Non metal
Denomínase non metal ao elemento químico que non é un metal. Os elementos non metais, excepto o hidróxeno, están situados na táboa periódica dos elementos no bloque p.
Os elementos deste bloque son non metais, excepto os metaloides (B, Si, Ge, As, Sb, Te), todos os gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), e algúns metais (Al, Ga, In, Tl, Sn, Pb).
- Hidróxeno (H)
- Carbono (C)
- Nitróxeno (N)
- Oxíxeno (O)
- Flúor (F)
- Fósforo (P)
- Xofre (S)
- Cloro (Cl)
- Selenio (Se)
- Bromo (Br)
- Iodo (I)
As propiedades dos non metais son, entre outras, as de seren malos condutores da electricidade e da calor. Non teñen lustre. Pola súa fraxilidade non poden ser estirados en fíos nin aplanados en láminas. A maioría deles son gases a temperatura normal, e en estado sólido son fráxiles.
O hidróxeno habitualmente sitúase na táboa por riba dos metais alcalinos, pero normalmente compórtase como un non metal. Un non metal adoita ser illante ou semicondutor da electricidade. Os non metais adoitan formaren enlaces iónicos cos metais, gañando electróns, ou enlaces covalentes con outros non metales, compartindo electróns. Os seus óxidos son ácidos.
Os non metais forman a maior parte da Terra, especialmente as capas máis externas, e os organismos están compostos na súa maior parte por non metais. Algúns non metais, en condicións normais, son diatómicos en estado elemental: hidróxeno (H2), nitróxeno (N2), oxíxeno (O2), flúor (F2), cloro (Cl2), bromo (Br2) e iodo (I2).
Os non metais varían moito na súa aparencia: non son lustrosos e polo xeral son malos condutores da calor e a electricidade. Os seus puntos de fusión son máis baixos que os dos metais (aínda que o diamante, unha forma do carbono, funde a 3570 °C). Varios non metais existen en condicións ordinarias como moléculas diatómicas. Nesta lista están incluídos cinco gases (H2, N2, O2, F2 e Cl2), un líquido (Br2) e un sólido volátil (I2). O resto dos non metais son sólidos que poden ser duros como o diamante ou brandos como o xofre. Ao contrario dos metais, son moi fráxiles e no poden estirarse en fílos nin en láminas.
Encóntranse nos tres estados da materia a temperatura ambiente: son gases (coma o oxíxeno), líquidos (coma o bromo) ou sólidos (coma o carbono). Non teñen brillo metálico e non reflicten a luz. Moitos non metais encóntranse en todos os seres vivos: carbono, hidróxeno, oxíxeno, nitróxeno, fósforo e xofre en cantidades importantes. Outros son oligoelementos: flúor, silicio, arsénico, iodo, cloro.
Véxase tamén
editarWikimedia Commons ten máis contidos multimedia na categoría: Non metal  |
Bibliografía
editar- "Táboa periódica dos elementos" (PDF). Consello da Cultura Galega, Xunta de Galicia, Real Academia Galega de Ciencias, Real Academia Galega e Ciencia Nosa. 2019.
- Bermejo, M. R.; González, A.; Vázquez, M. (2006). O nome e o símbolo dos elementos químicos (PDF). Xunta, Secretaría Xeral de Política Lingüística e CRPIH. ISBN 978-84-453-4325-8.González, A.&rft.au=Vázquez, M.&rft.aufirst=M. R.&rft.aulast=Bermejo&rft.btitle=O nome e o s�mbolo dos elementos qu�micos&rft.date=2006&rft.genre=book&rft.isbn=978-84-453-4325-8&rft.pub=Xunta, Secretar�a Xeral de Pol�tica Lingü�stica e CRPIH&rft_id=http://www.cirp.es/pub/docs/cite/elementos_quimicos.pdf&rft_val_fmt=info:ofi/fmt:kev:mtx:book" class="Z3988">
- Bermejo, M. R.; González, A.; Maneiro, M. (2018). Guía dos elementos químicos. Historia, propiedades e aplicacións. Xunta de Galicia e CRPIH. ISBN 978-84-453-5297-7.González, A.&rft.au=Maneiro, M.&rft.aufirst=M. R.&rft.aulast=Bermejo&rft.btitle=Gu�a dos elementos qu�micos. Historia, propiedades e aplicacións&rft.date=2018&rft.genre=book&rft.isbn=978-84-453-5297-7&rft.pub=Xunta de Galicia e CRPIH&rft_id=https://libraria.xunta.gal/gl/guia-dos-elementos-quimicos-historia-propiedades-e-aplicacions&rft_val_fmt=info:ofi/fmt:kev:mtx:book" class="Z3988">