Óxido

Como é?
Você sobre óxido
Nunca entendi porra nenhuma!
Oscar Wilde sobre óxido
AAAAAAAAAAAAAAAAA!!!
AAAAA sobre óxido

Exemplo do que o monóxido de carbono faz com você.

Os óxidos são compostos alquímicos em que um dos elementos que está na fórmula é o oxigênio. Embora não seja tão importante estudá-los, seu professor vai fazer você ver todos os tipos de óxido que tem e fará uma prova enorme com o intuito de te ferrar usando esses compostos inofensivos (ou não).

Definição

Em química, um óxido é um composto químico de quatro elementos (tipo de átomo), em que um desses elementos deve ser o Oxigênio, e o oxigênio deve estar com Nox -2 (ver Número de Oxidação para calcular o Nox do oxigênio). Se não tiver oxigênio, não é óxido. Mas se tiver oxigênio, pode não ser um óxido. Se tiver três ou mais tipos de idiotas, com certeza não é óxido. Então, um óxido só será óxido se tiver oxigênio e só dois tipos de átomos. Portanto, um óxido terá oxigênio e um outro elemento junto. Concluindo, a fórmula fica:

Como calcular o Nox do oxigênio.

X_yO_z

Onde:

• X = o elemento que se liga com o oxigênio;
• y = a valência do oxigênio (-2);
• z = a valência do outro elemento (descuba qual é antes de colocar na fórmula);
• O = é o oxigênio (lembre-se que essa porra tem que ter oxigênio);

Óxidos especiais

Como toda a regra tem que ter a sua exceção, vamos nas exceções dos óxidos:

• Como o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio, o oxigênio ficará com Nox 2, o que não é nada bom. Por isso, os compostos OF₂ e O₂F₂ não são óxidos, mas fluoretos (segundo a IUPAC).

• Nos óxidos onde tem dois átomos de oxigênio (...O₂): esses óxidos são chamados de peróxidos e o Nox do oxigênio é -1 (isso não tem importância nenhuma, é só para foder com os alunos em provas).

• Nos óxidos que tem quatro átomos de oxigênio (...O₄): esses óxidos são chamados de superóxidos e o Nox do oxigênio é [math]\displaystyle{ \frac {1}{2}\, }[/math] (isso é mais inútil que o exemplo de cima, mas fode bonitinho com os alunos na prova).

Tipos de óxidos

Exemplo do que um óxido ácido/básico/anfótero pode fazer com você.

Existem muitos tipos de óxidos na natureza, o que ajuda a ferrar mais um pouco os alunos em provas. Os principais tipos são: óxidos ácidos, óxidos básicos, óxidos anfóteros e óxidos neutros.

Óxidos ácidos

São óxidos que brigam reagem com água e formam um ácido ou reagem com uma base ou um óxido básico e formam um sal:

[math]\displaystyle{ \mathsf{SO_3 H_2O\longrightarrow H_2SO_4} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{CO_2 CaO\longrightarrow CaCO_3} }[/math]

Óxidos básicos

São os que reagem com água e dão uma base ou brigam reagem com um ácido ou um óxido ácido e dão (Ui!!!) um sal:

[math]\displaystyle{ \mathsf{BaO H_2O\longrightarrow Ba(OH)_2} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2O 2\,HCl\longrightarrow 2\,NaCl H_2O} }[/math]

Óxidos anfóteros

Isso é um óxido... (ou não).

Os óxidos bissexuais, regem com um ácido e dão um sal, ou reagem com uma base e dão um sal também. Adoram brincar reagir com os dois:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Al_2O_3 2\,H_3PO_4\longrightarrow 2\,AlPO_4 3\,H_2O} }[/math]

Óxidos neutros

O grupo separado, não se juntam reagem com porra nenhuma. Gostam de ficar isolados, como o CO, o N₂O e o NO.

Veja também

• Oxirredução
• Número de Oxidação
• Química inorgânica

Química desorgânica inorgânica Funções inorgânicas: Ácido - Base - Sal - Óxido - Hidreto Grupos funcionais: Hidróxido (OH-) - Hidrogênio (H | H-) - Oxigênio (O2-) Teoria desnecessária que você tem que aprender: Ligação química (Iônica - Covalente - Metálica) - Molécula - Geometria molecular - Simetria molecular - Forças intermoleculares - Agregado iônico