2014-05-18. Retrieved 2018-04-09.

[3] "A18854 Potassium hydroxide". Alfa Aesar. Thermo Fisher Scientific. Retrieved 26 October 2015.

[sioc-4] Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand. Retrieved 2014-05-29.

[5] Popov, K.; et al. (2002). "⁷Li, ²³Na, ³⁹K and ¹³³Cs NMR comparative equilibrium study of alkali metal cation hydroxide complexes in aqueous solutions. First numerical value for CsOH formation". Inorganic Chemistry Communications. 5 (3): 223–225. Retrieved 2017-02-19. {{cite journal}}: Explicit use of et al. in: |first= (help)

[b1-6] 6.0 ^6.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A22. ISBN 0-618-94690-X.

[sigma-7] 7.0 ^7.1 ^7.2 Sigma-Aldrich Co., Potassium hydroxide. Retrieved on 2014-05-18.

[PGCH-8] 8.0 ^8.1 ^8.2 "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0523". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

[9] ttp://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/1310-58-3

[1]

[2]

[4]

[5]

[6]

[7]

[9]

[8]