Carbonato de magnesio

compuesto químico
Carbonato de magnesio
General
Imagen
Otros nombres sal anhidra: Magnesita
dihidrato: Barringtonita
trihidrato: Nesquehonita
pentahidrato: Lansfordita
Fórmula molecular MgCO3
Masa molar 84.3142 g/mol
Aspecto Sólido blanco
Número CAS [546-93-0]
Propiedades
Densidad y estado 2.958 g/cm³, sólido
Solubilidad en agua 10.6 mg/100 mL
Punto de fusión 350 °C decomp.
Estructura
Geometría de
coordinación
?
Estructura cristalina Trigonal
Datos termodinámicos
Entalpía estándar
de formación
ΔfH°sólido
-1111.69 kJ/mol
Entropía molar estándar
S°sólido
65.84 J.K−1.mol−1
Datos de seguridad
Clasificación EU no listado
Punto de ignición no inflamable
Número RTECS OM2470000
Página de datos suplementarios
Estructura y
propiedades
n, εr, etc.
Datos
termodinámicos
Comportamiento de estado
Sólido, líquido, gaseoso
Datos espectrales UV, IR, NMR, MS
Compuestos relacionados
Otros cationes Carbonato de calcio
Carbonato de estroncio
Carbonato de bario
Compuestos relacionados Artenita
Hidromagnesita
Dipingita
Excepto donde diga lo contrario, los datos son de
materiales en su estado natural (a 25 °C, 100 kPa)

El carbonato de magnesio es un compuesto químico de fórmula MgCO3. Este sólido blanco existe en la naturaleza como mineral. Existen también varias formas hidratadas y básicas del carbonato de magnesio como minerales. Adicionalmente, el MgCO3 tiene varias aplicaciones y usos.

Propiedades

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Preparación de las manos con magnesio

Las formas más comunes de carbonato de magnesio son la sal anhidra llamada magnesita (MgCO3) y el di, tri y penta hidratos conocidos como barringtonita (MgCO3·2H2O), nesquehonita (MgCO3·3H2O), y lansfordita (MgCO3·5H2O), respectivamente. Algunas formas básicas como la artinita (MgCO3·Mg(OH)2·3H2O), hidromagnestita (4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O), y dipingita (4MgCO3· Mg(OH)2·5H2O) también existen como minerales. La magnesita está compuesta por cristales trigonales blancos. La sal anhidra es prácticamente insoluble en agua, acetona, y amoníaco. Todas las demás formas de carbonato de magnesio se disuelven en ácidos. El carbonato de magnesio cristaliza en la estructura de calcita donde el Mg2 está rodeado por seis átomos de oxígeno. El dihidrato tiene una estructura triclínica, mientras el trihidrato tiene una estructura monoclínica. El pentahidrato es un sólido cristalino blanco con cristales monoclínicos.

Reacciones

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A pesar de que el carbonato de magnesio es obtenido normalmente por explotación minera del mineral magnesita, la sal trihidratada, MgCO3·3H2O, puede ser preparada mezclando soluciones de magnesio e iones de carbonato en atmósfera de dióxido de carbono.

El carbonato de magnesio también puede ser sintetizado exponiendo hidróxido de magnesio a dióxido de carbono bajo presión de 3,5 a 5 atm y a 50 °C, lo cual produce bicarbonato de magnesio soluble:

Mg(OH)2 2CO2 → Mg(HCO3)2

Luego del filtrado de la solución, este es secado al vacío para producir carbonato de magnesio en la forma de sal hidratada:

Mg2 2HCO3- → MgCO3 CO2 H2O

Cuando es disuelto con ácido, el carbonato de magnesio se descompone liberando dióxido de carbono:

MgCO3 2HCl → MgCl2 CO2 H2O
MgCO3 H2SO4 → MgSO4 CO2 H2O

A altas temperaturas el MgCO3 se descompone en óxido de magnesio y dióxido de carbono. Este proceso es llamado calcinación:

MgCO3 → MgO CO2

Los minerales de magnesita y dolomita son utilizados para producir magnesio y ladrillos refractarios básicos. El MgCO3 es también utilizado en compuestos a prueba de fuego y extintores, cosméticos y dentífricos. Otras aplicaciones son de material de relleno, supresor de humo en plásticos, agente reforzante en goma de neopreno, como agente de secado, laxante y para retener el color en las comidas. Adicionalmente, el carbonato de magnesio de alta pureza es utilizado como antiácido y como aditivo para la sal de mesa, para que escurra mejor.

En 1911 MgCO3 fue agregado por primera vez a la sal para hacerla más escurridiza.[1]

El carbonato de magnesio, conocido más comúnmente como tiza es utilizado para secar las manos en escalada, gimnasia, lanzamiento de bala, levantamiento de potencia y halterofilia.

Referencias

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  1. «Morton Salt FAQ». Archivado desde el original el 11 de julio de 2007. Consultado el 14 de mayo de 2007. 

Enlaces externos

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