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Perchlorate de fluor

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Perchlorate de fluor

Structure du perchlorate de fluor
Identification
Nom UICPA (en) hypofluorite de perchloryle
Synonymes

(en) (fluorooxy)chlorane trioxide

No CAS 10049-03-3[réf. nécessaire]
PubChem 13022374
SMILES
InChI
Propriétés chimiques
Formule ClFO4FClO4
Masse molaire[1] 118,449 ± 0,003 g/mol
Cl 29,93 %, F 16,04 %, O 54,03 %,
Écotoxicologie
LogP 0,53[2]

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le perchlorate de fluor est un composé chimique de formule FClO4. C'est un gaz extrêmement instable à l'odeur pénétrante qui explose spontanément.

Il ne s'agit pas d'un analogue de l'acide perchlorique HClO4 dans la mesure où le fluor n'existe pas sous forme de cation F , de sorte que l'oxygène est à l'état d'oxydation 0 en raison de l'électronégativité de cet élément, intermédiaire entre celles du chlore et du fluor.

Il peut être préparé à partir de fluor F2 et d'acide perchlorique HClO4 :

F2 HClO4 → FClO4 HF.

L'action du pentafluorure de chlore ClF5 sur l'eau H2O et la décomposition thermique du perchlorate de tétrafluoroammonium NF4ClO4 en sont deux autres voies de synthèse possibles, la dernière produisant un perchlorate de fluor très pur pouvant être manipulé et porté à basse température sans risque d'explosion :

NF4ClO4NF3 FClO4.

Le perchlorate de fluor est un oxydant fort pouvant réagir avec l'ion iodure I :

FClO4 2 IClO4 F I2.

Il peut également réagir avec le tétrafluoroéthylène C2F4 à travers peut-être une addition radicalaire :

FClO4 CF2CF2 → CF3CF2ClO4.

Notes et références

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  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. http://www.chemicalize.org/structure/#!mol=O=Cl(=O)(=O)OF