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Arsenito de potasio

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Arsenito de potasio
General
Fórmula estructural Imagen de la estructura
Fórmula molecular KAsO2
Identificadores
Número CAS 13464-35-2[1]​
PubChem 23668346
UNII BM2U42PAKI
InChI=InChI=1S/AsHO2.K/c2-1-3;/h(H,2,3);/q; 1/p-1
Key: HEQWEGCSZXMIJQ-UHFFFAOYSA-M
Propiedades físicas
Masa molar 145,87513242 g/mol
[editar datos en Wikidata]

El arsenito de potasio (KAsO2) es un compuesto inorgánico que existe en dos formas, metaarsenito de potasio (KAsO2) y ortoarsenito de potasio (K3AsO3). Se compone de iones arsenito (AsO33− o AsO2−) con arsénico siempre existente en el estado de oxidación 3.[2]​ Como muchos otros compuestos que contienen arsénico, el arsenito de potasio es altamente tóxico y cancerígeno para los seres humanos. El arsenito de potasio constituye la base de la solución de Fowler, que históricamente se utilizaba como tónico medicinal, pero debido a su naturaleza tóxica se dejó de utilizar.[3]​[4]​ Sin embargo, el arsenito de potasio se sigue utilizando como rodenticida.[5]​

Estructura

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Las dos formas únicas del arsenito potásico pueden atribuirse al diferente número de átomos de oxígeno. El metaarsenito de potasio (KAsO2) contiene dos átomos de oxígeno, uno de los cuales está unido al átomo de arsénico mediante un doble enlace. Por el contrario, la ortoarsenita potásica (K3AsO3) consta de tres átomos de oxígeno, todos unidos al átomo de arsénico mediante enlaces simples. En cada uno de estos casos, el arsénico existe en el estado de oxidación 3 y se conoce como arsenito, de ahí el nombre único que hace referencia a dos estructuras diferentes.[2]​ Además, las formas meta y orto del arsenito potásico tienen propiedades idénticas.

Propiedades

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El arsenito de potasio es una sal inorgánica que se presenta como un sólido blanco inodoro. Es muy soluble en agua y sólo ligeramente soluble en alcohol. Las soluciones de arsenito de potasio contienen concentraciones moderadas de hidróxido, por lo que son ligeramente básicas.[6]​Aunque el arsenito de potasio no es combustible, su calentamiento provoca su descomposición y la formación de humos tóxicos que incluyen arsina, óxidos de arsénico y óxidos de potasio. El arsenito de potasio también reacciona con los ácidos para producir gas arsina tóxico.[5]​

Preparación

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El arsenito de potasio acuoso, más comúnmente conocido como solución de Fowler, puede prepararse calentando trióxido de arsénico (As2O3) con hidróxido de potasio (KOH) en presencia de agua.[7]​[8]​ La reacción se muestra a continuación

As2O3 (aq) 2 KOH (aq) → 2 KAsO2 (aq) H2O

Usos

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En el siglo XVIII, el médico inglés Thomas Fowler (1736-1801)[9]​utilizó una solución de arsenito potásico llamada solución de Fowler para remediar una serie de afecciones como la anemia, el reumatismo, la psoriasis, el eczema, la dermatitis, el asma, el cólera y la sífilis. Además, en 1865 se ampliaron los posibles usos del arsenito potásico, ya que la solución de Fowler se utilizó como primer agente quimioterapéutico para tratar la leucemia, aunque los efectos quimioterapéuticos sólo fueron temporales. Sorprendentemente, este uso específico se inspiró en el papel del arsenito de potasio para mejorar la digestión y producir un pelaje más suave en los caballos.[3]​ El arsenito potásico también es un componente inorgánico clave de ciertos rodenticidas, insecticidas y herbicidas. Además, su función como insecticida lo convertía también en un gran conservante de la madera; sin embargo, su solubilidad y toxicidad lo convertían en un factor de riesgo potencial para el medio ambiente.[6]​

