Óxido de fósforo(III)

Óxido de fósforo(III)
General
Fórmula semidesarrollada	P4O6
Fórmula estructural
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	12440-00-5
ChEBI	37372
ChemSpider	109897
PubChem	123290
UNII	0LTR52K7HK
	InChI InChI=InChI=1S/O6P4/c1-7-2-9-4-8(1)5-10(3-7)6-9; Key: VSAISIQCTGDGPU-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	Cristales incoloros
Densidad	2,135 kg/m³; 2.135 g/cm3 g/cm³
Masa molar	219,864534 g/mol
Punto de fusión	23,8 °C (297 K)
Punto de ebullición	173,1 °C (446 K)
Propiedades químicas
Acidez	9.4 pKa
Solubilidad en agua	Reacciona
	Valores en el SI y en condiciones estándar; (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
	[editar datos en Wikidata]

El óxido de fósforo(III), trióxido de difósforo o anhídrido fosforoso (de fórmula P₂ O₃) es el anhídrido del tautómero inestable del ácido fosforoso. También es un ligando para los metales de transición.

Aparece en la naturaleza como hexaóxido de tetrafósforo P₄O₆. Contiene seis átomos de oxígeno, cada uno de ellos unido a dos fósforos a lo largo de las aristas del tetraedro de fósforos.

En estado vapor está constituido por moléculas discretas cuyas posiciones de los P se corresponden con los vértices del tetraedro regular.

La distancia P - O de oxígenos puente, es decir, los unidos a dos fósforos es de 1,65 Angstrom que se corresponde con la longitud de enlace simple P-O.

Preparación

El óxido de fósforo (xx) se obtiene por combustión del fósforo tetraftómico:

P₄ 3 O₂ → P₄O₆

Se obtiene el trióxido de fósforo mediante la combustión del fósforo blanco en cantidad regulada de oxígeno. Las impurezas del fósforo blanco se transforman mediante radiación ultravioleta en fósforo rojo y el trióxido se separa con un disolvente orgánico.^[2]

Propiedades químicas

1. El óxido de fósforo(III) reacciona con agua fría para obtener ácido fosforoso (H₃PO₃):^[3]

P₂O₃ 3 H₂O → 2 H₃PO₃

2. El óxido de fósforo(III) reacciona vigorosamente con agua caliente para obtener fosfina inflamable (PH₃) y ácido fosfórico:

P₄O₆ 6 H₂O → PH₃↑ H₃PO₄

3. Con el calor se descompone en fósforo rojo y en óxidos intermedios.^[4]

4. El P₄O₆ reacciona con el ozono a 195 K para dar el compuesto inestable P₄O₁₈.^[4]

Es soluble en disolventes orgánicos y también en agua formando el ácido fosforoso mediante una reacción complicada (arriba expuesta).

Propiedades físicas

Es incoloro, volátil. Se desconoce la estructura en estado sólido. Punto de fusión: 23,8 C Punto de ebullición: 175 C

Referencias

↑ Número CAS
↑ A. F. Holleman; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001). Inorganic Chemistry. Boston: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
↑ Greenwood, Norman N., ed. (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). ISBN 978-0-08-037941-8.
↑ ^a ^b .Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). «Chapter 15: The group 15 elements». Inorganic Chemistry, 3rd Edition. Pearson. p. 473. ISBN 978-0-13-175553-6.

Datos: Q411876
Multimedia: Phosphorus trioxide / Q411876

[1] Número CAS

[Wiberg&Holleman-2] A. F. Holleman; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001). Inorganic Chemistry. Boston: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.

[3] Greenwood, Norman N., ed. (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). ISBN 978-0-08-037941-8.

[InorgChem-4] .Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). «Chapter 15: The group 15 elements». Inorganic Chemistry, 3rd Edition. Pearson. p. 473. ISBN 978-0-13-175553-6.

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