Hidróxido de aluminio

**Propiedades**

Xerais
Nome	Hidróxido de aluminio
Outros nomes	Hidróxido alumínico hidróxido de aluminio(III) alumina hidratada
Fórmula química	Al(OH)₃
Aparencia	Voaxa amorfa branca.
Basicidade (pK_b)	Non definido
Físicas
Masa molar	78,00344 g/mol
Punto de fusión	? °C)
Punto de ebulición	? °C)
Densidade	2,4 ×10³kg/m³ (2,4 g/cm³)
Solubilidade	insoluble en auga
Compostos relacionados	AlCl₃, Al₃; KOH NH₄OH, Ca(OH)₂, NaOH
Seguridade
Catalogado como:	Irritante
Número CAS	21645-51-2
MSDS	External MSDS Sheet.
As propiedades sen referencia veñen dadas en condicións estándar(100 kPa, 25 °C), a non ser que se indique outra cousa.

O hidróxido de aluminio, Al (OH) ₃, é a forma máis estable do aluminio en condicións normais. Na natureza constitúe o mineral chamado gibbsita. Relacionados co hidróxido de aluminio están o hidróxido óxido de aluminio, AlO (OH), e o óxido de aluminio, Al₂O₃, que se diferencia só pola perda de auga. Estes compostos xuntos son os compoñentes principais do mineral chamado bauxita.

O carácter do “hidróxido de aluminio” foi polémico. É seguro dicir que a representación polos ións Al³ e OH^- está sobresimplificada. Formas máis ou menos hidratadas son moi frecuentes. Algunhas persoas escriben Al₂O₃. x H₂O en lugar da forma primeiramente escrita nesta páxina.

O hidróxido de aluminio é anfótero. En condicións fortemente ácidas fórmase o Al (OH) ₂; en condicións fortemente básicas, fórmase o Al (OH) ₄^-. Estes son os ións principais en disolucións diluídas; en disolucións concentradas, fórmanse ións poliméricos que poden ser moi complexos.

Os sales do anión Al(OH) ₄^- (ou similares, tal como AlO₂^-) denomínanse ás veces aluminatos.

O hidróxido de aluminio neutraliza un exceso de ácido. Por exemplo, co ácido clorhídrico: Al (OH) ₃ 3HCl → AlCl₃ 3H₂O

Farmacoloxía

O hidróxido de aluminio emprégase como antiácido. Neutraliza o exceso de ácido no estómago e reduce a súa acidez. Esta diminución da acidez do contido do estómago pode axudar a aliviar os síntomas das úlceras, ardor de estómago ou dispepsia. Pode causar estrinximento polo que é frecuente que se administre xunto con carbonato de magnesio que ten o efecto contrario. Este composto tamén se utiliza para controlar os niveis de fosfato no sangue nas persoas que sofren insuficiencia renal. Non obstante, hai sospeitas non confirmadas de que o consumo excesivo de aluminio é unha das causas da enfermidade de Alzheimer

Véxase tamén

Bibliografía

Galbraith, A; Bullock, S; Manias, caza del E., B. y Richards, A. (1999). Fundamentales de la farmacología: un texto para las enfermeras y los profesionales de salud. Harlow: Educación Ltd. En español

Ligazóns externas