Chlorure d'acétyle
| Chlorure d'acétyle | |||
  Représentations typologiques et « ball-and-stick » du chlorure d'acétyle.  Chlorure d'acétyle liquide. |
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| Identification | |||
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| Nom UICPA | chlorure d'acétyle | ||
| Nom systématique | chlorure d'éthanoyle | ||
| Synonymes |
chlorure acétique |
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| No CAS | |||
| No ECHA | 100.000.787 | ||
| No CE | 200-865-6 | ||
| PubChem | 6367 | ||
| Apparence | liquide fumant incolore, d'odeur âcre[1]. | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | C2H3ClO [Isomères] |
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| Masse molaire[3] | 78,498 ± 0,004 g/mol C 30,6 %, H 3,85 %, Cl 45,16 %, O 20,38 %, |
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| Moment dipolaire | 2,72 ± 0,14 D [2] | ||
| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | −112 °C[1] | ||
| T° ébullition | 51 °C[1] | ||
| Solubilité | dans l'eau : réaction[1] | ||
| Paramètre de solubilité δ | 19,4 MPa1/2 (25 °C)[4] | ||
| Masse volumique | 1,11 g·cm-3[1] | ||
| T° d'auto-inflammation | 390 °C[1] | ||
| Point d’éclair | 5 °C (coupelle fermée)[1] | ||
| Limites d’explosivité dans l’air | 7,3–19 %vol[1] | ||
| Pression de vapeur saturante | à 20 °C : 32 kPa[1] | ||
| Point critique | 58,7 bar, 234,85 °C [5] | ||
| Thermochimie | |||
| Cp | |||
| Propriétés électroniques | |||
| 1re énergie d'ionisation | 10,82 ± 0,04 eV (gaz)[7] | ||
| Précautions | |||
| SGH[8] | |||
  Danger |
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| SIMDUT[9] | |||
   B2, E, F, |
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| NFPA 704 | |||
| Transport | |||
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| Composés apparentés | |||
| Autres composés | |||
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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Le chlorure d'acétyle ou chlorure d'éthanoyle est un composé organique du groupe des chlorures d'acyle, une sous-famille des halogénures d'acyle. Dérivé de l'acide acétique (acide éthanoïque), sa formule est CH3COCl.
Propriétés
[modifier | modifier le code]Le chlorure d'acétyle se présente sous la forme d'un liquide incolore, corrosif et volatil. Il n'existe pas dans la nature, parce qu'il réagit avec l'eau pour former de l'acide acétique et du chlorure d'hydrogène. Manipulé à l'air libre, cette réaction avec la vapeur d'eau ambiante provoque une fumée blanche toxique de chlorure d'hydrogène gazeux et de gouttelettes d'eau.
Synthèse
[modifier | modifier le code]Le chlorure d'acétyle est synthétisé à partir d'acide acétique que l'on fait réagir avec du chlorure de thionyle :
Utilisation
[modifier | modifier le code]On l'utilise comme réactif pour l'acétylation dans la synthèse ou la transformation de composés chimiques, par exemple pour l'estérification (exemple ci-dessous) et la réaction de Friedel-Crafts.
- CH3COCl HO-CH2-CH3 → CH3-COO-CH2-CH3 H-Cl
De telles acylations sont souvent effectuées en présence d'une base comme la pyridine, la triéthylamine ou le DMAP, qui en tant que catalyseur favorise la réaction et en tant que base neutralise l'acide chlorhydrique résultant.
Références
[modifier | modifier le code]- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Acetyl chloride » (voir la liste des auteurs).
- CHLORURE D'ACETYLE, Fiches internationales de sécurité chimique
- (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1 et 1-4200-6679-X), p. 9-50
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) James E. Mark, Physical Properties of Polymer Handbook, Springer, , 2e éd., 1076 p. (ISBN 978-0-387-69002-5 et 0-387-69002-6, lire en ligne), p. 294
- « Properties of Various Gases », sur flexwareinc.com (consulté le )
- (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams, vol. 1, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., (ISBN 0-88415-857-8)
- (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205
- Numéro index dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
- « Chlorure d'acétyle » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 23 avril 2009
