Kalsiumnitraatti
(Ohjattu sivulta Kalkkisalpietari)
| Kalsiumnitraatti | |
|---|---|
 |
|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | Ca(NO3)2 |
| Moolimassa |
164 g/mol 236,15 g/mol (tetrahydraatti) |
| Ulkomuoto | värittömiä kiteitä |
| Sulamispiste |
560 °C 42,7 °C (tetrahydraatti) |
| Kiehumispiste | 132 °C (tetrahydraatti) |
| Tiheys |
2,504 g/cm3 1,896 g/cm3 (tetrahydraatti) |
| Liukoisuus veteen |
121,2 g/100 ml (20 °C) Tetrahydraatti: 102 g/100 ml (0 °C) 129 g/100 ml (20 °C) 363 g/100 ml (100 °C) |
|
|
|
Kalsiumnitraatti on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on Ca(NO3)2. Kalsiumnitraatti esiintyy värittöminä - valkoisina kiteinä, jotka imevät kosteutta ilmasta (hygroskooppinen aine) ja esiintyy luonnossa kalsiumnitraatin tetrahydraattimuodossa (Ca(NO3)2*4H2O, CAS-numero 13477-34-4). Sitä käytetään lannoitteissa, pyrotekniikassa ja muiden yhdisteiden valmistukseen.[1]
Kalsiumnitraatista käytetään myös nimiä kalsiumdinitraatti, kalsium(II)nitraatti ja erityisesti lannoitteena kalkkisalpietari.
Tuottaminen
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Kalsiumnitraatin teollinen tuotanto alkoi Notoddenissa Norjassa vuonna 1905. Sitä tuotetaan kalkkikiven tai liidun ja typpihapon välisellä reaktiolla.[1]
- CaCO3 2 HNO3 → Ca(NO3)2 CO2 H2O
Lähteet
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]- ↑ a b E. M. Karamäki: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 334. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3