Chlorure d'étain(IV)

	chlorure d'étain(IV)
Identification
Synonymes	tétrachlorure d'étain; chlorure stannique
No CAS	7646-78-8
No ECHA	100.028.717
No CE	231-588-9
SMILES
InChI
Apparence	liquide fumant incolore (anhydre),; solide déliquescent (pentahydrate)
Propriétés chimiques
Formule	SnCl4
Masse molaire	260,522 ± 0,015 g/mol ; Cl 54,43 %, Sn 45,57 %,
Propriétés physiques
T° fusion	−33 °C ,; 56 °C (pentahydrate),; 80 °C (trihydrate)
T° ébullition	114,15 °C
Solubilité	décomposition dans l'eau chaude;; Sol. dans acétone, éthanol, essence, benzène, tétrachlorure de carbone, toluène, kérosène, méthanol, eau froide, disulfure de carbone
Masse volumique	2,23 g·cm-3 (20 °C)
Pression de vapeur saturante	24 mbar (20 °C); 40 mbar (30 °C); 108 mbar (50 °C)
Point critique	318,75 °C, 3,75 MPa
Thermochimie
ΔfusH°	9,20 kJ·mol-1
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation	11,7 ± 0,2 eV (gaz)
Constante diélectrique	2,97 (20 °C)
Propriétés optiques
Indice de réfraction	1,512
Précautions
SGH
	; DangerH314 et H412
NFPA 704
	0 3 1
Transport
	X80
	1827
	80
	2440
Inhalation	toux, mal de gorge
Peau	brûlures, ampoules
Yeux	brûlures, douleur
Ingestion	vomissements
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
	modifier

Le chlorure d'étain (IV) ou tétrachlorure d'étain ou chlorure stannique est un composé ionique d'anion chlore et de cations quadrivalent d'étain de formule chimique Sn Cl₄. À la température ambiante, ce sel des Anciens est un liquide incolore, qui réagit au contact de l'air humide en formant des fumées de chlorure d'hydrogène, des fumées d'autant plus épaisses que l'air est humide. Il existe également le composé pentahydrate.

Le chlorure d'étain (IV) anhydre est un acide de Lewis puissant qui réagit violemment avec l'eau en formant de l'acide chlorhydrique et de l'oxyde d'étain.

Aspects historiques

La première mention du chlorure d'étain apparaît en 1605 chez Andreas Libavius dans Spiritus fumans Libavii (liqueur fumante de Libavius). Il est utilisé en Hollande dès 1630 pour fabriquer de la teinture à partir de cochenille. Il fut l'objet d'un intérêt certain de la part des alchimistes lors de la quête de la potion pour fabriquer de l'or.

Synthèse

Il est fabriqué par réaction chimique du dichlore et de l'étain métallique.

L'étain gris se dissout dans l'acide chlorhydrique pour former du SnCl₄^[6].

Utilisation

Le chlorure d'étain(IV) était utilisé plus comme fumigène que comme arme chimique au cours de la Première Guerre mondiale. De nos jours, il est utilisé dans l'industrie du verre d'emballage pour effectuer des traitements de surface. Ces traitements permettent de former une couche de surface de dioxyde d'étain qui rend le verre plus résistant.

C'est également le produit de départ pour des réactions de formation de composés organométalliques à base d'étain.

Il sert à récupérer l'étain par désétamage du fer-blanc (boîtes de conserve recyclées). Il est également utilisé dans le domaine de la teinturie et dans la fabrication de la céramique car il permet de créer le pourpre de Cassius qui peut donner un ton entre le rose et le violet.

Enfin, il est utilisé au cours de substitutions électrophiles aromatiques avec de l'acide nitrique fumant (à 90 %) pour effectuer la nitration sélective de cycles aromatiques activés en présence de cycles désactivés.

La consommation annuelle mondiale est d'environ 33 00 tonnes (en excluant la production d'organo-étains).

Sécurité

Le chlorure d'étain(IV) est une substance dangereuse qui doit être manipulée avec précautions. L'inhalation des fumées peut entraîner un œdème pulmonaire.

Notes et références

↑ ^{a b c d e f g et h} « Stannic Chloride » dans la base de données Hazardous Substances Data Bank, consulté le 15 septembre 2010
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a b c d et e} Entrée « Tin tetrachloride » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 15 septembre 2010 (JavaScript nécessaire)
↑ (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205
↑ Numéro index 050-001-00-5 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
↑ (en) Bodie E. Douglas, Shih-Ming Ho, Structure and Chemistry of Crystalline Solids, Pittsburgh, PA, USA, Springer Science Business Media, Inc., 2006, 346 p. (ISBN 978-0-387-26147-8), p. 43

Voir aussi

Articles connexes

Chlorure

Lien externe

Fiche internationale de sécurité

Portail de la chimie

[HSDB-1] {a b c d e f g et h} « Stannic Chloride » dans la base de données Hazardous Substances Data Bank, consulté le 15 septembre 2010

[2] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[GESTIS-3] {a b c d et e} Entrée « Tin tetrachloride » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 15 septembre 2010 (JavaScript nécessaire)

[ouvrage-4] (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205

[SGH-5] Numéro index 050-001-00-5 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)

[Douglas-6] (en) Bodie E. Douglas, Shih-Ming Ho, Structure and Chemistry of Crystalline Solids, Pittsburgh, PA, USA, Springer Science Business Media, Inc., 2006, 346 p. (ISBN 978-0-387-26147-8), p. 43

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]