Atom bakhidrogen

Suatu ion lirhidrogen^[1] (bahasa Inggris: hydrogen-like ion; disebut pula ion mirip hidrogen) merupakan inti atom yang memiliki satu elektron dan karenanya isoelektronik dengan hidrogen. Ion-ion tersebut membawa muatan positif $e(Z-1)$ , di mana $Z$ adalah nomor atom. Contoh dari ion lirhidrogen diantaranya He, Li², Be³ dan B⁴. Karena ion lirhidrogen adalah sistem dwipartikel dengan interaksi yang bergantung hanya pada jarak antar kedua partikel tersebut, persamaan Schrödingernya (non-relativistik) dapat diselesaikan dalam bentuk analitik, seperti halnya persamaan Dirac (relativistik). Persamaan ini adalah fungsi satu-elektron dan dirujuk sebagai orbital atom bakhidrogen.^[2]

Sistem lainnya dapat pula dirujuk sebagai atom bakhidrogen^[1] (bahasa Inggris: hydrogen-like atom; disebut pula atom mirip hidrogen atau atom hidrogenik), seperti muonium (suatu elektron yang mengorbit muon), positronium (elektron dan positron), beberapa atom eksotik) (dibentuk oleh partikel lain), atau atom Rydberg (di mana satu elektron dalam keadaan berenergi tinggi yang memperlihatkan bagian atom yang tersisa sebagai muatan titik).

Penyelesaian Schrödinger

Dalam penyelesaian persamaan Schrödinger, yang bersifat non-relativistik, orbital atom bakhidrogen merupakan eigenfungsi dari operator momentum sudut satu-elektron L dan komponen z-nya L_z. Suatu orbital atom bakhidrogen secara unik diidentifikasi melalui nilai bilangan kuantum utama n, bilangan kuantum momentum sudut l, serta bilangan kuantum magnetik m. Eigennilai energinya tidak bergantung pada l atau m, namun hanya bergantung pada n. Karena itu, harus ditambahkan dua bilangan kuantum spin bernilai m_s = ±½, memberi tempat bagi prinsip Aufbau. Prnsip ini membatasi nilai yang diizinkan bagi empat bilangan kuantum dalam konfigurasi elektron dari atom banyak-elektron. Dalam atom bakhidrogen seluruh orbital terdegenerasi dengan n dan l tetap, m dan s bervariasi dalam berbagai nilai untuk membentuk suatu kelopak atom.

Persamaan Schrödinger bagi atom atau ion atomik dengan lebih dari satu elektron belum dapat diselesaikan secara analitis, karena kesulitasi komputasi yang disebabkan oleh interaksi Coulomb antar elektron-elektron tersebut. Metode numerik harus diterapkan agar memperoleh (hampiran) fungsi gelombang atau sifat-sifat lain dari perhitungan mekanika kuantum. Karena simetri sferis (dari Hamiltonian), total momentum sudut J dari sebuah atom adalah kuantitas yang terjaga. Banyak prosedur numerik yang dimulai dari hasil kali orbital atom yang merupakan eigenfungsi dari operator satu-elektron L dan L_z. Bagian radial dari orbital atom tersebut terkadang berupa tabel numerik atau terkadang berupa orbital Slater. Melalui penggandengan momentum sudut eigenfungsi banyak-elektron J² (dan kemungkinan S²) dapat dibangun.

Dalam perhitungan kimia kuantum orbital atom bakhidrogen tidak dapat dijadikan sebagai dasar ekspansi, karena mereka tidak lengkap. Keadaan kontinum terintegralkan-tak kuadrat (E > 0) harus dimasukkan untuk memperoleh suatu himpunan yang lengkap, yaitu, untuk membentangkan seluruh ruang Hilbert satu-elektron.^[3]

Dalam pemodelan yang paling sederhana, orbital atom dari ion lirhidrogen adalah penyelesaian bagi persamaan Schrödinger dalam suatu potensial simetris sferis. Dalam kasus ini, istilah potensial merupakan potensial yang dinyatakan dalam hukum Coulomb:

V(r)=-{\frac {1}{4\pi \epsilon _{0}}}{\frac {Ze^{2}}{r}}

di mana

ε₀ adalah permitivitas vakum,
Z adalah nomor atom (jumlah proton dalam inti),
e adalah muatan elementer (muatan elektron),
r adalah jarak elektron dari inti.

