Litija hidroksīds
| Litija hidroksīds | |
|---|---|
 Litija hidroksīda kristālrežģis  Litija hidroksīds | |
| Citi nosaukumi | litija sārms |
| CAS numurs |
1310-65-2 1310-66-3 (monohidrāts) |
| Ķīmiskā formula | LiOH |
| Molmasa | 24 g/mol |
| Blīvums | 1460 kg/m3 |
| Kušanas temperatūra | 735 K (462 °C) |
| Viršanas temperatūra | 1197 K (924 °C) |
| Šķīdība ūdenī | 12,7 g/100 ml (0°C) 12,8 g/100 ml (20°C) |
Litija hidroksīds ir neorganiska viela ar formulu LiOH. Tas var eksistēt kā bezūdens LiOH un kā monohidrāts LiOH·H2O,[1] taču abos gadījumos litija hidroksīds ir baltas, higroskopiskas, kristāliskas vielas izskatā. Tas šķīst ūdenī un etanolā. Lai gan LiOH ir stipra bāze, tas ir vājākais no sārmiem.[2]
Ķīmiskās īpašības
[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]Litija hidroksīds ir sārmains un šķīst ūdenī. Šķīdinot ūdenī, tas veido hidroksīda jonu (OH−) un litija jonu (Li )
Litija hidroksīds reaģē ar skābēm, veidojot litija sāļus un ūdeni, piemēram, ar sērskābi (H2SO4):
2 LiOH 2 H2SO4 → 2 LiSO4 2 H2O
Ražošana
[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]Litija hidroksīds tiek iegūts reakcijās ar litija sāļiem, piemēram, litija karbonātu (Li2CO3), un apstrādājot to ar ūdeni. Viena no metodēm ir litija karbonāta un kalcija hidroksīda (Ca(OH)2) reakcija:
Li2CO3 Ca(OH)2 → 2 LiOH CaCO3
Izmantošana
[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]Litija hidroksīds tiek plaši izmantots bateriju ražošanā, īpaši litija jonu baterijās. Tāpat tas tiek izmantots ķīmiskajā rūpniecībā, piemēram, kā katalizators un kā absorbents oglekļa dioksīdam (CO2) dažādās ražošanas nozarēs.[3]
Atsauces
[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]- ↑ Lithium hydroxide monohydrate CAS# 1310-66-3
- ↑ The Merck Index (15th edition), p. 978, ISBN 978-0-911910-00-1
- ↑ Lithium Hydroxide