Reazione di Schikorr
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La Reazione di Schikorr è un processo chimico in cui l'idrossido ferroso viene convertito in magnetite dopo vari passaggi.
Venne studiata per la prima volta da Gerhard Schikorr negli anni tra il 1928 ed il 1933.
Meccanismo di reazione
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La reazione avviene in ambiente anaerobico.
Si ossida il ferro(II) contenuto nell'idrossido ferroso utilizzando l'idrogeno contenuto nell'acqua, che riducendosi si separa dall'ossigeno diventando idrogeno gassoso:
- Fe2 → Fe3 e- (ossidazione del ferro(II))
- H2O e- → OH- ½H2↑ (riduzione dell'idrogeno)
- Fe3 3OH- → Fe(OH)3 (prima reazione)
Si aggiunge quindi dell'altro idrossido di ferro(II), in rapporto di 1 mole ogni 2 moli di ferro(III):
- 2OH- → O2- H2O
- Fe2 O2- → FeO
- 2Fe3 3O2- → Fe2O3
- FeO Fe2O3 → Fe3O4
La reazione globale si può riassumere in:
- 3Fe(OH)2 → (FeO·Fe2O3) 2H2O H2↑
E si può scrivere nella formula chiamata reazione di Schikorr come:
3Fe(OH)2 → Fe3O4 2H2O H2↑