Foszfátion

Foszfátion
Szabályos név	foszfát
Kémiai azonosítók
CAS-szám	14265-44-2
PubChem	1061
ChemSpider	1032
MeSH	Phosphates
ChEBI	18367
SMILES [O-]P([O-])([O-])=O
InChIKey	NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-K
Beilstein	3903772
Gmelin	1997
UNII	NK08V8K8HR
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	PO3−4
Moláris tömeg	94,9714 g mol−1
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A foszfátion szervetlen, összetett anion, kémiai képlete PO3−4. A foszfátok foszfátiont tartalmazó vegyületek, a foszforsav sói. A szerves kémiában foszfát alatt a foszforsav észtereit értjük. Ezek a vegyületek biológiai szempontból rendkívül jelentősek, például foszforsavészterek alkotják az RNS és DNS vázát, de foszforsav-észterek az alapjai számos növényvédőszernek és idegméregnek is.

Szerkezet és kémiai tulajdonságok

A foszfátion egy foszfor- és négy oxigénatomból áll, melyek a központi foszforatom körül szabályos tetraédert formálva helyezkednek el. A foszfátion töltése háromszorosan negatív, benne a foszfor oxidációs száma 5. Molekulatömege 94,97 g/mol. A foszfátion a hidrogén-foszfát anion (HPO2−4) konjugált bázisa, ami a dihidrogén-foszfát anion (H₂PO−4) konjugált bázisa, amely pedig a foszforsav (H₃PO₄) konjugált bázisa.

• 
  H₃PO₄Foszforsav
• 
  H₂PO−4Dihidrogén-foszfát
• 
  HPO2−4Hidrogén-foszfát
• 
  PO3−4Foszfát

Vizes oldatban mind a négy formában jelen lehet a pH értékének függvényében.

Erősen bázikus közegben a foszfátion (PO3−4) van jelen túlsúlyban, enyhén bázikus közegben a hidrogén-foszfát (HPO2−4), enyhén savas közegben a dihidrogén-foszfát a leggyakoribb, míg erősen savas közegben a foszforsav (H₃PO₄) dominál. Az átalakulás az alábbi egyensúlyi reakciók szerint megy végbe:

$\mathrm {H_{3}PO_{4}\rightleftharpoons H^{ } H_{2}PO_{4}^{-}}$

$\mathrm {H_{2}PO_{4}^{-}\rightleftharpoons H^{ } HPO_{4}^{2-}}$

$\mathrm {HPO_{4}^{2}-\rightleftharpoons H^{ } PO_{4}^{3-}}$

A reakciókhoz tartozó egyensúlyi állandók (standard körülmények között):

$K_{a1}={\frac {[{\mbox{H}}^{ }][{\mbox{H}}_{2}{\mbox{PO}}_{4}^{-}]}{[{\mbox{H}}_{3}{\mbox{PO}}_{4}]}}\simeq 7,5\times 10^{-3}$ (pK_s1 2,12)

$K_{a2}={\frac {[{\mbox{H}}^{ }][{\mbox{HPO}}_{4}^{2-}]}{[{\mbox{H}}_{2}{\mbox{PO}}_{4}^{-}]}}\simeq 6,2\times 10^{-8}$ (pK_s2 7,21)

$K_{a3}={\frac {[{\mbox{H}}^{ }][{\mbox{PO}}_{4}^{3-}]}{[{\mbox{HPO}}_{4}^{2-}]}}\simeq 2,14\times 10^{-13}$ (pK_s3 12,67)

Ha a foszfátion valamely negatív töltésű oxigénatomjához kation csatlakozik, foszfátok keletkeznek. A foszfátok a foszforsavból származtatott sóknak tekinthetők. A legtöbb foszfát standard nyomáson és hőmérsékleten rosszul oldódik vízben, leszámítva a nátrium-, kálium-, rubídium-, cézium- és ammónium-foszfátot. A hidrogén- és dihidrogén-szulfátok rendszerint jobban oldódnak, mint a megfelelő foszfátok. A vízben oldódó foszfátok lúgosan hidrolizálnak, jól használhatók vízlágyításra, mivel a vízben oldható kalcium- és magnéziumvegyületeket oldhatatlan csapadékká alakítják.

Előfordulás

A foszfor a természetben leginkább foszfátok formájában található meg. A foszfátok számos ásvány alkotóelemei, melyek nagyobb mennyiségben találhatók Észak-Amerika déli partvidékén, főként Floridában, Nauru szigetén, Egyiptomban, Tunéziában, Marokkóban, Izraelben, Jordániában és Kongóban.

Források

• Bodor Endre: Szervetlen kémia I., Tankönyvkiadó, Budapest, 1983 ISBN 963 17 6322 6

Fordítás

• Ez a szócikk részben vagy egészben a Phosphate című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.