Setelah menuliskan fungsi gelombang sebagai hasil kali fungsi:

\psi (r,\theta ,\phi )=R_{nl}(r)Y_{lm}(\theta ,\phi )\,

(dalam koordinat bola), di mana $Y_{lm}$ adalah harmonik sferis, maka akan diperoleh persamaan Schrödinger berikut:

-{\frac {\hbar ^{2}}{2\mu }}\left[{1 \over r^{2}}{\partial  \over \partial r}\left(r^{2}{\partial R(r) \over \partial r}\right)-{l(l 1)R(r) \over r^{2}}\right] V(r)R(r)=ER(r),

di mana $\mu$ adalah, kira-kira, massa dari elektron (lebih tepatnya, massa tereduksi sistem yang terdiri dari elektron dan inti), dan $\hbar$ adalah konstanta Planck tereduksi.

Berbagai nilai l menghasilkan penyelesaian dengan momentum sudut yang berbeda, di mana l (suatu bilangan bulat taknegatif) adalah bilangan kuantum dari momentum sudut orbital. Bilangan kuantum magnetik m (memenuhi $-l\leq m\leq l$ ) adalah proyeksi (terkuantisasi) dari momentum sudut orbital pada sumbu-z.

Lihat pula

Catatan

^ ^a ^b Penerjemahan dalam bahasa Indonesia mengikuti Pusat Bahasa Departemen Pendidikan Nasional Indonesia seperti dalam Kateglo.
^ Dalam kimia kuantum suatu orbital sama dengan "suatu fungsi satu-elektron", sebuah fungsi kuadrat integral dari $x$ , $y$ , $z$ .
^ Hal ini diobservasi sejak tahun 1928 oleh E. A. Hylleraas, Z. f. Physik vol. 48, hlm. 469 (1928). Terjemahan bahasa Inggris dalam H. Hettema, Quantum Chemistry, Classic Scientific Papers, hlm. 81, World Scientific, Singapore (2000). Kemudian ditekankan lagi oleh H. Shull and P.-O. Löwdin, J. Chem. Phys. vol. 23, hlm. 1362 (1955).

Referensi

Gerald Teschl (2009). Mathematical Methods in Quantum Mechanics; With Applications to Schrödinger Operators (dalam bahasa Inggris). American Mathematical Society. ISBN 978-0-8218-4660-5.
Tipler, Paul & Ralph Llewellyn (2003). Modern Physics (dalam bahasa Inggris) (edisi ke-4). New York: W. H. Freeman and Company. ISBN 0-7167-4345-0.

[terjemah-1] Penerjemahan dalam bahasa Indonesia mengikuti Pusat Bahasa Departemen Pendidikan Nasional Indonesia seperti dalam Kateglo.

[2] Dalam kimia kuantum suatu orbital sama dengan "suatu fungsi satu-elektron", sebuah fungsi kuadrat integral dari $x$ , $y$ , $z$ .

[3] Hal ini diobservasi sejak tahun 1928 oleh E. A. Hylleraas, Z. f. Physik vol. 48, hlm. 469 (1928). Terjemahan bahasa Inggris dalam H. Hettema, Quantum Chemistry, Classic Scientific Papers, hlm. 81, World Scientific, Singapore (2000). Kemudian ditekankan lagi oleh H. Shull and P.-O. Löwdin, J. Chem. Phys. vol. 23, hlm. 1362 (1955).

[1]

[2]

[3]