Efectos sobre la salud

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La toxicidad del arsenito potásico se debe a la gran afinidad del arsénico por los grupos sulfhidrilo. La formación de estos enlaces arsenito-azufre perjudica la funcionalidad de ciertas enzimas como la glutatión reductasa, la glutatión peroxidasa, la tiorredoxina reductasa y la tiorredoxina peroxidasa. Todas estas enzimas están estrechamente relacionadas con la defensa de los radicales libres y el metabolismo del piruvato. Así, la exposición al arsenito potásico y a otros compuestos que contienen arsenito provoca la producción de radicales libres de oxígeno dañinos y la detención del metabolismo celular.[10]​

Además, los compuestos que contienen arsenito también han sido etiquetados como carcinógenos. La carcinogenicidad del arsenito potásico se debe a su capacidad para inhibir la reparación y metilación del ADN. Esta alteración de la maquinaria celular puede provocar cáncer porque las células ya no pueden reparar o detener las mutaciones y se produce un tumor.[11]​ Todas estas condiciones ponen de manifiesto la peligrosidad del arsenito potásico y otros compuestos que lo contienen. Prueba de ello es una DL50 de 14 mg/kg en ratas y una DLT de 74 mg/kg en humanos. [12]​

Referencias

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  1. ↑ Número CAS
  2. ↑ a b Lide, D. R. (1993). CRC Handbook Chemistry & Physics 74th Edition. ISBN 0-8493-0474-1. 
  3. ↑ a b Jolliffe, D. M. (1993). «The history of the use of arsenicals in man». Journal of the Royal Society of Medicine 86 (5): 287-289. PMC 1294007. PMID 8505753. 
  4. ↑ Lander J.J.; Stanley R.J.; Sumner H.W.; Boswell D.C.; Aach R.D. (1975). «Angiosarcoma of the Liver associated with Fowler's Solution (Potassium Arsenite)». Gastroenterology 68 (6): 1582-1586. PMID 1169181. doi:10.1016/S0016-5085(75)80148-X. 
  5. ↑ a b Potassium Arsenite. http://nj.gov/health/eoh/rtkweb/documents/fs/1557.pdf
  6. ↑ a b U.S. Dept. of Health and Human Services, Public Health Service (2 de octubre de 2014). «Arsenic and Inorganic Arsenic Compounds». Report on Carcinogens, Thirteenth Edition. 
  7. ↑ Caspari, Charles (1901). A Treatise on Pharmacy for Students and Pharmacists (2nd edición). Philadelphia: Lea Brothers and Co. 
  8. ↑ Tinwell, H.; Stephens, S. C.; Ashby, J. (1991). «Arsenite as the probable active species in the human carcinogenicity of arsenic: mouse micronucleus assays on Na and K arsenite, orpiment, and Fowler's solution». Environmental Health Perspectives 95: 205-210. JSTOR 3431125. PMC 1568403. PMID 1821373. doi:10.2307/3431125. 
  9. ↑ Doyle, Derek (2009). «Notoriety to respectability: a short history of arsenic prior to its present day use in haematology». British Journal of Haematology 145 (3): 309-317. PMID 19298591. S2CID 6676910. doi:10.1111/j.1365-2141.2009.07623.x. 
  10. ↑ Chen, Sai-Juan; Zhou, Guang-Biao; Zhang, Xiao-Wei; Mao, Jian-Hua; The ́, Hugues de; Chen, Zhu (16 de junio de 2011). «From an old remedy to a magic bullet: molecular mechanisms underlying the therapeutic effects of arsenic in fighting leukemia». Blood 117 (24): 6425-37. PMC 3123014. PMID 21422471. doi:10.1182/blood-2010-11-283598. 
  11. ↑ Xiong, Lei; Wang, Yinsheng (5 de febrero de 2010). «Quantitative Proteomic Analysis Reveals the Perturbation of Multiple Cellular Pathways in HL-60 Cells Induced by Arsenite Treatment». Journal of Proteome Research 9 (2): 1129-1137. PMC 2819029. PMID 20050688. doi:10.1021/pr9011359. 
  12. ↑ «Potassium arsenite». TOXNET: Toxicology Data Network. Consultado el 6 de diciembre de 2014. 

Enlaces externos

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