Mangan(II) hidroksida
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama lain
Mangan dihidroksida, hidroksida mangan, Pirokroit
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| H2MnO2 | |
| Massa molar | 88,95 g·mol−1 |
| Penampilan | padatan putih hingga merah muda |
| Densitas | 3.258 g/cm3 |
| Titik lebur | 140 °C (284 °F; 413 K) terurai |
| 0.00034 g/100 mL at 18 °C.[1] | |
| Kelarutan | larut dalam asam |
| Indeks bias (nD) | 1.68 |
| Struktur | |
| hexagonal | |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Mangan(II) hidroksida adalah senyawa anorganik dengan rumus Mn(OH)2. Senyawa ini terdiri dari kation mangan dan anion hidroksida. Ini adalah padatan putih meskipun sampel menjadi gelap dengan cepat setelah terpapar udara karena oksidasi. Ini sukar larut dalam air.
Sintesis dan reaksi
[sunting | sunting sumber]Mangan(II) hidroksida mengendap sebagai padatan ketika hidroksida logam alkali ditambahkan ke dalam larutan garam Mn2 :[2]
- Mn2 2 NaOH → Mn(OH)2 2 Na
Mangan(II) hidroksida mudah teroksidasi di udara, seperti yang ditunjukkan dengan sampel menjadi gelap.
Senyawa ini mengadopsi struktur brucite, seperti halnya beberapa dihidroksida logam lainnya.
Referensi
[sunting | sunting sumber]- ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ H. Lux "Manganese(IV) Hydroxide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1456.