Ácido hipobromoso
| Ácido Hipobromoso | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Ácido hipobromoso | ||
| General | ||
| Otros nombres | ácido bromico (I), bromanol, hidroxidobromina | |
| Fórmula estructural |
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| Fórmula molecular | HBrO | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 13517-11-8[1] | |
| ChEBI | 29249 | |
| ChemSpider | 75379 | |
| PubChem | 83547 | |
| UNII | GHT9BV419J | |
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OBr
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| Propiedades físicas | ||
| Densidad | 2470 kg/m³; 2,47 g/cm³ | |
| Masa molar | 96,911 g/mol | |
| Punto de ebullición | 20 °C (293 K) - 25 °C (298 K) | |
| Propiedades químicas | ||
| Acidez | 8.65 pKa | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El ácido hipobromoso es un ácido débil e inestable con la fórmula química de HBrO. Se produce y manipula principalmente en solución acuosa. Se genera tanto biológica como comercialmente como desinfectante. Las sales de hipobromito rara vez se aíslan como sólidos.
Síntesis y propiedades
[editar]La adición de bromo al agua produce ácido hipobromoso y ácido bromhídrico (HBr) mediante una reacción de desproporción.
- Br
2 H
2O HBrO HBr
En la naturaleza, el ácido bromhídrico es producido por las bromoperoxidasas, que son enzimas que catalizan la oxidación del bromuro con peróxido de hidrógeno:
- Br−
H
2O
2 HBrO OH−
El ácido hipobromoso tiene un pKa de 8,65 y, por lo tanto, solo se disocia parcialmente en agua a pH 7. Al igual que el ácido, las sales de hipobromito son inestables y experimentan una reacción de desproporción lenta para producir las respectivas sales de bromato y bromuro.[2]
- 3 BrO−
(aq) → 2 Br−
(aq) BrO−
3(aq)
Sus propiedades químicas y físicas son similares a las de otros hipohalitos.
Usos
[editar]El HBrO se usa como blanqueador, oxidante, desodorante y desinfectante, debido a su capacidad para matar las células de muchos patógenos. El compuesto se genera en organismos vertebrados de sangre caliente especialmente por eosinófilos, que lo producen por la acción de la peroxidasa de eosinófilos, una enzima que utiliza preferentemente bromuro.[3] El bromuro también se usa en jacuzzis y spas como agente germicida, utilizando la acción de un agente oxidante para generar hipobromito de manera similar a la peroxidasa en los eosinófilos. Es especialmente eficaz cuando se usa en combinación con su congénere, el ácido hipocloroso.
Referencias
[editar]- ↑ Número CAS
- ↑ Butler, Alison.; Walker, J. V. (1993). «Marine haloperoxidases». Chemical Reviews (en inglés) 93 (5): 1937-1944. doi:10.1021/cr00021a014.
- ↑ Mayeno, AN; Curran, AJ; Roberts, RL; Foote, CS (1989). «Eosinophils preferentially use bromide to generate halogenating agents». The Journal of Biological Chemistry (en inglés) 264 (10): 5660-8. PMID 2538427. Archivado desde el original el 26 de mayo de 2009. Consultado el 12 de enero de 2008.
Enlaces externos
[editar]- Esta obra contiene una traducción derivada de «Hypobromous acid» de Wikipedia en inglés, concretamente de esta versión, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.
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Datos: Q414695
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