Besi(III) klorida

Besi(III) klorida
Nama
	Nama IUPAC Iron(III) chloride; Iron trichloride
	Nama lain Ferric chloride; Molysite; Flores martis
Penanda
Nomor CAS	7705-08-0 ; 10025-77-1 (hexahydrate) ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:30808 ;
ChemSpider	22792 ;
Nomor EC
PubChem CID	24380;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	U38V3ZVV3V ; 0I2XIN602U (hexahydrate) ;
Nomor UN	1773 (anhidrat); 2582 (larutan akuatik)
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID8020622 ;
	InChI InChI=1S/3ClH.Fe/h31H;/q;;; 3/p-3 Key: RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K ; InChI=1S/3ClH.Fe/h31H;/q;;; 3/p-3 Key: RBTARNINKXHZNM-DFZHHIFOAF; Key: RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K;
	SMILES Cl[Fe](Cl)Cl;
Sifat
Rumus kimia	FeCl3
Massa molar	162,2 g/mol (anhidrat) ; 270,3 g/mol (heksahidrat)
Penampilan	hijau-hitam oleh pantulan cahaya; ungu-merah oleh transmisi cahaya; heksahidrat: padatan kuning; larutan akuatik: coklat
Bau	sedikit berbau HCl
Densitas	2,898 g/cm3 (anhidrat) ; 1,82 g/cm3 (heksahidrat)
Titik lebur	306 °C (anhidrat); 37 °C (99 °F; 310 K) (heksahidrat)
Titik didih	315 °C (599 °F; 588 K) (anhidrat, terdekomposisi) ; 280 °C (536 °F; 553 K) (heksahidrat, terdekomposisi) terdekomposisi parsial menjadi FeCl2 Cl2
Kelarutan dalam air	74,4 g/100 mL (0 °C) ; 92 g/100 mL (heksahidrat, 20 °C)
Kelarutan dalam Aseton; Metanol; Etanol; Dietil eter	63 g/100 ml (18 °C); sangat mudah larut; 83 g/100 ml; sangat mudah larut
Viskositas	40% larutan: 12 cP
Struktur
Struktur kristal	Heksagonal
Geometri koordinasi	Oktahedral
Bahaya
Lembar data keselamatan	Templat:ICSC-small
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H290, H302, H314, H318
Langkah perlindungan GHS	P234, P260, P264, P270, P273, P280, P301 312, P301 330 331, P303 361 353, P363, P304 340, P310, P321, P305 351 338, P390, P405, P406, P501
Titik nyala	Non-flammable
	Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
REL (yang direkomendasikan)	TWA 1 mg/m3
Senyawa terkait
Anion lain	Besi(III) fluorida; Besi(III) bromida
Kation lainnya	Besi(II) klorida; Mangan(II) klorida; Kobalt(II) klorida; Rutenium(III) klorida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Besi(III) klorida, atau feri klorida, adalah suatu senyawa kimia yang merupakan komoditas skala industri, dengan rumus kimia FeCl₃. Senyawa ini umum digunakan dalam pengolahan limbah, produksi air minum maupun sebagai katalis, baik di industri maupun di laboratorium.

Warna dari kristal besi(III) klorida tergantung pada sudut pandangnya: dari cahaya pantulan ia berwarna hijau tua, tetapi dari cahaya pancaran ia berwarna ungu-merah. Besi(III) klorida bersifat deliquescent, berbuih di udara lembap, karena munculnya HCl, yang terhidrasi membentuk kabut.

Bila dilarutkan dalam air, besi (III) klorida mengalami hidrolisis yang merupakan reaksi eksotermis (menghasilkan panas). Hidrolisis ini menghasilkan larutan yang coklat, asam, dan korosif, yang digunakan sebagai koagulan pada pengolahan limbah dan produksi air minum. Larutan ini juga digunakan sebagai pengetsa untuk logam berbasis-tembaga pada papan sirkuit cetak (PCB). Anhidrat dari besi(III) klorida adalah asam Lewis yang cukup kuat, dan digunakan sebagai katalis dalam sintesis organik.

Sifat-sifat fisika dan kimia

Besi(III) klorida memiliki titik lebur yang relatif rendah dan mendidih pada 315 °C. Uapnya merupkan dimer Fe₂Cl₆, yang pada suhu yang semakin tinggi lebih cenderung terurai menjadi monomer FeCl₃, daripada penguraian reversibel menjadi besi(II) klorida dan gas klorin^[6]

Reaksi kimia

Besi(III) klorida merupakan asam Lewis yang relatif kuat, dan bereaksi membentuk adduct dengan basa-basa Lewis. Contohnya adalah reaksi dengan trifenilfosfin oksida, membentuk adduct FeCl₃(OPPh₃)₂ dimana Ph = fenil.

Besi(III) klorida bereaksi dengan garam klorida lainnya membentuk ion tetrahedral FeCl₄⁻ yang berwarna kuning. Garam-garam dari FeCl₄⁻ dalam asam klorida dapat diekstraksikan ke dietil eter.

Jika dipanaskan bersama besi(III) oksida pada temperatur 350 °C, besi (III) klorida membentuk besi oksiklorida, sebuah padatan berlapis.

FeCl₃ Fe₂O₃ → 3 FeOCl

Dalam suasana basa, alkoksida dari logam alkali bereaksi membentuk kompleks dimer

2 FeCl₃ 6 C₂H₅OH 6 NH₃ → (Fe(OC₂H₅)₃)₂ 6 NH₄Cl

Besi(III) klorida bereaksi dengan cepat terhadap oksalat membentuk kompleks [Fe(C₂O₄)₃]³⁻. Garam-garam karboksilat lainnya juga membentuk kompleks, seperti sitrat dan tartarat

Besi(III) klorida adalah agen oksidator yang sedang, mampu mengoksidasi tembaga(I) klorida to menjadi tembaga(II) klorida. Agen pereduksi seperti hidrazin dapat mengubah besi(III) klorida menjadi kompleks dari besi(II).

Struktur

Besi(III) klorida memiliki struktur BI₃, dimana pusat-pusat Fe(III) oktahedral saling berhubungan melalui koordinat-dua ligan klorida

Referensi

^ Pradyot Patnaik (2002), Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8
^ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0346". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
^ HSNO Chemical Classification Information Database, New Zealand Environmental Risk Management Authority, diakses tanggal 2010-09-19
^ Various suppliers, collated by the Baylor College of Dentistry, Texas A&M University. (accessed 2010-09-19)
^ Templat:GHS class JP
^ Holleman, A.F. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.

Kesalahan pengutipan: Ditemukan tag <ref> untuk kelompok bernama "Note", tapi tidak ditemukan tag <references group="Note"/> yang berkaitan

[1] Pradyot Patnaik (2002), Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8

[2] "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0346". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

[3] HSNO Chemical Classification Information Database, New Zealand Environmental Risk Management Authority, diakses tanggal 2010-09-19

[4] Various suppliers, collated by the Baylor College of Dentistry, Texas A&M University. (accessed 2010-09-19)

[5] Templat:GHS class JP

[7] Holleman, A.F. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.

[1]

[3]

[4]

[Note 1]

[2]

[6]